При нашем способе расположения электронов отпадает необходимость в теории гибридизации орбиталей (да и вообще в самих орбиталях).

 Становится понятной причина равноценности всех химических связей и симметричность расположения их относительно центра у таких молекул как  CH₄, BF₃ , BeCl₂ . Так же легко объясняются явления пространственной изомерии и аллотропии.    Вы мне можете возразить, что такая конфигурация электронов будет достаточно неустойчивой. Согласен. Но напомню вам, что между ядром и электронами действуют, кроме электрических, ещё и гравитационные силы. Вот именно они и ответственны за появление потенциальной ямы, в которой находятся электроны. По величине энергии ионизации атома можно понять, насколько глубока эта яма. Замечу, что расстояние от электрона до ядра можно найти используя равенство между собой двух сил. Силы электрического притяжения между ядром и электроном и силы электрического отталкивания между одним электроном и всеми остальными, составляющими электронную оболочку.

Откуда берётся деление химических элементов по периодам?

Два электрона располагаясь центрально симметрично относительно ядра, занимают всю сферическую область и третий электрон вынужден располагаться уже дальше от ядра. Так продолжается до тех пор, пока вся сферическая область следующего уровня не будет заполнена. Так как расстояние от ядра становится больше, то такая область может вместить уже восемь электронов. Свою роль в этом играет и возросший положительный заряд ядра.

Новая теория химической связи, вытекающая непосредственно из устройства атомов

Очевидны всего два возможных способа образования молекул. Но, что очень важно. Оба способа объединения атомов становятся возможны лишь при наличии вакансий в электронной оболочке реагентов. Вакансии есть во всех атомах, кроме инертных газов, скажете вы. Почему же не объединяются в молекулу, допустим два атома бериллия. Напомню, что мы во всём опираемся на принцип непрерывности, из которого следует, что уж если вакансии начали заполняться, то процесс должен закончиться лишь при заполнении всех имеющихся вакансий. Так происходит, например с двумя атомами кислорода. Рисунок даёт представление об одном из возможных видов химической связи. Так и будем для простоты называть её вакантной связью (В-В).     Второй вид химической связи возникает в случае, когда у одного из реагентов слишком большая вакантная область. Тогда происходит следующее. Электроны этого реагента будут представлять своего рода возвышенности на теле атома, назовём для краткости их пиками (показаны на рисунке синим цветом). Так вот эти пики при химической реакции будут заполнять вакантные области второго реагирующего атома. И конечно, по принципу непрерывности, должны будут заполнить все имеющиеся вакансии. Назовём такую связь вакантно-пиковой (В-П).

 Покажем физическую сторону процессов химической связи  атомов в молекулы.

Каждый атом будет представлять собой систему пространственного распределения положительной и отрицательной плотности электрического заряда. Покажем её на нескольких примерах (смотрите рисунок).

 Зона с частично положительным значением заряда называется вакансией. Таких зон в атоме может быть несколько. Вакансии могут объединяться в одну зону, или существовать обособленно.  Каждая из зон с частично отрицательной плотностью электрического заряда представляет собой пик. Пики могут объединиться в одну зону, если электронов в атоме много, или энергия атома велика. В наиболее низком энергетическом состоянии пики равномерно распределены по поверхности атома.

В результате химической реакции происходит взаимное обнуление зарядов (если представить атом в виде ежа, то его иголки будут векторами электрического заряда, и в результате реакции "иголки" одного атома должны равномерно распределиться между "иголок" второго). Чаще всего для реализации такого равномерного распределения требуется дополнительная энергия. Для этого применяются такие инструменты как нагревание и давление. Внесение катализатора также способствует облегчению процесса. Если же после соединения атомов суммарная энергия их в новой молекуле становится меньше, то избыток энергии выделяется, и реакция становится экзотермической.  Я думаю, что вы прекрасно понимаете, что любой атом за исключением атомов инертных газов, можно представить двумя способами, показывая только отрицательные вектора, или только положительные.

Объяснением амфотерных свойств химических элементов будет являться то, что атом  проявляет свои свойства по разному, в зависимости от того с чем он взаимодействует, то есть использует ли он для связи пики или вакансии. 

Картина для атомов длинных периодов усложняется лишь тем, что количество ячеек, а, следовательно, и возможных пиков,  возрастает до двадцати.