2.4.2. Номенклатура солей

Названия солей связанны с названиями соответствующих кислот: соли хлороводородной кислоты называются хлоридами, серной – сульфатами, азотной – нитратами, азотистой – нитритами и т.д. Таким образом, если в названии кислот используются русские названия химических элементов, то в названиях солей – соответствующие латинские названия этих элементов. В справочнике (в табл. 10) приведены названия нормальных солей 38 наиболее распространённых кислот.

Названия кислых солей имеют приставку гидро- (один атом водорода) или дигидро- (два атома водорода) к названию аниона: K₂HPO₄ – гидрофосфат калия, KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия, NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия и т.д.

Названия основных солей имеют приставку гидроксо- или дигидроксо- к названию катиона металла: AlOH(NO₃)₂ – нитрат гидроксоаллюминия; Cr(OH)₂Cl – хлорид дигроксохрома (III) и т.д.

Названия оксосолей имеют приставку оксо- или диоксо- к названию катиона металла: BiOCl – хлорид оксовисмута (III), TiOBr₂ – бромид оксотитана (IV), UO₂(NO₃)₂ – нитрат диоксоурана (VI).

Названия кристаллогидратов начинаются с указания количества (греческими названиями чисел) связанной воды: CuSO₄∙5H₂O – пентагидрат сульфата меди (II), Nа₂CO₃∙10H₂O – декагидрат карбоната натрия и т.д.

2.4.3. Свойства солей

Соли – твёрдые кристаллические вещества с ионными химическими связями между катионами и анионами. Химические свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, щелочами и солями.

Соли взаимодействуют с металлами: более активный металл вытесняет менее активные из растворов их солей:

Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe¯; Ni + CuSO₄ = NiSO₄ + Cu¯

Соли взаимодействуют с кислотами:

AgNO₃ + HCl = AgCl¯ + HNO₃; Na₂S + 2HCl = NaCl + H₂S↑

Соли взаимодействуют со щелочами:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄; NH₄Cl + KOH = KCl + NH₄OH

Соли взаимодействуют между собой:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2NaCl; Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄¯ + 2NaNO₃

Все эти реакции протекают в растворах потому, что один из образующихся продуктов нерастворим, улетучивается в виде газа или представляет собой слабый электролит.

Многие соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – основного и кислотного:

CaCO₃ = CaO + CO₂,

а соли аммония с образованием аммиака и хлороводорода:

NH₄Cl = NH₃ + HCl

Важнейшим химическим свойством солей является их гидролиз. Он рассматривается в главе 4.

2.4.4. Получение солей

Способы получения солей многочисленны и уже встречались при описании свойств оксидов, оснований и кислот. Тем не менее, перечислим их снова с примерами.

Соли образуются при взаимодействии.

1. Металлов с неметаллами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl; Zn + S = ZnS

2. Основных оксидов с кислотами: СaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

3. Кислотных оксидов со щелочами: CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃¯ + H₂O

4. Амфотерных оксидов с кислотами: SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O

5. Амфотерных оксидов со щелочами: SnO + 2KOH = K₂SnO₂ + H₂O

6. Основных оксидов с кислотными: BaO + CO₂ = BaCO₃

7. Амфотерных оксидов с кислотными оксидами: ZnO + SO₃ = ZnSO₄

8. Амфотерных оксидов с основными оксидами: ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

9. Кислот со щелочами (реакция нейтрализации): HCl + NaOH = NaCl + H₂O

10. Оснований с кислотами: 2Bi(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O

11. Амфотерных оснований со щелочами: Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃CrO₃ + 3H₂O

12. Металлов с кислотами: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂­

13. Металлов с солями: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu¯

14. Щелочей с солями: 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂¯ + 2NaCl

15. Кислот с солями: 2HCl + K₂SiO₃ = H₂SiO₃¯ + 2KCl

16. Солей с солями: AgNO₃ + KBr = AgBr¯ + KNO₃

Все способы получения солей можно сгруппировать в 5 групп.

1. Взаимодействие металлов с не металлами, с кислотами и солями(1, 12, 13).

2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами, кислотных – со щелочами и основных оксидов и кислотных оксидов между собой (2, 3 ,6).

3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами (4, 5, 7, 8).

4. Взаимодействие всех оснований с кислотами и амфотерных – со щелочами (9, 10, 11).

5. Взаимодействие солей со щелочами и кислотами и между собой (14,15,16).