Экспериментальные и расчетные данные для процесса электролиза раствора гидроксида натрия

Давление в лаборатории Р = ______ Па;

Температура в лаборатории Т = ______ К.

№ опыта	Сила тока I, А	Время электролиза τ, с	Объём газа в условиях лаборатории, см3		Объём газа при н.у., см3		Теоретический объём газа при н.у., см3		Коэфф. выхода по току η, %
			V(Н2)	V(О2)	V(Н2)	V (О2)	V(Н2)	V (О2)	Н2	О2
1
2

Часть 3. Электрохимическое цинкование

1. Получить у преподавателя значение силы тока и времени электролиза, данные занести в табл.4.

2. В сосуд для электролиза на ¾ объёма налить электролит № 3.

3. Железный катод зачистить наждачной бумагой, промыть дистиллированной водой, промокнуть фильтровальной бумагой, протереть ацетоном и высушить на воздухе.

4. Катод взвесить на аналитических весах, массу записать в табл. 4.

5. Железный и цинковый электроды присоединить к медным контактам, расположенным в крышке сосуда для электролиза.

6. Подключить электроды к полюсам лабораторного блока питания: цинковый электрод (анод) к «+», а железный электрод (катод) к «–».

7. С помощью регулятора на блоке питания установить заданную преподавателем силу тока и включить секундомер. По истечении заданного времени установку отключить.

8. Отсоединить катод, промыть его дистиллированной водой, высушить в сушильном шкафу в течение 10 минут.

9. Катод взвесить на аналитических весах, массу записать в табл. 4.

10. Опыт повторить при тех же условиях. Данные внести в табл. 4.

Таблица 4

Экспериментальные и расчетные данные для процесса цинкования

№ опыта	Сила тока I, А	Время электролиза τ, с	Масса катода, г		Масса цинкового покрытия, г		Электрохимический эквивалент, г/Кл		П, %	Коэфф. выхода по току η, %
			до опыта mнач	после опыта mкон	∆mопыт	∆mтеор	kЭ(опыт)	kЭ(теор)
1
2

Обработка экспериментальных данных