Задачи на нахождение молярной концентрации
Задача 1. Сколько граммов нитрата натрия /NaNO3/ нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,1 М раствора NaNO3
Решение:
1. Вычислить относительную молярную массу NaNO3
М (NaNO3) = 23+14+16·3=85г/моль
2. Вычислить массу NaNO3
С(NaNO3)
=
m/ NaNO3/ = С · М · V = 0,1 · 85 · 0,2 = 1,7г.
Задача 2. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция /ρ= 1г/мл/, который приготавливают из сухого прокаленного вещества. Сколько грамм СaCI2 необходимо для приготовления 250 мл требуемого раствора?
Решение:
1. Вычислить относительную молярную массу СaCI2
М /СaCI2/ = 40+35,5·2 = 111 г/моль
2.
Вычислить количество СaCI2
С /СaCI2/
=
mСaCI2 = С · М · V = 0,25 · 111 · 0,25 = 0,69г
2. Теоретические основы биоэнергетики
Обмен веществ (метаболизм), происходящий в живом организме, неразделим с сопутствующим его процессом обмена энергии. Обмен веществ и обмен энергии является самым характерным признаком жизни. Превращения энергии, происходящие в живых организмах, являются предметом биоэнергетики (биотермодинамики).
2.1 Основные понятия термодинамики
Термодинамика изучает взаимные превращения различных видов энергии в химических процессах, связанных с переходом энергии в форме теплоты и работы.
Тело или совокупность тел материального мира, обособленных границами раздела от окружающей среды, называется системой. Различают системы гомогенные и гетерогенные. Гомогенная система состоит из одной фазы. Гетерогенная система состоит из двух и более фаз. Фаза – совокупность однородных частей системы, имеющая одинаковый состав во всем объеме, одинаковые химические и физические свойства.
Система, которая не обменивается с окружающей средой массой (веществом) и теплотой, называется изолированной. Если система обменивается и веществом и энергией, то она называется открытой. Если система обменивается с окружающей средой энергией, но не веществом, то она называется закрытой. Живой организм относится к открытому типу систем. Состояние системы определяется совокупностью физико-химических свойств, которыми она обладает в данный момент. Такие свойства называются параметрами состояния (температура, давление, плотность).
Термодинамические функции, значения которых зависят только от состояния системы, называются функциями состояния (S - энтропия, H - энтальпия, G – свободная энергия или энергия Гиббса).
На систему воздействуют внешние параметры: температура, давление, объем, теплота. Процессы, происходящие при постоянной температуре, называются изотермическими. Процессы, происходящие при постоянном давлении, называются изобарными. Процессы, происходящие при постоянном объеме, называются изохорными. Процессы, при которых система не принимает и не отдает теплоты, называются адиабатическими.
Энергия может существовать в различных видах.
Кинетическая энергия – это энергия движения.
Потенциальная энергия – это запасенная энергия.
Внутренняя энергия U– это общий запас энергии (кинетической, кроме энергии движения самой системы, и потенциальной энергии) системы.