Химическая связь в металлах

  Нарисуем схематично два атома металлов. Чёрными стрелками обозначены места вакансий, которых у металлов достаточно много. Синими – возможное соединение металлов (для примера взяты два разных металла) при образовании сплава. То есть электроны занимают вакантные места в другом атоме. 

   Такова в общих чертах новая теория химической связи, не основанная на квантовых представлениях, но использующая, например, Льюисовы структуры.   Рисунки сложных молекул приведены ниже. Глядя на рисунок, становится ясным, почему серная кислота при замещении атомов водорода другими ионами, сохраняет в остальном свою целостность. Здесь особая роль оказывается у вакантной (В-В) связи между атомами кислорода. Сила этой кислоты также может быть объяснена. Видим, что на атоме серы верхний электронный слой отдан в вакантные области других атомов. Вернитесь немного назад и посмотрите ещё раз график. Так как масса атома водорода мала, то потенциальная яма будет не глубокой, и видимо в этом причина того, что водород достаточно легко замещается другими атомами.  Думаю, что весь ряд электрического напряжения можно объяснить используя этот подход и, конечно, учитывая влияние электронов в атомах реагентов (их отталкивание с электронами молекулы серной кислоты ).  Ещё раз приведём этот рисунок, с той лишь целью, чтобы показать причины объединения двух и более молекул серной кислоты в жидкость. Розовым показана область с частично положительным зарядом (атом серы без 6 электронов). Голубым показаны областис частично отрицательным зарядом. Такие области двух разных молекул взаимодействуют, что и приводит к образованию вещества. Расположение этих областей и распределение (величина) заряда в них ответственны за агрегатное состояние образующегося вещества, в данном случае жидкое. Если бы сила положительной области была меньше, то образовывался бы газ. В том случае когда обе области, и положительная и отрицательная имеют значительную величину, и распределены более неравномерно, образуются твердые вещества.

Такой углеводород как метан. Вернёмся к одной из самых, как кажется, простых молекул. Вода, в нашей интерпретации, будет выглядеть следующим образом.

Молекула воды. На рисунке показаны три варианта химических связей атомов водорода с атомом кислорода. Рисунок объясняет разнообразие свойств воды, в том числе энергоинформационные. В первом случае обе связи вакантные. Во втором пиковые. В третьем случае, одна связь вакантная, другая пиковая. С учётом возможного соединения этих трёх видов молекул воды между собой, можно объяснить такие необычные свойства жидкости жизни. Может возникнуть обманчивое впечатление, что притягиваются между собой две вакантные области. Это конечно не так. Имеющиеся в атоме электроны занимают вакантную область второго атома, а его электроны оказываются в вакантной области первого атома. Приведённые нами обозначения используются для простоты изложения, но никогда нельзя забывать об их схематичности.

 

 

   Легко понять, что вакантная связь будет являться более прочной по сравнению с вакантно-пиковой, так как она, по сути, состоит из двух вакантно- пиковых.    Какие надо выдумать гибридизации и многоцентровости связей, чтобы объяснить такое разнообразие свойств воды? В нашем случае, думаю, многое понятно из рассмотрения рисунка.

Чтобы с помощью формул показать молекулы веществ, пришлось ввести новые обозначения, для вакансий. Для пиков мы оставили старое обозначение, используемое ранее для электронов. Например, азотная кислота, с использованием новой номенклатуры будет выглядеть так. И здесь, как и в случае с серной кислотой, легче всего замещается атом водорода. Остальные связи, то есть в комплексе, оказываются значительно сильнее.

 Думаю, что ненужность гибридизации орбиталей мы уже показали. Теперь развенчаем миф о многоцентровости связей.