Тест № 4.

1. Ненасыщенный раствор соли можно сделать насыщенным:

а) добавив в раствор воду;

б) дополнительно растворив соответствующую порцию соли;

в) упарив раствор.

2. В растворе массой 40 г с массовой долей вещества 0,05 масса воды (г) равна:

а) 2;

б) 38;

в) 4;

г) 14.

Ответ подтвердите расчетами.

3. Укажите правильные утверждения. Насыщенный раствор:

а) раствор, в котором при данных условиях вещество больше не растворяется;

б) можно сделать насыщенным упарив воду;

в) гомогенный раствор;

г) раствор, концентрация которого больше концентрации ненасыщенного раствора.

4. К 2 кг 20% раствора прилили 500 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

а) 18%;

б) 16%;

в) 32%;

г) 36%.

Ответ подтвердите расчетами.

5. 5% раствор соли обозначает:

а) 5 г соли в 100 г раствора;

б) 5 г соли в 100 мл раствора;

в) 5 мг соли в 100 г раствора;

г) 5 кг соли в 100 г раствора.

Тест № 5.

1. Выпарили раствор массой 800 г. Масса сухого остатка составила 64 г. Какова массовая доля (%) вещества в исходном растворе? Ответ подтвердите решением.

а) 7;

б) 8;

в) 9;

г) 10.

2. Как можно разбавленный раствор сульфата натрия сделать концентрированным?

а) добавить в раствор соль;

б) упарить раствор;

в) добавить в раствор воду.

Ответ подтвердите расчетами.

3. Укажите правильный ответ. Жидкости практически не растворяющиеся друг в друге:

а) вода и спирт;

б) вода и бензол;

в) вода и анилин.

4. Смешаны 5 г кислоты и 75 г воды. Какова массовая доля (%) кислоты в растворе?

а) 0,62;

б) 6,25;

в) 7,25;

г) 5,45.

Ответ подтвердите расчетами.

5. При охлаждении насыщенного раствора FеSО₄ в осадок выпадает FеSО₄ · 7Н₂О. Оставшийся раствор является:

а) насыщенным раствором FеSО₄;

б) ненасыщенным раствором FеSО₄;

в) водой.

Тест № 6.

1. Как можно концентрированный раствор хлорида калия сделать разбавленным:

а) добавить соль в раствор;

б) добавить в раствор воду;

в) упарить раствор.

2. К 250 г 10% раствора добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля (%) растворенного вещества в новом растворе?

а) 6,25;

б) 8,45;

в) 3,15;

г) 6,75.

Ответ подтвердите расчетами.

3. Щелочь растворяют в:

а) тонкостенных колбах;

б) термоустойчивых колбах;

в) фарфоровом стакане;

г) толстостенных бутылях.

4. В растворе массой 80 г с массовой долей вещества 0,06 масса воды (г) равна:

а) 75,2;

б) 48;

в) 4,8;

г) 68,7.

Ответ подтвердите расчетами.

5. 95 об% обозначает:

а) 95 мл безводного спирта и 5 мл воды;

б) 95 мл воды и 5 мл безводного спирта;

в) 95 г спирта в 100 мл раствора.

Приложение № 1.

Тестовый контроль знаний (ЭТАЛОН)

Тест № 1.

1. А, Б.

2. В.

Расчет: m(р-ра) = 50 г + 25 г = 75 г;

3. А.

4. Б.

Расчет: 1 + 5 = 6 частей; 150 : 6 = 25 мл кислоты – на 1 часть.

5. А.

Тест № 2.

1. А, В.

2. В.

Расчет:

3. А, В.

4. А.

Расчет: 1 + 8 = 9 ч.; 500 : 9 = 55,55 мл (1 часть); на 8 частей воды: 55,55 · 8 = 444,44 мл.

5. В.

Тест № 3.

1. Б, В.

2. А.

Расчет:

m(НС1) = 36,5 · 20,1 = 733,25 г.

m(р-ра) = 1000 г + 733,25 = 1733,25

3. А.

4. А.

Расчет: m(р-ра) = 25 + 35 = 60 г

5. А.

Тест № 4.

1. Б, В.

2. Б.

Расчет: ;

3. Б, В, Г.

4. Б.

Расчет: 100 г р-ра – 20 г

2000 – Х

5. А.

Тест № 5.

1. Б.

Расчет:

2. А, Б.

3. Б.

4. Б.

Расчет: m(р-ра) = 5 + 75 = 80 г

5. А.

Тест № 6.

