Варианты заданий для защиты лабораторных работ.

2-ая цифра шифра 1-ая цифра шифра	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
0	111	135	253	234	352	333	451	425	555	524
1	112	131	211	235	353	334	452	433	551	525
2	113	144	212	231	311	335	453	434	552	533
3	114	145	213	244	312	331	411	435	553	534
4	122	141	214	245	313	344	412	431	511	535
5	123	142	222	241	314	345	413	444	512	531
6	124	155	223	242	322	341	414	445	513	544
7	125	151	224	255	323	342	422	441	514	545
8	133	152	225	251	324	355	423	442	522	541
9	134	153	233	252	325	351	424	455	523	542

Первая цифра - вариант вопроса I.

Вторая цифра - вариант вопроса II.

Третья цифра - вариант вопроса III.

ПРИМЕР. Студенческий билет № 99243 Вариант № 43

Соответствующий вариант задания - 245 (выделен), т.е. должны быть выполнены

задачи: I-2, II-4, III-5.

______________________________________________________________________________________

!Сохраните или запомните Вашу комбинацию для выполнения заданий

по следующим лабораторным работам !

______________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №3.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Работу выполнил__________________ Работу принял_________________

Дата выполнения__________________ Отметка о зачете_______________

Основные понятия.

Наука об условиях протекания процессов, сопровождающихся изменением энергии, называется термодинамикой.

Термодинамическая система - совокупность изучаемых объектов ( веществ, тел ), отделенных от окружающей среды физической или мысленной границей.

Система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называется изолированной.

Состояние системы характеризуется совокупностью физических величин - термодинамических параметров: температурой ( Т ), давлением ( p ), объемом ( V ), концентрациями веществ ( С ) и др., а также функциями состояния - величинами, зависящими от параметров системы. К функциям состояния относятся: внутренняя энергия ( U ), энтальпия ( H ), энтропия ( S ), энергия Гиббса ( G ).

Параметры и функции состояния системы характеризуют свойства системы и не зависят от способа достижения данного состояния, т.е. их значения определяются только начальным и конечным состояниями системы и не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное.

Любое изменение состояния системы ( т.е. изменение хотя бы одного параметра ) называется термодинамическим процессом.

В зависимости от поддерживаемых постоянных параметров различают процессы: изотермические ( T = const ), изобарные ( p = const ), изохорные ( V = const ), адиабатические ( Q = 0). В зависимости от направления передачи теплоты процессы квалифицируют как экзотермические ( выделение теплоты ) и эндотермические ( поглощение теплоты ).

Первое начало термодинамики.

Любая система обладает запасом внутренней энергии ( U ), которая складывается из потенциальных и кинетических энергий всех частиц, составляющих данную систему.

Первое начало термодинамики:

изменение внутренней энергии системы ( U = U_кон  U_исх ) происходит за счет теплоты, полученной системой ( Q ), и работы ( W ), совершенной над ней :

U = Q + W ( 1 )

Внутренняя энергия зависит только от параметров системы и является функцией ее состояния, теплота и работа в общем случае зависят от пути протекания процесса и не являются функциями состояния системы.

Положительному значению теплоты соответствует теплота, полученная системой, т.е. для эндотермического процесса Q  0, для экзотермического процесса Q  0.

Химические реакции в большинстве случаев сопровождаются только механической работой расширения системы W_мех = p  V. Положительному значению механической работы ( W_мех  0 ) отвечает работа системы над окружающей средой ( работа расширения, V  0 ). Если работа производится над системой ( работа сжатия, V  0 ), то W_мех  0.

Учитывая это, для систем, в которых возможна только работа расширения, выражение первого начала термодинамики принимает вид:

U = Q  p  V ( 2 )

Для изолированной системы: Q = 0, W = 0, следовательно U = 0, таким образом внутренняя энергия изолированной системы постоянна.