- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Контрольные задания.
I. Напишите уравнения диссоциации кислот. Укажите слабую и сильную кислоту. Для соответст -вующей кислоты напишите выражение константы диссоциации.
1) HJ, H2SO3 2) H2SO4, H2S 3) HF, HNO3 4) HClO4, H2CO3 5) HNO2, HCl
II. Даны значения произведения растворимости малорастворимых электролитов:
1) K(PbCl2) = 1.7 10-5 2) K(Ag2SO4) = 7 10-5 3) K(Ag2CrO4) = 2 10-7
4) K(HgI2) = 10-26 5) K(Pb(OH)2) = 5 10-16
Напишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе.
III. Реакция ионного обмена протекает по уравнению:
1) CH3COOH + KOH 2) MnS + HCl 3) HNO2 + NaOH
4) NH4OH + HNO3 5) CaCO3 + HCl
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Объясните причину протекания реакции с точки зрения смещения ионного равновесия.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Примеры электролитов
|
сильные Кд 1 |
средней силы 10-3 Кд 0.5 |
слабые Кд 1 |
|
|
|
H2O |
|
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4 |
HF, H3PO4, H2SO3 нек. орг. кислоты |
H2S, HNO2, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, HCN, CH3COOH и большинство органических кислот |
|
гидроксиды щелочных металлов (щелочи), Ba(OH)2 |
|
NH4OH, большинство малорастворимых гидроксидов d - элементов |
|
практически все соли, в т.ч. комплексные |
|
некоторые соли: ZnCl2, Fe(CNS)3, CdI2 и др., комплексные соединения без внешней сферы, напр. Pt(NH3)2Cl4 и др. |
ПРИЛОЖЕНИЕ 2.
|
Константы диссоциации слабых электролитов. |
Произведение растворимости |
Константы нестойкости комплексов. |
|||
|
Вещество |
Кд |
Тв. фаза |
Кс (ПР) |
Комплекс |
Кн |
|
CH3COOH |
1.75 10-5 |
AgCl |
1 10-10 |
Al(OH)4- |
1 10-33 |
|
H2S (I) |
5.7 10-8 |
HgI2 |
1 10-26 |
Cu(OH)42- |
3 10-15 |
|
(II) |
1.2 10-14 |
MgCO3 |
2 10-4 |
HgI42- |
1 10-30 |
|
H2SO3 (I) |
1.6 10-2 |
PbCO3 |
8 10-14 |
AgCl2- |
1 10-5 |
|
(II) |
6.2 10-8 |
CuS |
4 10-38 |
|
|
|
H2CO3 (I) |
4.45 10-7 |
MnS |
2 10-15 |
|
|
|
(II) |
4.7 10-11 |
Cu(OH)2 |
2 10-20 |
|
|
|
PbOH+ |
3.0 10-8 |
Fe(OH)2 |
2 10-15 |
|
|
|
MnOH+ |
5.0 10-4 |
Pb(OH)2 |
5 10-16 |
|
|
|
ZnOH+ |
4.0 10-5 |
Al(OH)3 |
4 10-33 |
|
|
|
NH4OH |
1.8 10-5 |
Cr(OH)3 |
7 10-31 |
|
|
|
|
|
Mg(OH)2 |
6 10-10 |
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Некоторые кислотно - основные индикаторы (интервалы переходов и Кинд).
|
Индикатор |
рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
|
Метиловый оранжевый |
красный 3,7 желтый |
|
Лакмус |
красный 6,5 синий |
|
Фенолфталеин |
бесцветный 9,4 малиновый |
ПРИЛОЖЕНИЕ 4. Таблица растворимости соединений.
|
|
|
|
|
|
|
К |
а |
т |
и |
О |
н |
ы |
|
|
|
|
|
|
Анионы |
H+ |
Na+K+ |
NH4 |
Cu2 |
Ag |
Mg |
Ca2 |
Ba2 |
Zn2 |
Al3 |
Sn2 |
Pb2 |
Cr3 |
Mn |
Fe2 |
Fe3 |
Ni2 |
|
OH- |
|
Р |
Р |
Н |
- |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Cl- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Br-- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
I- |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
|
SO32- |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
|
SO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
PO43- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
CO32- |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
|
SiO32- |
Н |
Р |
- |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
|
S2- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
|
CH3COO- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р - растворимые ( более 1 мас.% ), М - малорастворимые ( 0,01 - 1 мас.% )
Н - нерастворимые ( менее 0,01 мас.% ), прочерк - вещество не существует или разлагается водой