- •Изучаемые вопросы:
- •1. Предмет химии. Значение химии в изучении природы и развитии техники
- •2. Основные количественные законы химии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Литература
- •Лекция 2 (2 ч)
- •Тема 1. Строение вещества. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Изучаемые вопросы:
- •1.1. Современная модель строения атома
- •1.2. Квантовые числа
- •Орбитальное квантовое число 0 1 2 3 4
- •1.3. Строение многоэлектронных атомов
- •1.4. Периодические свойства элементов
- •1.5. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекция 3 (2 ч)
- •Тема 2. Химическая связь и взаимодействия между молекулами
- •Изучаемые вопросы:
- •2.1. Общая характеристика химической связи
- •2.2. Типы химической связи
- •2.3.Типы межмолекулярных взаимодействий
- •2.4. Пространственная структура молекул
- •Число гибридных орбиталей равно числу исходных. При смешении s и р-орбиталей образуется две sp-гибридных орбитали, угол между осями которых равен 180°.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Вопросы для самостоятельной работы:
- •Литература:
- •Лекция 4 (2 ч)
- •Тема 3. Агрегатное состояние вещества
- •Изучаемые вопросы:
- •3.1. Общая характеристика агрегатного состояния вещества
- •3.2. Газообразное состояние вещества. Законы идеальных газов. Реальные газы
- •3.3. Характеристика жидкого состояния вещества
- •3.4. Характеристика твёрдого состояния
- •Характеристики некоторых веществ
- •3.5. Типы кристаллических решёток
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Вопросы для самостоятельной работы:
- •Литература:
- •Лекции 5-6 (4 ч)
- •Тема 4. Энергетика химических процессов
- •Изучаемые вопросы:
- •4.1. Общие понятия термодинамики
- •4.2. Первый закон (начало) термодинамики. Внутренняя энергия системы. Энтальпия системы
- •4.3. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций
- •4.4. Закон Гесса и следствия из него
- •I путь.
- •II путь.
- •4.5. Основные формулировки второго закона (начала) термодинамики
- •4.6. Принцип работы тепловой машины. Кпд системы
- •4.7. Свободная и связанная энергии. Энтропия системы
- •4.8. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций
- •Для определения температуры (Тр), выше которой происходит смена знака энергии Гиббса реакции, можно воспользоваться условием
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекции 6-7 (4 ч)
- •Тема 5. Химическая кинетика и катализ
- •Изучаемые вопросы:
- •5.1. Понятие о химической кинетике
- •5.2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс
- •5.3. Классификация химических реакций по молекулярности и по порядку
- •5.4. Кинетические уравнения реакци первого и второго порядка
- •Поле интегрирования
- •5.5. Теория активизации молекул. Уравнение Аррениуса
- •5.6. Особенности каталитических реакций. Теории катализа
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекция 9 (2 ч)
- •Тема 6. Химическое равновесие
- •Изучаемые вопросы:
- •6.1. Обратимые и не обратимые реакции. Признаки химического равновесия
- •6.2. Константа химического равновесия
- •6.3. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
- •6.4. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния воды
- •Правило фаз для воды имеет вид
- •6.5. Понятие о химическом сродстве веществ. Уравнения изотермы, изобары и изохоры химических реакций
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекции 10-12 (6 ч)
- •Тема 7. Растворы. Дисперсные системы
- •Изучаемые вопросы:
- •7.1. Сольватная (гидратная) теория растворения
- •7.2. Общие свойства растворов
- •7.3. Типы жидких растворов. Растворимость
- •7.4. Свойства слабых электролитов
- •7.5. Свойства сильных электролитов
- •7.6. Классификация дисперсных систем
- •7.7. Получение коллоидно-дисперсных систем
- •7.8. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Пептизация
- •7.9. Свойства коллоидно-дисперсных систем
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекция 13 (2ч)
- •Тема 8. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства вещества
- •Изучаемые вопросы:
- •8.1. Особенности обменных процессов
- •8.2. Особенности окислительно-восстановительных процессов
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Литература:
- •Лекции 14-15 (4 ч)
- •Тема 9. Электрохимические системы
- •Изучаемые вопросы:
- •9.4. Электродвижущая сила гальванического элемента.
