- •Н.Ф. Стась введение в химию
- •Томск 2007
- •Л.Д. Свинцова
- •Е.М. Князева
- •Можно ли изменить эту ситуацию? Какими методическими приёмами можно сократить время изучения «начал» химии?
- •2. Этапы развития химии
- •Глава 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •1.1. Стехиометрические законы
- •1.2. Химические элементы
- •1.3. Простые вещества и соединения
- •1.4. Валентность
- •1.5. Формулы соединений
- •1.6. Структурные формулы
- •1.7. Атомные и молекулярные массы
- •1.8. Количество и молярная масса вещества
- •1.9. Молярный объем газа
- •1.10. Закон эквивалентов
- •101325 Па соответствует 760 мм рт. Ст.
- •1.11. Химические реакции
- •1.12. Стехиометрические расчеты
- •1.12.1. Расчеты по формулам веществ
- •1.12.2. Расчеты по уравнениям реакций
- •1.12.3. Расчеты по закону эквивалентов
- •1.13. Способы определения атомной массы
- •1.14. Определение молекулярных масс соединений
- •1.15. Установление формул соединений
- •1.16. Тест для самоконтроля
- •1) MnSo4 2) Mn2o7 3) MnO2 4) k2MnO4
- •1.17. Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- •2.1. Оксиды
- •2.1.1. Классификация оксидов
- •2.1.2. Номенклатура оксидов
- •1.3. Свойства оксидов
- •2.1.4. Получение оксидов
- •2.1.5. Закономерности изменения свойств оксидов
- •2.1.6. Двойные оксиды
- •2.1.7. Пероксиды
- •2.2. Основания
- •2.2.1 Классификация оснований
- •2.2.2. Номенклатура оснований
- •2.2.3. Свойства оснований
- •2.2.4. Получение оснований
- •2.3. Кислоты
- •2.3.1. Классификация кислот
- •2.3.2. Номенклатура кислот
- •2.3.3. Свойства кислот
- •2.3.3.1. Взаимодействие кислот с металлами
- •2.3.4. Получение кислот
- •2.4. Соли
- •2.4.1. Состав и классификация солей
- •2.4.2. Номенклатура солей
- •2.4.3. Свойства солей
- •2.4.4. Получение солей
- •2.5. Взаимосвязь между классами веществ
- •2.6. Современный подход к классификации оснований и кислот
- •2.7. Тривиальные названия неорганических соединений
- •2.9. Тест для самоконтроля
- •2.10. Упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 3. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •3.1. Основные формы Периодической системы
- •3.2. Периодические свойства элементов
- •3.2.1. Атомные и ионные радиусы химических элементов
- •3.2.2. Энергия и потенциал ионизации атомов
- •3.2.3. Сродство к электрону
- •3.2.4. Электроотрицательность
- •3.2.5. Валентность
- •3.3. Периодические свойства соединений
- •3.4. Тест для самоконтроля
- •1) Магний 2) марганец 3) молибден 4) менделевий 5) мейтнерий
- •3.5. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химические реакции
- •4.1. Степень окисления и валентность
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.3. Окислители и восстановители
- •4.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •4.5. Метод электронного баланса
- •4.6. Метод полуреакций
- •4.7. Реакции с участием пероксидов
- •4.8. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •4.9. Тест для самоконтроля
- •1) Восстановителя 2) Окислителя 3) Восстановителя и окислителя 4) Среды
- •4.10. Упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 5. Растворы
- •5.1. Концентрация растворов
- •5.2. Стехиометрические расчёты по уравнениям реакций в растворах
- •5.3. Растворимость веществ
- •5.4. Электролитическая диссоциация
- •5.5. Степень электролитической диссоциации
- •5.6. Ионная теория кислот и оснований
- •5.7. Ионообменные реакции
- •5.8. Гидролиз солей
- •5.9. Тест для самоконтроля
- •5.10. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Приложения
- •Знания и умения,
- •Модуль I. Состав и строение вещества
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
- •Тема 4. Химическая связь и строение вещества
- •Модуль II. Закономерности протекания реакций
- •Тема 5. Основы химической термодинамики
- •Тема 6. Химическое равновесие
- •Тема 7. Основы химической кинетики
- •Модуль III. Растворы и электрохимические процессы
- •Тема 8. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 9. Свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 10. Реакции в растворах электролитов
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •Элементы содержания химии, изучаемые студентами отдельных направлений и специальностей согласно требованиям Государственного образовательного стандарта
- •Глава 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 3. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева Тест для самоконтроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Глава 4. Химические реакции
- •Глава 5. Растворы
- •Пример зачётного задания
- •Содержание
- •Введение в химию
2.7. Тривиальные названия неорганических соединений
На практике, в технической и учебной литературе применяются исторически сложившиеся названия (тривиальные), к которым все привыкли, и от которых пока нет смысла отказываться, например: углекислый газ (CO2), бертолетова соль (KClO3), поваренная соль (NaCl) и т.д. В справочнике (табл. 11) приведены наиболее часто встречающиеся тривиальные названия наиболее распространённых неорганических веществ.
