Способы выражения состава растворов
|
Название и символ |
Определение |
Размерность |
Формула |
Примечание |
|
Массовая доля растворенного вещества В, (B) |
Отношение массы растворенного вещества В (mB) к массе раствора (mР). |
Безразмерная величина |
|
(NaOH) = 0,2 или (NaOH) = 20% в 100 масс.ч. раствора содержится 20 масс. ч. NaOH |
|
Молярная доля растворенного вещества В, xB |
Отношение количества второго вещества (nB) к суммарному количеству всех веществ, входящих в состав раствора, включая растворитель ( ni = nB + n1 + n2 + ... ni) |
Безразмерная величина |
|
xHCl = 0,02 или xHCl = 2% - содержание хлороводорода равно двум молярным процентам |
|
Моляльность вещесства В в растворе, Cm(B) |
Отношение количества растворенного вещества В (nB) к массе растворителя (mB) в кг |
моль/кг = Мн |
|
Cm(H2SO4) = 0,1 моль/кг Cm(H2SO4) = 0,1 Мн в растворе на 1 кг H2O приходится 0,1 моль H2SO4. Раствор называют децимолярным |
|
Молярная концентрация вещества В, CB |
Отношение количества растворенного вещества В (nB) к объему раствора (VР) |
моль/л = М |
|
C(KCl) = 2 моль/л C(KCl) = 2 М - в 1 л раствора содержится 2 моль KCl |
|
Молярная концентрация эквивалентов вещества В, Cэк(B) |
Отношение количества эквивалентов растворенного вещества В (nэк) к объему раствора (VР) |
моль/л = н |
|
Cэк(Na2CO3) = 0,01 моль/л Cэк(Na2CO3) = 0,01 н в 1 л раствора содержится 0,01 моль эквивалентов Na2CO3 - сантимолярный раствор |
|
Произведение молярной концентрации эквивалентов вещества В (Cэк(B)) на объем раствора (VР) равно количеству эквивалентов этого вещества (nэк(B)). Поэтому закон эквивалентов: nэк(A) + nэк(B) для растворов имеет вид: Cэк(A)·VP(A) = Cэк(B)·VP(B). Это уравнение очень часто используют в расчетах, особенно в аналитической химии. |
||||
|
Титр раствора вещества B |
Концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (mB), содержащегося в 1 мл раствора |
г/мл |
|
T(NaCl) = 0,0250 г/мл в 1 мл раствора содержится 0,0250 г NaCl |