- •9.1. Общие понятия электрохимии. Проводники первого и второго рода
- •9.2. Понятие об электродном потенциале
- •9.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •9.4. Электродвижущая сила гальванического элемента
- •9.5. Классификация электродов
- •9.6. Поляризация и перенапряжение
- •9.7. Электролиз. Законы Фарадея
- •9.8. Коррозия металлов
- •Лекция 16 (2 ч)
- •Тема 10. Органические полимерные материалы
- •10.1. Методы получения полимеров
- •10.2. Строение полимеров
- •10.3. Свойства полимеров
- •10.4. Применение полимеров
- •Литература:
- •Лекция 17 (2 ч)
- •Тема 11. Химическая идентификация и анализ вещества
- •11.1. Качественный анализ вещества
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •11.2. Количественный анализ вещества. Химические методы анализа
- •11.3. Инструментальные методы анализа
- •Атомно-эмиссионная спектроскопия – группа методов анализа, основанных на измерении длины волны и интенсивности светового потока, излучаемого возбужденными атомами в газообразном состоянии.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Литература:
Вопросы для самоконтроля:
-
Что такое раствор? Как взаимосвязаны различные виды концентраций (массовая доля растворенного вещества, молярная, нормальная, моляльная, мольная доля) между собой?
-
В чем состоит современная теория растворения?
-
Как формулируется первый закон Рауля для неэлектролитов и электролитов?
-
Как формулируется второй закон Рауля для неэлектролитов и электролитов?
-
Что такое осмотическое давление? Как формулируется закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов?
-
Каким уравнением связаны между собой изотонический коэффициент, число частиц, на которые диссоциирует электролит и степень диссоциации?
-
Как охарактеризовать растворимость газов в жидкостях? Как формулируется закон Генри?
-
Виды систем, образуемых при растворении жидкостей в жидкостях?
-
Что представляет собой распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями? Как формулируется закон Нернста-Шилова?
-
Что представляет собой растворимость твердых веществ в жидкостях? Какие виды систем, образуемых при этом?
-
Что представляет собой константа диссоциации? Как формулируется закон разбавления Оствальда?
-
Что представляет собой ионное произведение воды. Что такое водородный показатель?
-
Что представляет собой произведение растворимости?
-
Как проводят классификацию дисперсных систем по размеру частиц?
-
Как проводят классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию?
-
Как проводят классификацию по отсутствию или наличию взаимодействия между частицами в дисперсионной фазе?
-
Как проводят классификацию по степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды?
-
Какие дисперсионные методы получения коллоидных растворов вы знаете?
-
Какие конденсационные методы получения коллоидных растворов? Охарактеризуйте строение мицелл золей.
-
Что представляет собой кинетическая и коллоидная устойчивость коллоидных систем?
-
Что такое коагуляция, пептизация? В чем заключается правило Шульце-Гарди?
-
Каковы молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов?
-
Каковы оптические свойства коллоидных растворов?
-
Каковы электро-кинетические свойства коллоидных растворов?
-
Какие коллоидные растворы используются в природе и технике?
Вопросы для самостоятельной работы:
1. Закон Генри для газов.
2. Закон Нернста-Шилова.
3. Свойства слабых электролитов (константу растворимости, закон разбавление Оствальда, ионное произведение воды, рН среды, произведение растворимости).
4. Свойства сильных электролитов (теорию Дебая-Хюккеля, ионную силу раствора).
5. Коагуляция, пептизация.
6. Методы получения коллоидно-дисперсных систем.
7. Свойства коллоидно-дисперсных систем (молекулярно-кинетические, оптические и электро-кинетические).
Литература:
-
Семенова Е. В., Кострова В. Н., Федюкина У. В. Химия. – Воронеж: Научная книга – 2006, 284 с.
-
Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высш. шк. – 1990, 560 с.
-
Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высш. шк. – 1983, 650 с.
-
Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк. – 1983, 230 с.
-
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая шк. – 2003, 743 с.
-
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк. – 1997, 550 с.