
- •Номенклатура
- •Химические свойства [править] Основные оксиды
- •[Править] Кислотные оксиды
- •[Править] Амфотерные оксиды
- •[Править] Получение
- •§5. Электронные облака - орбитали
- •Правило Хунда
- •[Править] Мнемоническое правило
- •Валентность
- •[Править] История возникновения понятия «валентность»
- •[Править] Современные представления о валентности
- •Химическая связь в молекулах и новая теория химической связи. Виды химической связи.
- •Химическая связь в молекулах объясняется только электрическим притяжением и отталкиванием.
- •Виды химической связи
- •При нашем способе расположения электронов отпадает необходимость в теории гибридизации орбиталей (да и вообще в самих орбиталях).
- •Откуда берётся деление химических элементов по периодам?
- •Новая теория химической связи, вытекающая непосредственно из устройства атомов
- •Химическая связь в металлах
- •Атом бора. Гидриды бора.
- •Строение молекулы бензола
- •Комплексные соединения платины
- •Функциональные группы и способ соединения в них атомов
- •Химические связи в группах. Карбоксильная группа и гидроксильная группа.
- •Химическая связь - история (то, что пишут в учебниках)
- •Важнейшие свойства химической связи
- •Тайна крещенской воды
- •3.2.4 Гибридизация атомных орбиталей
- •Силы Ван-дер-Ваальса
- •[Править] Классификация ван-дер-ваальсовых сил
- •Типы кристаллических решеток
- •Металлическая связь
- •[Править] Механизм металлической связи
- •[Править] Характерные кристаллические решётки
- •Водородная связь
- •[Править] Природа водородной связи
- •[Править] История
- •[Править] Свойства
- •[Править] Водородная связь в воде [править] Механизм Гротгуса
- •[Править] Водные кластеры
- •[Править] Водородная связь в нуклеиновых кислотах и белках
- •[Править] Водородная связь в полимерах
- •Структура воды
- •5) Термодинамическая фаза
- •[Править] Основные понятия
- •[Править] Термодинамические фазы на фазовой диаграмме
- •[Править] Термодинамические фазы и агрегатные состояния вещества
- •[Править] Выделение фаз
- •[Править] См. Также Внутренняя энергия
- •[Править] Идеальные газы
- •Термодинамика
- •[Править] Разделы термодинамики
- •[Править] Физический смысл термодинамики [править] Необходимость термодинамики
- •[Править] Законы — начала термодинамики
- •[Править] Основные формулы термодинамики [править] Условные обозначения
- •[Править] Формулы термодинамики идеального газа
- •[Править] Термодинамика сплошных сред
- •Закон Гесса
- •[Править] Следствия из закона Гесса
- •Термодинамическая энтропия
- •[Править] Термодинамическое определение энтропии
- •[Править] Статистическое определение энтропии: принцип Больцмана
- •[Править] Понимание энтропии как меры беспорядка
- •[Править] Границы применимости понимания энтропии как меры беспорядка
- •[Править] Энтропия в открытых системах
- •[Править] Измерение энтропии
- •[Править] Построение графика изменения энтропии
- •4.5. Энтропия
- •Энергия Гиббса
- •[Править] Определение
- •[Править] Связь с термодинамической устойчивостью системы
- •[Править] Применение в химии [править] Связь с химическим потенциалом
- •[Править] Энергия Гиббса и направление протекания реакции
- •2 Химическая кинетика и химическое равновесие
- •2.1 Кинетика химических реакций
- •Закон действующих масс
- •[Править] Закон действующих масс в химической кинетике
- •[Править] Закон действующих масс в химической термодинамике
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Энергия активации
- •[Править] Математическое описание
- •[Править] Переходное состояние
- •5.2.Обратимые и необратимые процессы
- •Релаксация (физика)
- •[Править] Свойства и виды
- •[Править] Описание процесса релаксации [править] Для одноатомных газов
- •[Править] Для многоатомных газов
- •[Править] Для смесей газов
- •[Править] Для жидкостей
- •[Править] Для твёрдых тел и квантовых жидкостей
- •Динамические равновесия
- •Принцип Ле Шателье — Брауна
- •[Править] Влияние температуры
- •[Править] Влияние давления
- •Влияние инертных газов
- •5.1. Химическое равновесие в гомогенных системах
- •6. Растворы
- •6.1. Дисперсные системы. Растворы
- •Некоторые характеристики дисперсных систем
- •6.2. Процесс образования растворов. Тепловые эффекты при растворении
- •6.3. Растворимость
- •6.4. Способы выражения состава растворов
- •Способы выражения состава растворов
- •6.5. Разбавленные растворы неэлектролитов
- •6.5.1. Давление пара над растворами
- •6.5.2. Температура кипения и замерзания растворов
- •6.5.3. Осмотическое давление
- •6.6. Растворы электролитов. Основы теории электролитической диссоциации
- •6.6.1. Сильные и слабые электролиты