1. Б.

2. А.

Расчет: m(соли) в 10% р-ре:

250 г – Х г соли

100 г – 10 г

Тогда в 250 г раствора содержится 25 г соли и (250-25) = 225 г воды

m(нового р-ра) = 225 г + 25 г + 150 г = 400 г

3. А, Б.

4. А.

Расчет: m(в-ва) = 80 г · 0,06 = 4,8 г

m(Н₂О) = 80 г – 4,8 г = 75,2 г

5. А.

Приложение № 2.

Рассказ с элементами беседы.

2.1 Вопросы для беседы с учащимися, используя межпредметные связи:

1. Что такое молярная концентрация?

2. В каких единицах выражают объем раствора при молярной концентрации?

3. Что такое децимолярный, сантимолярный раствор?

4. Как рассчитывают навески для приготовления точных растворов?

5. Какая посуда используется для приготовления точных растворов?

2.2. Теоретическая часть (напоминание, закрепление и углубление знаний).

Концентрацию точных растворов выражают в виде молярной или нормальной концентрации или титром. Эти растворы обычно употребляются при аналитических работах.

Молярная концентрация определяется количеством молей вещества в 1 л раствора. Молярной концентрацией раствора (С_М) называют отношение количества растворенного вещества в молях (n) к определенному объему этого раствора (V).

Объем раствора обычно выражают в литрах. В лабораториях величину молярной концентрации принято обозначать буквой М. Так, одномолярный раствор обозначают 1 М (1 моль/л), децимолярный – 0,1 М (0,1 моль/л), сантимолярный – 0,01 М (0,01 моль/л) и т.д.

Для того чтобы установить, какое количество граммов данного вещества находится в 1 л раствора заданной концентрации, необходимо знать его молярную массу. Так, 1 М раствор NаС1 содержит 58,45 г хлорида натрия в 1 л раствора. Растворы молярной концентрации – это точные растворы.

Для получения растворов точной концентрации применяют исходные вещества, т.е. реактивы квалификации «х.ч.», строго отвечающие своей химической формуле, устойчивые к воздействию света и воды, негигроскопичные, не взаимодействующие с СО₂ воздуха, обладающие большой молекулярной массой: это обстоятельство позволяет свести к минимуму техническую ошибку взвешивания; фиксаналы, точную мерную посуду и весы аналитические, полумикрохимические, микрохимические. Поскольку не всегда удается получить точный раствор нужной концентрации путем растворения приготовленной навески вещества или содержимого некоторых ампул (фиксаналов), его приходится проверять путем титрования, находить коэффициент поправки и при необходимости исправлять.

Для приготовления точного раствора поступают следующим образом. Мерную колбу моют хромовой смесью, много раз споласкивают водой из-под крана и затем 3-4 раза дистиллированной водой. На аналитических весах берут на часовом стекле или в бюксе рассчитанную навеску вещества, подлежащего растворению, и высыпают ее в мерную колбу через сухую воронку. Остатки с часового стекла или бюкса тщательно смывают из промывалки в воронку дистиллированной водой. Общее количество воды, использованное для обмывания часового стекла или бюкса, а также воронки должно занимать не более половины колбы. Колбу закрывают пробкой и осторожно вращательными движением перемешивают содержимое до тех пор, пока навеска полностью не растворится. Нижняя часть мениска должна касаться метки на шейке колбы. Закрывают колбу пробкой и перемешивают раствор 12-15 раз. Навеска взвешивается с точностью до четвертого знака.

Зная массу и объем раствора, легко вычислить его концентрацию.

Приложение № 3.

Инструкция по выполнению практической работы № 8 по теме

«Введение. Решение задач на молярную концентрацию».

Цели занятия:

1. Закрепить и углубить знания по теме: «Растворы, их приготовление, способы выражения концентрации».

2. Научиться проводить анализ и решать задачи по теме: «Растворы».

3. Повторить понятия по теме: «Растворы».

4. Повторить и закрепить умения и навыки в приготовлении различных растворов молярной концентрации.

Исходный уровень знаний и умений.

Учащийся должен знать:

1. Понятия и термины по теме: «Растворы».

2. Технику приготовления растворов солей, щелочей, кислот молярной концентрации.

3. Анализ и способы решения задач по теме.

4. Технику безопасности при работе с кислотами, щелочами.

Учащийся должен уметь:

1. Взвешивать, готовить растворы.

2. Проводить расчеты для приготовления растворов молярной концентрации.

3. Убрать рабочее место, вымыть посуду.