13.5. Кислотные оксиды

Все кислотные оксиды - вещества с ковалентной связью. К кислотным оксидам относятся: а) оксиды элементов, образующих неметаллы, б) некоторые оксиды элементов, образующих металлы, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления, например, CrO₃, Mn₂O₇. Среди кислотных оксидов есть вещества, представляющие собой при комнатной температуре газы (например: СО₂, N₂O₃, SO₂, SeO₂), жидкости (например, Mn₂O₇) и твердые вещества (например: B₂O₃, SiO₂, N₂O₅, P₄O₆, P₄O₁₀, SO₃, I₂O₅, CrO₃). Большинство кислотных оксидов - молекулярные вещества (исключения составляют B₂O₃, SiO₂, твердый SO₃, CrO₃ и некоторые другие; существуют и немолекулярные модификации P₂O₅). Но и немолекулярные кислотные оксиды при переходе в газообразное состояние становятся молекулярными. Для кислотных оксидов характерны следующие химические свойства. 1) Все кислотные оксиды реагируют с сильными основаниями, как с твердыми: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (при нагревании), так и с растворами щелочей (§ 12.8): SO₃ + 2OH = SO₄² + H₂O, N₂O₅ + 2OH = 2NO₃ + H₂O, SO₃ + 2NaOH_р = Na₂SO_4р + H₂O, N₂O₅ + 2KOH_р = 2KNO_3р + H₂O. Причина протекания реакций с твердыми гидроксидами та же, что с оксидами (см. § 13.4). Наиболее активные кислотные оксиды (SO₃, CrO₃, N₂O₅, Cl₂O₇) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями. 2) Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами (§ 13.4): CO₂ + CaO = CaCO₃ P₄O₁₀ + 6FeO = 2Fe₃(PO₄)₂ (при нагревании) 3) Многие кислотные оксиды реагируют с водой (§11.4). N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (более правильная запись формулы сернистой кислоты -SO₂ ^.H₂O N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Многие кислотные оксиды могут быть получены путем окисления кислородом (сжигания в кислороде или на воздухе) соответствующих простых веществ (C_гр, S₈, P₄, P_кр, B, Se, но не N₂ и не галогены): C + O₂ = CO₂, S₈ + 8O₂ = 8SO₂, или при разложении соответствующих кислот: H₂SO₄ = SO₃ + H₂O (при сильном нагревании), H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O (при высушивании на воздухе), H₂CO₃ = CO₂ + H₂O (при комнатной температуре в растворе), H₂SO₃ = SO₂ + H₂O (при комнатной температуре в растворе). Неустойчивость угольной и сернистой кислот позволяет получать CO₂ и SO₂ при действии сильных кислот на карбонаты Na₂CO₃ + 2HCl_p = 2NaCl_p + CO₂ +H₂O (реакция протекает как в растворе, так и с твердым Na₂CO₃), и сульфиты K₂SO_3тв + H₂SO_4конц = K₂SO₄ + SO₂ + H₂O (если воды много, диоксид серы в виде газа не выделяется).

1.Составьте уравнения реакций, протекающих при взаимодействии с раствором гидроксида натрия а) оксида углерода(IV), б) оксида серы(IV), в) оксида азота(III), г) оксида азота(V). Зависят ли продукты каждой из этих реакций от того, какое из исходных веществ взято в избытке? 2.Составьте уравнения реакций, по которым из соответствующих оксидов можно получить следующие соли: карбонат бария, фосфат натрия, сульфит магния, силикат цинка. 3.С какими из следующих оксидов может реагировать гидроксид калия: SiO₂, MgO, Al₂O₃, FeO, SeO₃, Mn₂O₇. Укажите условия протекания этих реакций. 4.Определите массу гидроксида натрия, минимально необходимого для полного поглощения 33,6 л углекислого газа при нормальных условиях. Химические свойства кислотных оксидов.

[предыдущий раздел]

[содержание]

[следующий раздел]