- •Выписка из учебной программы. Введение.
- •Практическое занятие № 8 – 4 часа.
- •Карта межпредметных связей.
- •Научно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Приложение № 1. Тестовый контроль знаний. Тест № 1.
- •Тест № 2.
- •Тест № 3.
- •Тест № 4.
- •Тест № 5.
- •Тест № 6.
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •4.1. Изучение инструкции.
- •4.2. Решение задач у доски.
- •4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов молярной концентрации.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Комплект задач № 2 (для подгрупп «с» и «d») Задача 1.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Решение задач.
- •Решение задач.
- •Приложение № 11. Рефлексия занятия.
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •4. Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.
- •5. Контроль конечного уровня знаний, умений.
- •По теме «введение. Решение задач на концентрацию растворов (молярную)». Тест № 1.
- •Тест № 2.
- •Тест № 3.
- •Тест № 4.
- •Тест № 5.
- •Тест № 6.
- •Рефлексия занятия.
- •Рефлексия занятия.
- •Рефлексия занятия.
Тест № 5.
-
Выпарили раствор массой 800 г. Масса сухого остатка составила 64 г. Какова массовая доля (%) вещества в исходном растворе? Ответ подтвердите решением.
а) 7;
б) 8;
в) 9;
г) 10.
-
Как можно разбавленный раствор сульфата натрия сделать концентрированным?
а) добавить в раствор соль;
б) упарить раствор;
в) добавить в раствор воду.
Ответ подтвердите расчетами.
-
Укажите правильный ответ. Жидкости практически не растворяющиеся друг в друге:
а) вода и спирт;
б) вода и бензол;
в) вода и анилин.
-
Смешаны 5 г кислоты и 75 г воды. Какова массовая доля (%) кислоты в растворе?
а) 0,62;
б) 6,25;
в) 7,25;
г) 5,45.
Ответ подтвердите расчетами.
-
При охлаждении насыщенного раствора FеSО4 в осадок выпадает FеSО4 · 7Н2О. Оставшийся раствор является:
а) насыщенным раствором FеSО4;
б) ненасыщенным раствором FеSО4;
в) водой.
Тест № 6.
-
Как можно концентрированный раствор хлорида калия сделать разбавленным:
а) добавить соль в раствор;
б) добавить в раствор воду;
в) упарить раствор.
-
К 250 г 10% раствора добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля (%) растворенного вещества в новом растворе?
а) 6,25;
б) 8,45;
в) 3,15;
г) 6,75.
Ответ подтвердите расчетами.
-
Щелочь растворяют в:
а) тонкостенных колбах;
б) термоустойчивых колбах;
в) фарфоровом стакане;
г) толстостенных бутылях.
-
В растворе массой 80 г с массовой долей вещества 0,06 масса воды (г) равна:
а) 75,2;
б) 48;
в) 4,8;
г) 68,7.
Ответ подтвердите расчетами.
-
95 об% обозначает:
а) 95 мл безводного спирта и 5 мл воды;
б) 95 мл воды и 5 мл безводного спирта;
в) 95 г спирта в 100 мл раствора.
Задача 1.
Рассчитать и приготовить 300 мл раствора хлорида калия с концентрацией 0,15 М КС1.
Кратко описать ход работы.
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,15 М раствора NаОН.
Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Рассчитать и приготовить 25 мл 2 М раствора серной кислоты, используя 70% р-р Н2SО4 (ρ = 1,622 г/мл).
Кратко описать ход работы.
Задача 1.
Рассчитать и приготовить 300 мл раствора хлорида калия с концентрацией 0,15 М КС1.
Кратко описать ход работы.
Задача 2.
Рассчитать и приготовить 250 мл 0,15 М раствора NаОН.
Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Рассчитать и приготовить 25 мл 2 М раствора серной кислоты, используя 70% р-р Н2SО4 (ρ = 1,622 г/мл).
Кратко описать ход работы.
Задача 3.
Рассчитать и приготовить 25 мл 2 М раствора серной кислоты, используя 70% р-р Н2SО4 (ρ = 1,622 г/мл).
Кратко описать ход работы.
Задача 1.
В 250 мл раствора находится 1,8 г соли КJ. Чему равна молярная концентрация раствора?
Кратко опишите ход работы.
Задача 2.
Сколько граммов КОН необходимо взять для приготовления 150 мл 0,4 М раствора.
Кратко опишите ход работы.
Задача 3.
Какой объем 10% раствора НС1 (ρ = 1,047 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл раствора концентрации 0,15 моль/л.
Кратко опишите ход работы.
Задача 1.
В 250 мл раствора находится 1,8 г соли КJ. Чему равна молярная концентрация раствора?
Кратко опишите ход работы.
Задача 2.
Сколько граммов КОН необходимо взять для приготовления 150 мл 0,4 М раствора.
Кратко опишите ход работы.
Задача 3.
Какой объем 10% раствора НС1 (ρ = 1,047 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл раствора концентрации 0,15 моль/л.
Кратко опишите ход работы.
Задача 3.
Какой объем 10% раствора НС1 (ρ = 1,047 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл раствора концентрации 0,15 моль/л.
Кратко опишите ход работы.
Задача 1.
Определить массу нитрата натрия для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л.
Задача 2.
Какая масса 38% раствора соляной кислоты (ρ = 1,198 г/мл) требуется для приготовления 500 мл раствора концентрации 1 моль/л?
Задача 3.
Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г NаС1?
Задача 4.
Сколько граммов NаОН необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 М раствора?
Задача 5.
Сколько мл 70% Н2SО4 (ρ = 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 40 мл 2 М раствора её?
Задача 6.
Сколько граммов НNО3 содержится в 300 мл 0,2 М раствора?
Задача 7.
Чему равна молярная концентрация раствора Н2SО4, 800 мл которого содержат 12,25 г?
Рефлексия занятия.
-
Согласно полученным результатам, удалось ли вам достичь цели, которую Вы поставили перед собой в начале занятия? а) Да; б) Нет; в) Не совсем. ____________________________________________________________________________
-
Если Вы выбрали б) и в), то в чем видите причину неудачи? ________________________
____________________________________________________________________________
-
Какое из предложенных заданий было: а) самым трудным; б) самым простым? Почему? ____________________________________________________________________________
-
Каково Ваше отношение к предложенной форме проведения занятия? Почему? ____________________________________________________________________________