Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 5.Химическая связь. Способность к комплексообразованию s-, p-, d- элементов..doc
Скачиваний:
72
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
82.94 Кб
Скачать

4. Участие комплексных соединений в реакциях окисления-восстановления.

а) В пробирку с 2 см3 раствора Н2О2 прилейте 2 см3 раствора КОН и 2 см3 раствора K3[Fe(CN)6]. Пробирку слегка нагрейте. Что наблюдается? В полученный раствор добавьте избыток пероксида водорода. Отметьте наблюдаемые явления.

- Какую роль (окислителя или восстановителя) выполняет в данной реакции комплексный ион?

- Составьте ионо-электронную схему. Запишите уравнение реакции.

б) К 2 см3 раствора KМnO4 прибавьте 3 капли разбавленной H2SO4 и 2 см3 K4[Fe(CN)6]. Объясните изменение окраски KМnO4.

- Составьте ионно-электронную схему и напишите уравнение реакции.

- Какую роль (окислителя или восстановителя) выполняет в данной реакции комплексный ион?

- Приведите другие примеры, демонстрирующие участие комплексных соединений в окислительно-восстановительных реакциях.

- Какое значение для организма имеет способность комплексных ионов участвовать в реакциях окисления-восстановления? Что такое цитохромы? Какую роль они выполняют в организме?

НА ОСНОВАНИИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ СДЕЛАЙТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД О СПОСОБНОСТИ s-, p-, d- ЭЛЕМЕНТОВ К КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЮ В ОРГАНИЗМЕ.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

  1. Определите тип гибридизации орбиталей в молекулах H3AsO4, H2CO3, H2SO3

  2. Рассмотрите механизм образования связей в комплексном ионе. Укажите тип гибридизации орбиталей комиплексообразователя в соединении, направленность связей в комплексном ионе.

  3. Вычислите константу равновесия следующего процесса:

[Co(гли)2]2+ + Mg2+ ↔ [Mg(гли)2]2+ + Co2+

В каком направлении она протекает при равных концентрациях реагентов?

Кн [Co(гли)2] = 5,6∙10-10

Кн [Mg(гли)2]= 3,5∙10-7

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Обязательная литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 164 - 203 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – 32 - 61 с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001.

3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1 – Владивосток: ВГМИ, 1988, 29-45 с.

4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. – 129 - 145 с.

5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000.- 31 - 47с.

6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. – 27 - 37 с.

10. Материальное обеспечение:

Набор таблиц, калькулятор, лабораторное оборудование, реактивы.

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по бально-рейтинговой системе.

9

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.