Динамические равновесия
В химии приходится сталкиваться не столько со статическими равновесиями, сколько с динамическими равновесиями. Динамическое равновесие устанавливается, когда оказываются сбалансированными два обратимых или противоположных процесса. Примером механического динамического равновесия может служить человек, идущий по эскалатору в сторону, противоположную движению эскалатора, со скоростью, равной скорости эскалатора. В этом случае результирующее положение человека не изменяется, потому что оба противоположно направленных движения сбалансированы. Другим примером является рыба, плывущая вверх по течению реки со скоростью, равной скорости водного потока (рис. 6.2). В этом случае рыба кажется неподвижной. Она находится в динамическом равновесии с потоком.
Динамические равновесия можно подразделить на физические и химические равновесия.
С нашей точки зрения, наиболее важными типами физических равновесий являются фазовые равновесия, т.е. равновесия, устанавливающиеся между различными фазами одной системы. Динамическую природу фазовых равновесий можно понять, рассматривая их в свете кинетической теории. Рассмотрим, например, равновесие между жидкостью и ее паром (рис. 6.3). В этом случае обе фазы находятся в динамическом равновесии, если скорость испарения жидкости равна скорости конденсации пара. Другими словами, в каждый промежуток времени число частиц, покидающих жидкость, равно числу частиц, возвращающихся в нее.
Система находится в состоянии химического равновесия, если скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Например, если скорость протекания реакции
N2 (г.) + 3H2 (г.) = 2NH3 (г.)
равна скорости обратной реакции 2NH3(r.) = N2(r.) + 3H2 (г.)
то система находится в динамическом равновесии. Подобные реакции называются обратимыми, а их уравнения записываются с помощью двойной стрелки:
N2(r.) + 3H2 (г.) = 2NH3 (г.)
Химические равновесия подробно рассматриваются в следующей главе. Скорости химических реакций подробно обсуждаются в гл. 9.
Динамические равновесия независимо от того, физические они или химические, характеризуются целым рядом общих свойств:
-
они включают прямой и обратный процессы;
-
прямой и обратный процессы сбалансированы между собой;
-
общие свойства системы, находящиеся в динамическом равновесии, постоянны;
-
состояние равновесия может быть достигнуто как со стороны прямого процесса, так и со стороны обратного процесса;
-
динамическое равновесие может устанавливаться только в замкнутой системе.
Замкнутой системой называется такая система, которая не обменивается со своим окружением веществом. Так, если в приведенном выше примере с аммиаком происходит утечка аммиака из реакционной системы, то реакция не может достичь состояния равновесия.
Принцип Ле Шателье — Брауна
[править]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном [1].
|
Содержание [убрать]
|