- •6.7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации
- •6.8. Основания, кислоты и соли в свете теории электролитической диссоциации
- •6.9. Ионное произведение воды
- •Окраска важнейших кислотно-основных индикаторов в различных средах
- •6.10. Произведение растворимости
- •6.11. Реакции обмена в растворах электролитов
- •6.12. Гидролиз солей
- •11. Химические свойства металлов
- •11.1. Общие положения
- •11.2. Физические свойства металлов
- •11.3. Получение металлов
- •11.3.1. Нахождение в природе
- •11.3.2. Общие методы получения металлов
- •11.3.3. Получение металлов высокой чистоты
- •11.4. Химические свойства металлов
- •11.4.1. Отношение металлов к окислителям - простым веществам
- •Щелочные металлы
- •[Править] Общая характеристика щелочных металлов
- •Некоторые свойства щелочных металлов
- •[Править] Химические свойства щелочных металлов
- •Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями
- •[Править] Получение щелочных металлов
- •[Править] Соединения щелочных металлов [править] Гидроксиды
- •[Править] Карбонаты
- •[Править] Фотографии
- •[Править] Литература
- •[Править] Примечания
- •[Править] См. Также
- •[Править] Ссылки
- •13.Важнейшие классы неорганических веществ
- •13.1. Определения
- •13.2. Металлы
- •13.3. Неметаллы
- •13.4. Основные оксиды
- •13.5. Кислотные оксиды
- •13.6. Амфотерные оксиды
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •[Править] Описание
- •[Править] Окисление
- •[Править] Восстановление
- •[Править] Виды окислительно-восстановительных реакций
- •[Править] Примеры [править] Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •[Править] Окисление, восстановление
- •[Править] Мнемонические правила
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1. Гальванический элемент
- •8.2 Коррозия металлов
- •8.3. Электролиз
- •8.1. Гальванический элемент
- •8.1.1. Понятие об электродном потенциале
- •8.1.2. Гальванический элемент (гэ) даниэля-якоби
- •8.1.3. Напряжение гальванического элемента
- •8.1.4. Водородная шкала потенциалов
- •8.1.5. Потенциалы металлических электродов
- •8.1.6. Потенциалы газовых электродов
- •8.1.7.Поляризация в электрохимических процессах
- •8.2 Коррозия металлов
- •8.2.1.Химическая коррозия
- •8.2.2. Электрохимическая коррозия
- •Основные случаи возникновения коррозионных гальванических пар
- •8.2.3 Защита металлов от коррозии
- •8.3. Электролиз
- •8.3.1. Общие понятия
- •8.3.2. Электролиз расплавов электролитов
- •8.3.3. Электролиз растворов электролитов
- •8.3.4 Электролиз с растворимыми анодами
- •8.3.5. Законы электролиза
- •8.3.6. Применение электролиза
- •Электрохимическая коррозия
- •Газовая коррозия
- •Химическая коррозия в жидкостях-неэлектролитах
- •7.1.Коррозия металлов
- •7.2.Борьба с коррозией парогенераторов во время работы
- •7.3.Борьба со стояночной (кислородной) коррозией парогенераторов, находящихся в резерве или ремонте
- •7.4.Борьба с коррозией конденсатопроводов
- •7.5.Борьба с коррозией тепловых сетей
- •7.6.Защита от коррозии водоподготовительного оборудования
- •7.7.Удаление отложений
- •§ 36. Воздушная известь
- •А. Воздушные вяжущие вещества
- •Б. Гидравлические вяжущие вещества
§ 36. Воздушная известь
Воздушной известью называют воздушное вяжущее, получаемое умеренным (не до спекания *) обжигом карбонатных горных пород, содержащих не более 6% глинистых примесей (известняки, мел, ракушечник). При обжиге основным процессом является разложение карбоната кальция:
СаС03 + 42,5 ккал =СаО + С02.
Продукт обжига — комовая негашеная известь — обладает вяжущими свойствами и является полуфабрикатом. Из комовой извести на заводах и стройках можно приготовить три технических продукта: молотую негашеную известь (молотую кипелку), гашеную известь-пушонку и известковое тесто. Последние два продукта получают путем гашения комовой извести водой.Спекание характеризуется появлением жидкой фазы.
Производство извести. Комовую негашеную известь (СаО) изготовляют обжигом известняков с содержанием глин не более 8% преимущественно в шахтных (рис. 36), а также во вращающихся печах различного типа (см. рис. 40).
Для получения молотой кипелки комовую известь на заводах тонко размалывают; порошок запаковывают в бумажные или пластмассовые мешки и отправляют потребителям. Работа с кипелкой более сложна, чем с гашеной известью, однако стро-ительные растворы на молотой негашеной извести-кипелке твердеют значительно быстрее, чем на пушонке или тесте, и приобретают более высокую (в 1,5—3 раза) прочность; при схватыва-
Наибольшее применение в строительстве находят гашеная известь-пушонка и известковое тесто.
