2.3.2. Номенклатура кислот

Названия бескислородных кислот начинаются с названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная: HF – фтороводородная, HCl – хлороводородная, HBr – бромоводородная, H₂S – сероводородная. Кислота HCN имеет название циановодородная.

Названия кислородосодержащих кислот производятся от русских названий кислотоообразующих элементов с различными суффиксами, которые необходимо строго выдерживать.

Если элемент образует две кислоты, то используются суффиксы -н и -ист: первый – при максимальной валентности кислотообразующего элемента, а второй, если валентность не максимальная.

_{+6 +4}

H₂SO₄ – серная кислота, H₂SO₃ – сернистая кислота;

_{+5 +3}

HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота.

В названиях некоторых кислот суффикс -н заменяется суффиксами -ов и -ев: H₂CrO₄ – хромовая кислота, H₂SiO₃ – кремниевая кислота.

Галогены хлор, бром и йод, кроме бескислородных, образуют по четыре кислородосодержащих кислоты при валентности VII, V, III и I. В названиях этих кислот используются, по мере понижения валентности, суффиксы -н, -оват, -ист и -оватист: HClO₄ – хлорная, HClO₃ – хлорноватая, HClO₂ – хлористая, HClO – хлорноватистая.

Существуют кислоты, образованные одним и тем же элементом в одной и той же степени окисления, но состав их различен. В этом случае к названию кислоты с наименьшим содержанием атомов водорода и кислорода добавляется префикс (приставка) мета-, с наибольшим орто-, а при промежуточном содержании атомов водорода и кислорода (в расчёте на один атом кислотообразуещего элемента) – пиро-: HPO₃ – метафосфорная кислота, H₃PO₄ – ортофосфорная кислота, H₄P₂O₇ – пирофосфорная кислота.

В справочнике, которым пользуются студенты при изучении химии (Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии) приведены формулы и названия 38 наиболее распространённых кислот а также их солей.

2.3.3. Свойства кислот

В безводном состоянии кислоты представляют собой жидкие (HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₃PO₄), газообразные (HF, HCl, HBr, HI, H₂S) и твёрдые (H₂SiO₃, H₂SnO₃, H₃BO₃) вещества. Большинство из них хорошо растворяются в воде, растворы имеют кислый вкус, разъедают кожу, изменяют цвет индикаторов.

Сильные кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. Эти реакции, как указывалось ранее, называются реакциями нейтрализации, т.к. кислая среда кислоты и щелочная среда щёлочи превращаются в нейтральную среду воды. Ионное уравнение реакции нейтрализации одинаково, независимо от вида кислоты и щёлочи

HCl + NaOH = NaCl + H₂O – молекулярное уравнение

H⁺ + OH^– = H₂O – ионное уравнение

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O – молекулярное уравнение

H⁺ + OH^– = H₂O – ионное уравнение

Кислоты взаимодействуют и с другими основаниями (как с типичными, так и с амфотерными) с образованием соли и воды:

2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O;

3HNO₃ + Al(OH)₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O;

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

Возможно взаимодействие кислот с солями, если при этом образуются малорастворимые или газообразные вещества:

HCl + AgNO₃ = AgCl¯ + HNO₃

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃¯ + Na₂SO₄

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂­

Кислоты взаимодействуют с металлами (окисляют их).