2.9. Тест для самоконтроля
Из приведённых после каждого вопроса ответов необходимо найти только один правильный ответ. Составленную таблицу ответов можно сверить с ответами в приложении 2.
1. Какое название соответствует соли (CuOH)2CO3?
1) гидрокарбонат меди (II) 2) карбонат гидроксомеди (II)
3) карбонат дигидроксомеди (II) 4) дигидрокарбонат меди (II)
2. Какое вещество имеет название гидрофосфат кальция?
1) Ca3(PO4)2 2) Ca(H2PO4)2 3) (CaOH)3PO4 4) CaHPO4
3. Какая из кислот может образовывать кислые соли?
1) HCl 2) HNO3 3) H2S 4) HClO4
4. Какие основания могут образовывать основные соли?
1) NaOH 2) KOH 3) Ca(OH)2 4) Cu(OH)2
5. В каком списке содержатся только кислотные оксиды?
1) K2O, MnO2, SO2 2) P2O5, SO3, CO2 3) CO2, BaO, SiO2
6. Какое основание обладает амфотерными свойствами?
1) La(OH)3 2) Mg(OH)2 3) Al(OH)3 4) LiOH
7. Какое основание относится к щелочам?
1) Al(OH)3 2) Mg(OH)2 3) Zn(OH)2 4) Ca(OH)2
8. С каким веществом будет взаимодействовать гидроксид натрия?
1) CaO 2) Na2O 3) CO2 4) CaCO3
9. Какое взаимодействие является реакцией нейтрализации?
1) BaCl2 + H2SO4® 2) Na + H2SO4®
3) NaOH + CO2® 4) KOH + H2SO4®
10. В какой паре вещества могут химически взаимодействовать между собой?
1) SO3 и HNO3 2) CO2 и NO2 3) CaO и P2O5 4)CaO и BaO
2.10. Упражнения для самостоятельной работы
(выполненные решения можно сверить с приложением 2).
Для закрепления знаний по данной теме рекомендуется самостоятельно выполнить пять упражнений.
1. Распределите по классам и группам и напишите названия соединений: CaSO4, MgO, CaCl2, Na2HPO4, H2SO3, H2S, Pb(OH)2, N2O5, Mg(OH)Cl, Fe(OH)3, KHCO3.
2. Какие из 10 оксидов непосредственно взаимодействуют с водой: BaO, SO3, CaO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O, NO2, ZnO? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:
K ® K2O2 ® K2O ® KOH ® KHSO4 ® K2SO4 ® BaSO4.
4. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений: железо ® нитрат железа (III) ® гидроксид железа (III) ® оксид железа (III) ® железо ® сульфат железа (II) ® гидроксид железа (II) ® гидроксид железа(III) ® феррит калия.
5. Концентрированная серная кислота, твёрдый гидроксид натрия и фосфорный ангидрид применяются для осушки газов. Какие из них можно, а какой нельзя использовать для осушки углекислого газа? Приведите обоснование ответа.