3. Практическая часть.
-
Анализ и решение задач у доски: на определение молярной концентрации раствора и переход от одних форм выражения концентрации в другие.
Задача 1.
500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты.
Задача 2.
Сколько граммов КОН нужно взять для приготовления 250 мл 0,1 М раствора?
Задача 3.
В 2 л раствора азотной кислоты содержится 12,6 г НNО3. Вычислить молярную концентрацию раствора азотной кислоты.
Задача 4.
Какая масса 98% раствора серной кислоты требуется для приготовления 5 л раствора 1 моль/л?
Задача 5.
Какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 мл раствора концентрацией 0,5 моль/л?
Задача 6.
Определить молярную концентрацию 10% раствора Nа2СО3 (ρ = 1,102 г/мл).
Задача 7.
Определить молярную концентрацию 40% раствора НNО3 (ρ = 1,250 г/мл).
Э Т А Л О Н
Задача 1.
1.
;
2.
3. М(Н2SО4) = 98 г/моль;
4.
5.
Задача 2.
1.
;
2.
3. n = 0,1 · 0,250 = 0,025 моль;
4. m = n · М; М(КОН) = 56 г/моль.
5. m = 0,025 моль · 56 г/моль = 1,4 г
Задача 3.
1.
;
2.
3. М(НNО3) = 63 г/моль;
4.
5.
Задача 4.
1. Определяем, какая масса безводной Н2SО4 должна содержаться в растворе с концентрацией 1 моль/л.
;
;
2.
3. Переходим к расчету массы 98% раствора Н2SО4:
100 г р-ра – 98 г Н2SО4
Х г – 490 г Н2SО4
г
Ответ:
для
приготовления 5 л 1 М раствора Н2SО4
требуется 500 г 98% раствора. Т.к. ρ (98% Н2SО4)
= 1,8 г/мл, то
.
Задача 5.
1. Определяем массу безводной азотной кислоты, которая должна содержаться в растворе с концентрацией 0,5 моль/л.
;
;
2.
3. Переходим к расчету массы 50% раствора НNО3:
100 г р-ра – 50 г НNО3
Х г – 15,75 г НNО3
г
Ответ:
для
приготовления 500 мл 0,5 М раствора требуется
31,5 г 50% раствора НNО3.
Т.к. ρ (50% НNО3)
= 1,3 г/мл, то
.
Задача 6.
1. М(Nа2СО3) = 106 г/моль;
2. m(р-ра) = ρ · V = 1000 мл · 1,102 г/мл = 1102 г.
3. Так как исходный раствор 10% Nа2СО3, m(Nа2СО3) в этом растворе:
100 г р-ра – 10 г Nа2СО3
1102 г р-ра – Х г Nа2СО3
4.
;
5.
Задача 7.
1. М(НNО3) = 63 г/моль;
2. m(р-ра) = ρ · V = 1000 мл · 1,250 г/мл = 1250 г.
3. m(НNО3) : 100 г р-ра – 40 г НNО3
1250 г р-ра – Х г НNО3
4.
;
5.
-
Анализ и решение задач: на приготовление разбавленных растворов из концентрированных.
Задача 8.
Сколько л 96% раствора Н2SО4 (ρ = 1840 кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0, 5 М раствора серной кислоты?
Задача 9.
Какой объем 98% раствора серной кислоты (ρ = 1,836 г/мл) необходимо для приготовления 10 л раствора концентрацией 3 моль/л?
Э Т А Л О Н
Задача 8.
1. Определим m(Н2SО4) в 20 л 0,5 М раствора:
М(Н2SО4) = 98 г/мольъ
;
;
-
m р-ра 96% Н2SО4, в котором содержится 980 г Н2SО4:
100 г р-ра – 96 г Н2SО4
Х г – 980 г Н2SО4
3.
Ответ: для приготовления 20 л 0,5 М раствора Н2SО4 потребуется 0,55 л 96% раствора Н2SО4.
Задача 9.
1. Определим m(Н2SО4) в 10 л 3 М раствора:
М(Н2SО4) = 98 г/мольъ
;
;
-
100 г р-ра – 98 г Н2SО4
Х г – 2940 г Н2SО4
4.
Приложение № 4.
Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.