- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Вариант контрольного теста
I. Какие реакции могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
1). Cu + NiSO4 = 2). Fe + ZnCl2 = 3).Al + NiCl2 = 4).Cu + AgNO3 =
II. Концентрация ионов никеля в растворе 1 моль/л. определите электродный потенциал никелевого электрода:
1).- 0,25 В 2).0,25 В 3).0 В 4).-0,264 В
III. Катодом гальванического элемента является свинец Pb. Анодом может быть электрод:
1).Cu2+/Cu 2). Fe2+/Fe 3).Ni2+/Ni 4).Zn2+/Zn
IV. В гальваническом элементе Zn |Zn2+| |H+|H2 на аноде происходит процесс:
1). Zn2++ 2еˉ = Zn 2). Н2 = 2Н+ + 2еˉ 3). Zn = Zn2++ 2еˉ 4). 2Н+ + 2еˉ = Н2
V. Величина стандартной ЭДС гальванического элемента Zn |Zn2+| |H+|H2 равна:
1). 0 В 2). 0,76 В 3). – 0,76 В 4). 1,1 В
VI. В процессе электролиза происходит преобразование:
1). Электрической энергии в химическую 2). Химической энергии в
электрическую
VII. При электролизе расплава NaOH с инертными электродами на катоде протекает процесс:
1). 4ОН‾ = О2 + 2Н2О + 4 еˉ 2). Na ++ еˉ = Na
3). О2 + 2Н2О + 4 еˉ = 4ОН‾ 4). Na = Na ++ еˉ
VIII. При электролизе раствора CuSO4 с медным анодом на аноде протекает процесс:
1). Cu = Cu 2++ 2еˉ 2). 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4еˉ
3). Cu 2++ 2еˉ = Cu 4). О2 + 4Н+ + 4еˉ = 2Н2О
IX. В растворе содержатся ионы Sn2+,Ag+,Cu2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности они будут восстанавливаться при электролизе раствора:
1). Sn2+,Ag+,Cu2+ 2). Ag+,Sn2+, Cu2+
3). Ag+,Cu2 +,Sn2+ 4). Cu2+,Sn2+,Ag+
X. При электролизе водного раствора величина рН среды в катодном пространстве:
1). Уменьшается 2). Увеличивается 3). Не изменяется
правильные ответы выделены жирным шрифтом.
Контрольные вопросы.
-
Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод:
1). Zn2+/Zn 2). Sn2+/Sn 3). Mn2+/Mn 4). Pb2+/Pb 5). Ni2+/Ni
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
-
Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна:
1). 0,1 моль/л 2). 10-3 моль/л 3) 1 моль/л 4). 10-4 моль/л 5).10-5 моль/л
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС.
-
Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:
1).H2SO4 2).K2SO4 3).NaBr 4).HJ 5).Pb(NO3)2
Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.