Часть 1. Определение электрохимического эквивалента меди

1. Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также суммарную реакцию.

2. Рассчитайте изменение массы катода в результате эксперимента по формуле

∆m_эксп = m_кон – m_нач , г.

3. Вычислите опытную величину электрохимического эквивалента меди по уравнению

k_Э(опыт) = _, г/Кл.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента меди по формуле (1)

М_Э(Cu) = , г/моль.

5. Оцените теоретическую величину электрохимического эквивалента меди по уравнению (13)

k_Э(теор) = , г/Кл.

6. Вычислите относительную погрешность каждого опыта

П = , %

7. Расчетные данные занесите в табл. 2, заполните метрологическую карту средств измерения и сформулируйте выводы.

Часть 2. Газометрический метод определения выхода продуктов электролиза по току

1. Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также суммарную реакцию.

2. Поскольку водород и кислород в эвдиометрах собирают над водным раствором, то по закону Дальтона измеренное при помощи барометра давление в лаборатории Р равно сумме давлений чистого водорода Р или кислорода Р и насыщенного водяного пара Р

, Па

, Па

Тогда расчет парциального давления водоро­да и кислорода следует вести по формулам

, Па

, Па

Значения при различных температурах приведены в приложении 3.

3. Определите объемы водорода и кислорода при н.у., используя выражение объединенного газового закона

V(Н₂) =, см³

V(О₂) =, см³

где Т ° – тем­пература при н.у., равная 273 К; Р° – парциальное давление при н.у., равное 101325 Па.; Т – температура в лаборатории, К.

4. Вычислите теоретические объёмы газов при н.у. по закону Фарадея [формула (12)]

V(Н₂) = , см³

V(О₂) = , см³

где - эквивалентный объем водорода при н.у., который равен 11200 см³/моль; - эквивалентный объем кислорода при н.у., который равен 5600 см³/моль.

5. Определите коэффициент выхода по току для водорода и кислорода по формуле (10)

% %

6. Расчетные данные внесити в таблицу 3, заполните метрологическую карту средств измерения и сформулируйте выводы.

Часть 3. Электрохимическое цинкование

1. Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также суммарную реакцию.

2. Рассчитайте изменение массы катода в результате эксперимента по формуле

∆m_эксп = m_кон – m_нач , г.

3. Вычислите опытную величину электрохимического эквивалента цинка по уравнению

k_Э(опыт) = _, г/Кл.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента цинка по формуле (1)

М_Э(Zn) = , г/моль.

5. Оцените теоретическую величину электрохимического эквивалента цинка по уравнению (13)

k_Э(теор) = , г/Кл.

6. Вычислите относительную погрешность каждого опыта

П = , %

7. Вычислите теоретическую массу цинкового покрытия по формуле (11)

∆m_теор , г.

8. Коэффициент выхода по току для обоих опытов рассчитайте по уравнению (10)

.

9. Расчетные данные внести в табл. 4, заполните метрологическую карту средств измерения и сформулируйте выводы.