- •Н.Ф. Стась введение в химию
- •Томск 2007
- •Л.Д. Свинцова
- •Е.М. Князева
- •Можно ли изменить эту ситуацию? Какими методическими приёмами можно сократить время изучения «начал» химии?
- •2. Этапы развития химии
- •Глава 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •1.1. Стехиометрические законы
- •1.2. Химические элементы
- •1.3. Простые вещества и соединения
- •1.4. Валентность
- •1.5. Формулы соединений
- •1.6. Структурные формулы
- •1.7. Атомные и молекулярные массы
- •1.8. Количество и молярная масса вещества
- •1.9. Молярный объем газа
- •1.10. Закон эквивалентов
- •101325 Па соответствует 760 мм рт. Ст.
- •1.11. Химические реакции
- •1.12. Стехиометрические расчеты
- •1.12.1. Расчеты по формулам веществ
- •1.12.2. Расчеты по уравнениям реакций
- •1.12.3. Расчеты по закону эквивалентов
- •1.13. Способы определения атомной массы
- •1.14. Определение молекулярных масс соединений
- •1.15. Установление формул соединений
- •1.16. Тест для самоконтроля
- •1) MnSo4 2) Mn2o7 3) MnO2 4) k2MnO4
- •1.17. Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- •2.1. Оксиды
- •2.1.1. Классификация оксидов
- •2.1.2. Номенклатура оксидов
- •1.3. Свойства оксидов
- •2.1.4. Получение оксидов
- •2.1.5. Закономерности изменения свойств оксидов
- •2.1.6. Двойные оксиды
- •2.1.7. Пероксиды
- •2.2. Основания
- •2.2.1 Классификация оснований
- •2.2.2. Номенклатура оснований
- •2.2.3. Свойства оснований
- •2.2.4. Получение оснований
- •2.3. Кислоты
- •2.3.1. Классификация кислот
- •2.3.2. Номенклатура кислот
- •2.3.3. Свойства кислот
- •2.3.3.1. Взаимодействие кислот с металлами
- •2.3.4. Получение кислот
- •2.4. Соли
- •2.4.1. Состав и классификация солей
- •2.4.2. Номенклатура солей
- •2.4.3. Свойства солей
- •2.4.4. Получение солей
- •2.5. Взаимосвязь между классами веществ
- •2.6. Современный подход к классификации оснований и кислот
- •2.7. Тривиальные названия неорганических соединений
- •2.9. Тест для самоконтроля
- •2.10. Упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 3. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •3.1. Основные формы Периодической системы
- •3.2. Периодические свойства элементов
- •3.2.1. Атомные и ионные радиусы химических элементов
- •3.2.2. Энергия и потенциал ионизации атомов
- •3.2.3. Сродство к электрону
- •3.2.4. Электроотрицательность
- •3.2.5. Валентность
- •3.3. Периодические свойства соединений
- •3.4. Тест для самоконтроля
- •1) Магний 2) марганец 3) молибден 4) менделевий 5) мейтнерий
- •3.5. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химические реакции
- •4.1. Степень окисления и валентность
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.3. Окислители и восстановители
- •4.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •4.5. Метод электронного баланса
- •4.6. Метод полуреакций
- •4.7. Реакции с участием пероксидов
- •4.8. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •4.9. Тест для самоконтроля
- •1) Восстановителя 2) Окислителя 3) Восстановителя и окислителя 4) Среды
- •4.10. Упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 5. Растворы
- •5.1. Концентрация растворов
- •5.2. Стехиометрические расчёты по уравнениям реакций в растворах
- •5.3. Растворимость веществ
- •5.4. Электролитическая диссоциация
- •5.5. Степень электролитической диссоциации
- •5.6. Ионная теория кислот и оснований
- •5.7. Ионообменные реакции
- •5.8. Гидролиз солей
- •5.9. Тест для самоконтроля
- •5.10. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Приложения
- •Знания и умения,
- •Модуль I. Состав и строение вещества
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
- •Тема 4. Химическая связь и строение вещества
- •Модуль II. Закономерности протекания реакций
- •Тема 5. Основы химической термодинамики
- •Тема 6. Химическое равновесие
- •Тема 7. Основы химической кинетики
- •Модуль III. Растворы и электрохимические процессы
- •Тема 8. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 9. Свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 10. Реакции в растворах электролитов
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •Элементы содержания химии, изучаемые студентами отдельных направлений и специальностей согласно требованиям Государственного образовательного стандарта
- •Глава 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 3. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева Тест для самоконтроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 4. Химические реакции
- •Глава 5. Растворы
- •Пример зачётного задания
- •Содержание
- •Введение в химию
Пример зачётного задания
по материалу учебного пособия «Введение в химию»
1. Какой объем углекислого газа, приведенного к н.у., выделяется при прокаливании 920 г минерала доломита (CaCO3×MgCO3) при отсутствии в нём примесей?