При гашении комовой извести водой происходит гидратация окиси кальция
СаО + Н20-»Са(ОН)2 + 15,5 ккал.
Нормально обожженная известь гасится полностью и быстро; недожог, т. е. продукт, содержащий СаС03, не гасится совсем; пережог, так называемая мертвообожженная известь СаО, гасится чрезвычайно медленно и может быть причиной разрушения затвердевшего раствора. На скорость и полноту гашения извести влияет также содержание в ней примесей.
По скорости гашения известь делят на два вида: быстрогася-щуюся — со скоростью гашения до 20 мин и медленногасящуюся — со скоростью гашения более 20 мин. Быстрогасящуюся известь можно гасить холодной водой, она гасится полностью, а медленногасящуюся следует гасить горячей водой.
В зависимости от количества воды, взятой для гашения, получают известь-пушонку или известковое тесто.
Гидратную известь-пушонку Са(ОН)2 получают в виде очень тонкого порошка, для гашения берут 70—100% воды от веса ко-мовой извести.
При гашении извести в тесто требуется в 2—3 раза больше воды.
Для гашения извести в пушонку на заводах применяют гасильные машины или барабанные гидраторы. При гашении извести в тесто используют известегасильные машины, а на небольших стройках ее гасят в творильных ямах, где выдерживают не менее двух недель.
Твердение извести. Известь твердеет очень медленно. При этом происходят два процесса:
а)испарение воды и кристаллизация Са(ОН)2. Срастаниекристаллов Са(ОН)2 приводит к образованию камневидного тела;
б)карбонизация гидрата окиси кальция в поверхностных слоях раствора за счет присоединения углекислоты воздуха:
Са(ОН)2 + С02-+СаС03 + Н20.
Образующийся СаСОз срастается с кристаллами Са(ОН)2 и упрочняет раствор.
Оценка качества извести. Известь негашеную и гашеную в зависимости от активности и содержания непогасившихся частиц делят на два сорта: 1-й и 2-й.
Активность извести определяется содержанием в ней активных, т. е. способных к гашению, СаО и MgO.
В известь разрешается вводить молотые минеральные добавки— шлаки, золы, кварцевые пески.
В извести 1-го сорта непогасившихся зерен должно быть не более 10% по весу, а в извести 2-го сорта — не более 20%.
Тонкость помола молотой негашеной извести, независимо от сорта, должна быть такой, чтобы остаток на сите № 009 не превышал 10% от веса пробы.
Дешевым и доступным материалом является карбонатная известь, получаемая тонким измельчением 30—40% извести-кипел-ки и 70—60% известняка, мела, мрамора.
Перевозка и хранение извести. Под влиянием влаги и углекислоты воздуха гашеная известь снова превращается в СаС03, теряя свои вяжущие свойства. Поэтому известь-кипелку и известь-пушонку надо предохранять от соприкосновения с водой и воздухом. Комовую известь можно перевозить навалом, но только в крытых вагонах. Молотую негашеную известь-пушонку надо перевозить в таре также в крытых вагонах.
Хранят молотую негашеную известь и пушонку не больше 15 дней со дня изготовления. При упаковке в герметичную тару срок хранения не ограничивается.
Известковое тесто в яме становится тем лучше, чем больше оно там лежит; только тонкий верхний слой извести приходит в негодность. Зимой важно предохранить известковое тесто в яме от замерзания: находящаяся в тесте вода, замерзая, разрыхляет его; появляются воздушные поры, открывающие доступ внутрь СОг, что ухудшает качество известкового теста.
Применение воздушной извести. Воздушную известь широко применяют в производстве силикатного кирпича и автоклавных силикатных бетонов, а также для приготовления строительных штукатурных и кладочных растворов, используемых в наземных сооружениях.
Известь является составной частью разнообразных смешанных гидравлических вяжущих и смешанных кладочных, например цементно-известковых, растворов.
Значительный интерес представляет использование молотой негашеной и карбонатной извести. Молотую негашеную известь применяют в негашеном виде для приготовления саморазогре-вающихся растворов в зимних условиях, а также для производства силикатных изделий автоклавного твердения, так как прочность их до автоклавной обработки много выше, чем изделий из гашеной извести. Молотую карбонатную известь используют для приготовления штукатурных и кладочных растворов. Это дешевая разновидность воздушной извести. В состав таких растворов, кроме песка и карбонатной извести, можно добавлять цемент или строительный гипс, который предотвращает образование трещин в затвердев&ем растворе из-за неравномерности изменения объема извести при твердении; применяется известь для приготовления водоизвестковых красок.