- •Введение.
- •Часть 1. Типовые задачи.
- •1.1.Основные понятия химии.
- •1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (м), число Авогадро (nа)
- •1.1.2. Массовая доля элемента () в химическом соединении или в смеси.
- •1.1.2. Определение формулы вещества
- •1.1.3 Расчеты по уравнениям химических реакций. Выход () продукта в реакции или в процессе.
- •1.2. Задачи с участием газов.
- •Молярный объем газа – это объем, который занимает 1 моль газа
- •1.2.2.Абсолютная () и относительная (d) плотность газа
- •1.2.4.Расчеты по уравнениям реакций с участием газов
- •1.3. Растворы
- •1.3.2. Растворимость (s) и коэффициент растворимости (s)
- •1.3.3. Электролитическая диссоциация, степень диссоциации ()
- •1.4. Тепловые эффекты химических реакций (q)
- •Суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий, например:
- •1.6. Химическое равновесие
- •1.7. Электрохимический ряд активности металлов
- •Закон Фарадея:
- •Часть 2. Подходы к решению сложных комбинированных задач
- •2.1. Общие рекомендации
- •2.1.1. Осмысление задачи
- •Решение:
- •56,4 Г осадка
- •2.1.2. Химизм процессов
- •2.1.3. Обработка цифровых данных.
- •2.1.4. Проверка правильности решения
- •2.2. Избыток и недостаток
- •2.2.3. Конечный результат и последовательность протекания химических реакций зависят от порядка смешивания реагентов.
- •2.3. Постадийное определение состава смеси
- •2.4. Введение неизвестных величин
- •2.4.1. Введение одного неизвестного
- •2.4.2.1. Примеры задач с системами из двух неизвестных:
- •2.4.2.2. Примеры задач с системами из трех неизвестных:
- •Примеры задач с квадратными уравнениями
- •2.5. Введение произвольного параметра
- •2.6. Метод подбора
- •2.7. Многовариантные задачи
- •2.8. Составление материального баланса
- •Часть 3. Конкурсные задачи
- •3.1. Газы
- •3.2. Растворы и смеси
- •3.2.1. Растворение простых веществ
- •3.2.2. Растворение сложных веществ
- •Растворение сплавов и смесей
- •3.2.4. Смешивание растворов
- •3.2.5. Растворимость
- •3.2.6. Последовательно соединенные промывные сосуды
- •Смешивание растворов в различных соотношениях
- •Равные массовые доли ионов в растворе
- •Изменение порядка смешивания реагентов
- •Три разных вещества реагируют с равными количествами одинаковых растворов
- •Термическое разложение солей
- •3.4. Определение формулы вещества
- •3.4.1. Определение элемента
- •3.4.2. Определение формулы неорганического вещества
- •3.4.3. Определение формулы органического вещества
- •3.4.4. Определение числа фрагментов в высокомолекулярном соединении
- •3.5. Тепловые эффекты химических реакций
- •3.6. Скорость химических реакций
- •3.7. Химическое равновесие.
- •3.8. Вытеснение одного металла другим
- •3.9. Электролиз
- •3.10. Некоторые новые задачи 2002 — 2005 г.Г.
- •Решения некоторых конкурсных задач
- •Номера задач по веществам и классам химических соединений
- •Приложения Условные обозначения, используемые в пособии
- •Расчетные формулы, используемые при решении задач
- •Содержание
3.4. Определение формулы вещества
3.4.1. Определение элемента
-
Массовые доли кислорода в нитрате и нитрите некоторого металла относятся как 1,3334 : 1. Определите формулу нитрата и объем газов (н.у.), который выделится при нагревании 13 г этого нитрата.
-
33,95 г сульфида металла (II) обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ растворили в 118 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12 % и плотностью 1,13 г/мл. Определите, сульфид какого металла был взят, если известно, что массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 11,57 %.
-
21,6 г неизвестного металла растворили в избытке очень разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и прокипятили. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Установите, какой металл был растворен в азотной кислоте. (См. пример 127).
-
В результате растворения металла в разбавленной азотной кислоте образовался раствор, содержащий две соли с массовыми долями 7,4 и 0,961 % соответственно. Определите, какой металл был растворен в азотной кислоте, если известно, что получается только один продукт восстановления азота. (См. пример 127)
-
19, 2 г неизвестного металла растворили в избытке очень разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток щелочи и прокипятили, в результате чего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите, какой металл был растворен в азотной кислоте.
-
Образец неизвестного металла растворили в избытке раствора очень разбавленной азотной кислоты и получили 623 мл раствора с плотностью 1,026 г/мл, содержащего две соли с массовыми долями 3,766 и 0,3755 % соответственно. Определите металл и массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что суммарная молярная концентрация ионов в растворе в результате реакции уменьшилась на 22 %. Изменением объема раствора пренебречь и считать, что процесс идет строго по одному уравнению реакции. (См. решение задачи 451).
-
Образец неизвестного металла растворили в избытке раствора очень разбавленной азотной кислоты и получили 628,3 мл раствора с плотностью 1,025 г/мл, содержащего две соли с массовыми долями 4,484 и 0,3727 % соответственно. Определите металл и массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что суммарная молярная концентрация ионов в растворе в результате реакции уменьшилась на 22 %. Изменением объема раствора пренебречь и считать, что процесс идет строго по одному уравнению реакции.
-
Газы, образовавшиеся при прокаливании 43,9 г смеси карбоната и нитрата некоторого металла (II), в которой массовая доля металла как элемента составляет 44,42 %, пропустили в раствор гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20 % и получили раствор, содержащий только четыре соли с равными молярными концентрациями. Определите металл и рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе. (Кислород в данном случае не проявляет окислительных свойств.)
-
8,03 г оксида металла смешали с алюминием и нагрели. Полученную массу разделили на две равные части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,344 л газа. Вторую часть обработали избытком раствора щелочи, в результате чего выделилось 0,224 л газа. Определите, о каком оксиде металла идет речь, если известно, что теплота сгорания металла до этого оксида в три раза меньше теплоты образования данного оксида, а на восстановление 0,15 моль этого оксида до металла требуется 13,44 л оксида углерода (II). (См. решение задачи 444).
-
После прокаливания на воздухе 72 г кристаллогидрата нитрата металла, в котором массовая доля кристаллизационной воды составляет 37,5 %, осталось 20 г оксида металла. Определите формулу кристаллогидрата и массы веществ, которые образуются при прокаливании с последующим медленных охлаждением такой же его массы в закрытом сосуде, заполненном аргоном. Известно, что теплота образования полученного в первом случае оксида в два раза больше теплоты сгорания металла до этого оксида, а на полное восстановление этого оксида до металла требуется вдвое большее количество аммиака. (См. решение задачи 444).