[Править] См. Также Внутренняя энергия

[править]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 мая 2011; проверки требуют 3 правки.

Термодинамические потенциалы

Статья является частью серии «Термодинамика».

Внутренняя энергия

Энтропия

Энтальпия

Свободная энергия Гельмгольца

Энергия Гиббса

Большой термодинамический потенциал (Ω)

Разделы термодинамики

Начала термодинамики

Уравнение состояния

Термодинамические величины

Термодинамические потенциалы

Термодинамические циклы

Фазовые переходы

править

См. также «Физический портал»

Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.

Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:

где

•  — подведённая к телу теплота, измеренная в джоулях

• ^[1] — работа, совершаемая телом против внешних сил, измеренная в джоулях

Эта формула является математическим выражением первого начала термодинамики

Для квазистатических процессов выполняется следующее соотношение:

где

•  — температура, измеренная в кельвинах

•  — энтропия, измеренная в джоулях/кельвин

•  — давление, измеренное в паскалях

•  — химический потенциал

•  — количество частиц в системе

[Править] Идеальные газы

Согласно закону Джоуля, выведенному эмпирически, внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления или объёма. Исходя из этого факта, можно получить выражение для изменения внутренней энергии идеального газа. По определению молярной теплоёмкости при постоянном объёме, . Так как внутренняя энергия идеального газа является функцией только от температуры, то

.

Эта же формула верна и для вычисления изменения внутренней энергии любого тела, но только в процессах при постоянном объёме (изохорных процессах); в общем случае C_V(T,V) является функцией и температуры, и объёма.

Если пренебречь изменением молярной теплоёмкости при изменении температуры, получим:

ΔU = νC_VΔT,

где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.

Термодинамика

[править]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Термодинамика

Статья является частью одноименной серии.

Начала термодинамики

Уравнение состояния

Термодинамические величины

Термодинамические потенциалы

Термодинамические циклы

Фазовые переходы

править

См. также «Физический портал»

Термодина́мика (греч. θέρμη — «тепло», δύναμις — «сила») — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. В отдельные дисциплины выделились химическая термодинамика, изучающая физико-химические превращения, связанные с выделением или поглощением тепла, а также теплотехника.

В термодинамике имеют дело не с отдельными молекулами, а с макроскопическими телами, состоящими из огромного числа частиц. Эти тела называются термодинамическими системами. В термодинамике тепловые явления описываются макроскопическими величинами — давление, температура, объём, …, которые не применимы к отдельным молекулам и атомам.

В теоретической физике наряду с феноменологической термодинамикой, изучающей феноменологию тепловых процессов, выделяют термодинамику статистическую, которая была создана для механического обоснования термодинамики и была одним из первых разделов статистической физики.

Содержание  [убрать]  1 Разделы термодинамики 2 Физический смысл термодинамики 2.1 Необходимость термодинамики 2.2 Законы — начала термодинамики 3 Основные формулы термодинамики 3.1 Условные обозначения 3.2 Формулы термодинамики идеального газа 4 Выражение основных величин через термодинамические потенциалы 4.1 Термодинамический потенциал S(N,U,V) (энтропия) 4.2 Термодинамический потенциал F(N,T,V) (свободная энергия Гельмгольца) 4.3 Термодинамический потенциал G(N,T,P) (энергия Гиббса) 4.4 Термодинамический потенциал U(N,S,V) (внутренняя энергия) 4.5 Уравнение Гиббса, экстенсивность и уравнение Гиббса — Дюгема 4.6 Термодинамика сплошных сред 5 Примечания 6 Парадоксы 7 См. также 8 Литература 9 Другие ссылки