Задача 3.

Какой объем 10% раствора НС1 (ρ = 1,047 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл раствора концентрации 0,15 моль/л. Кратко опишите ход работы.

Решение:

1. Определим m(НС1) в 500 мл 0,15 М раствора:

; ;

2. m(НС1) = М · n = 36,5 ∙ 0,075 = 2,7 г

3. Находим m(р-ра), в котором находится 2,7 г НС1

100 г р-ра – 10 г НС1

Х г – 2,7 НС1

4.

5. мерным цилиндром отмериваем 25,8 мл соляной кислоты 10%. В мерную колбу вместимостью 500 мл наливаем 1/3 объема Н₂О и медленно из цилиндра выливаем кислоту, размешиваем, доливаем водой до метки, еще раз перемешиваем. Колбу закрываем пробкой. Готовим этикетку.

1% раствор NаОН

Дата. Подпись.

Приложение № 5.

Контроль конечного уровня знаний, умений.

1. Решение задач.

Задача 1.

Определить массу нитрата натрия для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л.

Задача 2.

Какая масса 38% раствора соляной кислоты (ρ = 1,198 г/мл) требуется для приготовления 500 мл раствора концентрации 1 моль/л?

Задача 3.

Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г NаС1?

Задача 4.

Сколько граммов NаОН необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 М раствора?

Задача 5.

Сколько мл 70% Н₂SО₄ (ρ = 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 40 мл 2 М раствора её?

Задача 6.

Сколько граммов НNО₃ содержится в 300 мл 0,2 М раствора? ?

Задача 7.

Чему равна молярная концентрация раствора Н₂SО₄, 800 мл которого содержат 12,25 г?

Приложение № 5.

Контроль конечного уровня знаний, умений.

1. Решение задач.

ЭТАЛОН

Задача 1.

1. ;

М(NаNО₃) = 85 г/моль

2. m(NаNО₃) = М · n = 85 ∙ 0,02 = 1,7 г NаNО₃

Задача 2.

1. ;

2. М(НС1) = 36,5 г/моль; m(НС1) = М · n = 36,5 ∙ 0,5 = 18,25 г

3. Находим m(р-ра), в котором находится 18,25 г НС1:

100 г р-ра – 38 г НС1

Х г – 18,25 г

4.

Задача 3.

1. ; ; М(NаС1) = 58,5 г/моль;

2.

Задача 4.

1. ; ;

2. М(NаОН) = 40 г/моль; m(NаОН) = 0,019 ∙ 40 = 0,75 г

Задача 5.

1. ; ;

2. М(Н₂SО₄) = 98 г/моль; m(Н₂SО₄) = М · n = 98 ∙ 0,08 = 7,84 г

3. m(р-ра): 100 г р-ра – 70 г Н₂SО₄

Х г – 7,84 г Н₂SО₄

4.

Задача 6.

1. ; ;

2. М(НNО₃) = 63 г/моль; m(НNО₃) = М · n = 63 ∙ 0,06 = 3,78 г

Задача 7.

1. ;

2.

Приложение № 6.

Домашнее задание.

1. Практическая тетрадь – записи занятия № 8. Повторить процентную концентрацию раствора.

2. Учебник «Техника лабораторных работ» В.С. камышников стр. 162 – 164.

Приложение № 7.

Список литературы для преподавателя и для учащихся.

Для учащихся:

1. Техника лабораторных работ. В.С. Камышников. Минск, «Белорусская наука», 2001 г.

Для преподавателя:

1. Справочник по клинико-биохимической лабораторной диагностике. В.С. Камышников. Минск, «Беларусь», 2000 г.

2. Химия. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Москва, «Медицина», 1991 г.

3. Решение задач по химии. И.Г. Хомченко. Москва, «Новая Волна», 2001 г.

4. Задачи по химии для поступающих в вузы. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Москва, «Высшая школа», 1987 г.

Приложение № 8.

Методические указания. Рекомендации.

8.1. Вводный инструктаж перед практической работой:

1. Внимательно изучить инструкцию.

2. Соблюдать правила по ТБ в работе с реактивами.

3. Повторить алгоритмы решения задач на вычисление молярной концентрации.

8.2. Указания к занятию.

1. Подготовить рабочее место.

2. Соблюдать ТБ при работе с реактивами, оборудованием.

3. Внимательно изучить инструкцию, работать последовательно.

4. Использовать алгоритмы решения задач на молярную концентрацию.

Приложение № 9.

Основные знания, умения учащихся.

9.1. Изучив тему, учащиеся должны знать:

1. Понятия и термины по теме: «Растворы».

2. Технику приготовления растворов солей, щелочей, кислот молярной концентрации.

3. Алгоритмы решения задач на молярную концентрацию.

4. Технику безопасности при работе с кислотами, щелочами.

9.2. Основные умения учащихся:

1. Уметь решать расчетные задачи на молярную концентрацию.

2. Уметь взвешивать на аналитических весах, на электронных весах.

3. Уметь готовить растворы, соблюдая технику приготовления растворов солей, кислот, щелочей.

Приложение № 10.

Критерии оценки знаний, умений.

Тестовый контроль	Теоретические расчеты и приготовление растворов	Решение задач – контроль знаний.
Решение задачи в тесте – 3 балла. Ответ на вопрос с выбором ответа в тесте – 1 балл. Максимально один вариант теста – 9 баллов.	1. Теоретические расчеты – правильное решение – 4 балла. 2. Приготовление раствора. Правильно выполненная техника приготовления раствора – 6 баллов Максимально – 10 баллов.	Правильно решенная задача – 7 баллов.

Для получения итоговой оценки необходимо суммировать количество набранных баллов и разделить из на количество выполненных заданий.