Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 5.Химическая связь. Способность к комплексообразованию s-, p-, d- элементов..doc
Скачиваний:
72
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
82.94 Кб
Скачать

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Типы химических связей.

2. Основы метода валентных связей.

2.1. Условия образования химической связи между атомами.

2.2. Механизмы образования ковалентной связи.

2.3. Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью.

2.4. Гибридизация орбиталей.

2.5. Сравнительная характеристика ковалентной и ионной связи.

2.6. Недостатки метода валентных связей.

3. Физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью.

4. Молекулярные взаимодействия и их природа. Энергия молекулярного взаимодействия.

5. Связь между строением молекул веществ и их физиологическим и фармакологическим действием.

6. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи.

7. Метод молекулярных орбиталей.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача 1.

Относительная электроотрицательность которого из двух элементов выше: CI или F; К или Li; Li или F? Какие типы химической связи способны образовать выше указанные элементы?

Задача 2.

Объясните, как и почему изменяется характер связи с кислородом в высших оксидах элементов малых периодов.

Задача 3.

Для каких из указанных элементов (Мg, Mn, N) характерна наибольшая склонность к образованию донорно-акцепторной связи?

Задача 4.

Метод валентных связей. Валентность элемента в представлении МВС.

Задача 5.

Определите тип гибридизации в молекулах: C2H4, C6H6, H2SiO3.

Задача 6.

Используя диаграммы энергетических уровней МО, объясните существование О2+ и О2-, ход изменения межатомных расстояний, их устойчивость относительно О2.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Только ковалентные связи в молекуле:

а) Bа(ОН)2 ;

б) NH4NO3;

в) Н2О;

г) Na2SO4.

Вариант теста № 2.

Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает:

а) 0,5;

б) 1,7;

в) 1;

г) 1,5.

Вариант теста № 3.

Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена:

а) sp;

б) sp2;

в) sp3;

г) sp3d.

Вариант теста № 4.

Полярность связи выше в молекуле:

а) HCl;

б) HI;

в) HBr;

г) HF.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

Название этапа

Цель этапа

Время, мин

1

2

3

4

I. Вводная часть занятия.

10

1.

Организация занятия

Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.

5

2.

Определение темы, мотивации, целей, задач занятия

Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.

5

II. Основная часть занятия.

160

3.

Контроль исходных знаний, умений и навыков

Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.

20

4.

Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.

Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.

40

5.

Демонстрация методики

Показать ориентировочную основу действия (ООД)

10

6.

Управляемая СРС в учебное время

Выполнение эксперимента.

Овладение профессиональ-ными компетенциями

ПК-35

40

7.

Реализация планируемой формы занятия

Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов

30

8.

Итоговый контроль

Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка

20

III. Заключительная часть занятия.

10

9.

Подведение итогов занятия.

Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия

5

10.

Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.

Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Комплексные соединения»

5

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.