2. Какой объем занимает метан массой 64 г при температуре 110 °С и давлении 0,96·105 Па?
3. Укажите, к каким классам относятся соединения и напишите их названия: Cu(OH)2, CO2, CuO, HClO3, К2HPO4, H2CrO4, Fe(OH)2NO3, Na2CO3.
4. Напишите названия следующих данных соединений и укажите, к каким классам они относятся: P4O10, CrO3, Cd(OH)2, Sn(OH)2, H3PO4, HPO3, K2S, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, NaHS, AlOH(NO3)2.
5. Объясните, почему и как изменяются атомные радиусы элементов с увеличением их порядкового номера. как отражается изменение радиусов атомов на свойствах химических элементов и образуемых ими соединений?
6. Среди веществ Mn, MnO2, KMnO4 укажите окислитель, восстановитель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью. Приведите названия веществ.
7. Определите стехиометрические коэффициенты в реакциях:
а) FeSО4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
б) MnO2 + KNO3 + KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
8. В каком объеме воды необходимо растворить 30 г бромида калия для получения раствора с массовой долей KBr 6 %?
9. Вычислите объем 15%-й серной кислоты (r = 1,10), который потребуется для реакции с 24,3 г магния?
10. Напишите схемы электролитической диссоциации: а) серной кислоты; б) сульфата хрома (III); в) гидросульфида калия.
11. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:
а) Ba(OH)2 + HCl = б) NaHSO4 + NaOH =
в) Al(OH)3 + HNO3 = г) Al(OH)3 + KOH =
д) Mg(NO3)2 + NaOH = е) ZnOHCl + HCl =
12. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза (по всем ступеням) следующих веществ: Na2S, Cr2(SO4)3, (NH4)2SO3.
Содержание
|
ПРЕДИСЛОВИЕ |
3 |
|
ВВЕДЕНИЕ |
5 |
|
1. Предмет химии |
5 |
|
2. Этапы развития химии |
5 |
|
Глава 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ И СТЕХИОМЕТРИЯ |
6 |
|
1.1. Стехиометрические законы |
6 |
|
1.2. Химические элементы |
7 |
|
1.3. Простые вещества и химические соединения |
7 |
|
1.4. Валентность |
8 |
|
1.5. Формулы соединений |
9 |
|
1.6. Структурные формулы |
9 |
|
1.7. Атомные и молекулярные массы |
10 |
|
1.8. Количество и молярная масса вещества |
11 |
|
1.9. Молярный объём газа |
12 |
|
1.10. Закон эквивалентов |
13 |
|
1.11. Химические реакции |
15 |
|
1.12. Стехиометрические расчёты |
15 |
|
1.12.1. Расчёты по формулам соединений |
15 |
|
1.12.2. Расчёты по уравнениям реакций |
15 |
|
1.12.3. Расчёты по закону эквивалентов |
17 |
|
1.13. Способы определения атомной массы |
17 |
|
1.14. Определение молекулярных масс соединений |
19 |
|
1.15. Установление формул соединений |
20 |
|
1.16. Тест для самоконтроля |
21 |
|
1.17. Задачи и упражнения для самостоятельного решения |
22 |
|
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
22 |
|
2.1. Оксиды |
22 |
|
2.1.1. Состав и классификация оксидов |
22 |
|
2.1.2. Номенклатура оксидов |
23 |
|
2.1.3. Свойства оксидов |
23 |
|
2.1.4. Закономерности изменения свойств оксидов |
