- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Контрольные вопросы.
Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество Са(ОН)2 в г указано) и СО2, в которых образуются:
1.Средняя соль 1. 222 2. 148 3. 74 4. 37 5. 17,5
II.Кислая соль 1. 111 2. 185 3. 91,5 4. 165,5 5. 128,5
III.Основная соль 1. 370 2. 333 3. 296 4. 259 5. 222
ОПЫТ 6. Получение комплексных солей.
6.1.Различие между простыми и комплексными ионами.
Налейте в одну пробирку 1-2 капли хлорного железа (III), в другую – такое же количество гексациано(III)феррата калия. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли роданида аммония.
1)Отметьте появление красного окрашивания при взаимодействии хлорного железа (III) с роданидом аммония.
2)Запишите уравнение реакции.
3) Почему нет окрашивания при взаимодействии К3Fe(CN)6 c роданидом аммония?
4)Как диссоциирует комплексная соль в растворе?
Контрольные вопросы.
Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.
1. K2 CoCNS2 Cl2 2. AgNH32Cl 3. CrH2O4 Cl2 Cl 4. K2HgBr4
Ni NH36 Cl3 K2 PtCl6 K PdNH3 Cl3 СrH2O3NH33Cl2
5. K4 TiCl6
CuNH34 SO4
Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.
1. Na Ag NO32 ; K2 MoF8 ; Pt NH32 Cl4
2. Co NH35 Cl Cl2 K SbCl6 Pt NH32 Cl2
3. Na Sb SO42 Co NH36 NO23 Pd NH32 Cl2
4. Na Ag NO22 Zn NH34 SO4 Co NH33 NO23
5. K2 Hg I4 Fe H2O6 Cl3 Pt NH32 Br4
Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.
1.CdSO4 CdOH2 SO4 Cd OH2 Cd NH34 OH2
2. Fe OH3 FeOHCl2 FeCl3 K3 Fe CN6
3. Pb NO32 PbOHNO3 Pb OH2 K2 Pb OH4
4. Al2O3 Al2SO43 AlOHSO4 AlOH22 SO4 AlOH3NaAl OH4
5. Cd NO32 CdOHNO3 Cd OH2 CdNH36 OH2
Приложение
Таблица 1
Названия важнейших кислот и их солей
Кислота |
Названия |
|
Кислоты |
Соли |
|
1 |
2 |
3 |
HAlO2 |
Метаалюминиевая |
Метаалюминат |
HAsO3 |
Метамышьяковая |
Метаарсенат |
H3AsO4 |
Ортомышьяковая |
Ортоарсенат |
HAsO2 |
Метамышьяковистая |
Метаарсенит |
H3AsO3 |
Ортомышьяковистая |
Ортоарсенит |
HBO2 |
Метаборная |
Метаборат |
H3BO3 |
Ортоборная |
Ортоборат |
H2B4O7 |
Четырехборная |
Тетраборат |
HBr |
Бромоводород |
Бромид |
HBrО |
Бромноватистая |
Гипобромит |
HBrO3 |
Бромноватая |
Бромат |
HCOOH |
Муравьиная |
Формиат |
CH3COOH |
Уксусная |
Ацетат |
HCN |
Циановодород |
Цианид |
H2CO3 |
Угольная |
Карбонат |
H2C2O4 |
Щавелевая |
Оксалат |
HCl |
Хлороводород |
Хлорид |
HOCl |
Хлорноватистая |
Гипохлорит |
HClO2 |
Хлористая |
Хлорит |
HClO3 |
Хлорноватая |
Хлорат |
HClO4 |
Хлорная |
Перхлорат |
HCrO2 |
Метахромистая |
Метахромит |
H2CrO4 |
Хромовая |
Хромат |
H2Cr2O7 |
Двухромовая |
Дихромат |
HJ |
Иодоводород |
Иодид |
HOJ |
Иодноватистая |
Гипоиодит |
HJO3 |
Иодноватая |
Иодат |
HJO4 |
Иодная |
Периодат |
HMnO4 |
Марганцовая |
Перманганат |
H2MnO4 |
Марганцовистая |
Манганат |
H2MoO4 |
Молибденовая |
Молибдат |
HN3 |
Азидоводород (азотистоводородная) |
Азид |
HNO2 |
Азотистая |
Нитрит |
HNO3 |
Азотная |
Нитрат |
HPO3 |
Метафосфорная |
Метафосфат |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
Ортофосфат |
H4P2O7 |
Двуфосфорная(пирофосфорная) |
Дифосфат (пирофосфат) |
H3PO3 |
Фосфористая |
Фосфит |
H3PO2 |
Фосфорноватистая |
Гипофосфит |
H2S |
Сероводород |
Сульфид |
HSCN |
Родановодород |
Роданид |
H2SO3 |
Сернистая |
Сульфит |
H2SO4 |
Серная |
Сульфат |
H2S2O2 |
Тиосерная |
Тиосульфат |
H2S2O7 |
Двусерная (пиросерная) |
Дисульфат (пиросульфат) |
H2S2O8 |
Пероксодвусерная (надсерная) |
Пероксодисульфат (персульфат) |
H2Se |
Селеноводород |
Селенид |
H2SeO |
Селенистая |
Селенит |
H2SeO4 |
Селеновая |
Селенат |
H2SiO3 |
Кремниевая |
Силикат |
HVO3 |
Ванадиевая |
Ванадат |
H2WO4 |
Вольфрамовая |
вольфрамат |