24 |
|
2.1.5. Получение оксидов |
25 |
|
2.1.6.Двойные оксиды |
25 |
|
2.1.7.Пероксиды |
25 |
|
2.2. Основания |
26 |
|
2.2.1. Состав и классификация оснований |
26 |
|
2.2.2. Номенклатура оснований |
27 |
|
2.2.3. Свойства оснований |
27 |
|
2.2.4. Получение оснований |
28 |
|
2.3. Кислоты |
28 |
|
2.3.1. Состав и классификация кислот |
28 |
|
2.3.2. Номенклатура кислот |
29 |
|
2.3.3. Свойства кислот |
30 |
|
2.3.3.1 Взаимодействие кислот с металлами |
30 |
|
2.3.4. Получение кислот |
32 |
|
2.4. Соли |
33 |
|
2.4.1. Состав и классификация солей |
33 |
|
2.4.2. Номенклатура солей |
34 |
|
2.4.3. Свойства солей |
34 |
|
2.4.4. Получение солей |
34 |
|
2.5. Взаимосвязь между классами веществ |
35 |
|
2.6. Современный подход к классификации оснований и кислот |
36 |
|
2.7. Тривиальные названия неорганических соединений |
36 |
|
2.8. Тест для самоконтроля |
37 |
|
2.9.. Задачи и упражнения для самостоятельного решения |
37 |
|
Глава 3. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА |
38 |
|
3.1. Основные формы Периодической системы |
38 |
|
3.2. Периодические свойства химических элементов |
38 |
|
3.2.1. Атомные и ионные радиусы |
39 |
|
3.2.2. Энергия и потенциал ионизации атомов |
39 |
|
3.2.3. Сродство к электрону |
40 |
|
3.2.4. Электроотрицательность |
41 |
|
3.2.5.Валентность |
42 |
|
3.3. Периодические свойстава соединений |
43 |
|
3.4. Тест для самоконтроля |
44 |
|
3.5. Задачи и упражнения для самостоятельного решения |
44 |
|
Глава 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ |
45 |
|
4.1. Степень окисления и валентность |
45 |
|
4.2. Окислительно-восстановительные реакции |
47 |
|
4.3. Восстановители и окислители |
47 |
|
4.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций |
48 |
|
4.5. Метод электронного баланса |
49 |
|
4.6. Метод полуреакций |
50 |
|
4.7. Реакции с участием пероксидов |
52 |
|
4.8. Эквиваленты восстановителей и окислителей |
52 |
|
4.9. Тест для самоконтроля |
53 |
|
4.10. Задачи и упражнения для самостоятельного решения |
53 |
|
Глава 5. РАСТВОРЫ |
54 |
|
5.1. Концентрация растворов |
54 |
|
5.2. Стехиометрические расчёты по уравнениям реакций в растворах |
56 |
|
5.3. Растворимость веществ |
56 |
|
5.4. Электролитическая диссоциация |
58 |
|
5.5. Степень электролитической диссоциации |
59 |
|
5.6. Ионная теория кислот и оснований |
60 |
|
5.7. Ионообменные реакции |
62 |
|
5.8. Гидролиз солей |
63 |
|
5.9. Тест для самоконтроля |
65 |
|
5.10. Задачи и упражнения для самостоятельного решения |
65 |
|
Приложение 1. Перечень знаний и умений, которыми должны овладеть студенты нехимических направлений и специальностей при изучении дисциплины «химия» |
66 |
|
Приложение 2. Ответы на задания тестов для самоконтроля и на задачи и упражнения для самостоятельного решения |
70 |
|
Приложение 3. Пример зачётного задания по материалу учебного пособия «Введение в химию» |
73 |