5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Типы химических связей.

2. Основы метода валентных связей.

2.1. Условия образования химической связи между атомами.

2.2. Механизмы образования ковалентной связи.

2.3. Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью.

2.4. Гибридизация орбиталей.

2.5. Сравнительная характеристика ковалентной и ионной связи.

2.6. Недостатки метода валентных связей.

3. Физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью.

4. Молекулярные взаимодействия и их природа. Энергия молекулярного взаимодействия.

5. Связь между строением молекул веществ и их физиологическим и фармакологическим действием.

6. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи.

7. Метод молекулярных орбиталей.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача 1.

Относительная электроотрицательность которого из двух элементов выше: CI или F; К или Li; Li или F? Какие типы химической связи способны образовать выше указанные элементы?

Задача 2.

Объясните, как и почему изменяется характер связи с кислородом в высших оксидах элементов малых периодов.

Задача 3.

Для каких из указанных элементов (Мg, Mn, N) характерна наибольшая склонность к образованию донорно-акцепторной связи?

Задача 4.

Метод валентных связей. Валентность элемента в представлении МВС.

Задача 5.

Определите тип гибридизации в молекулах: C₂H₄, C₆H₆, H₂SiO₃.

Задача 6.

Используя диаграммы энергетических уровней МО, объясните существование О₂⁺ и О₂^-, ход изменения межатомных расстояний, их устойчивость относительно О₂.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Только ковалентные связи в молекуле:

а) Bа(ОН)₂ ;

б) NH₄NO₃;

в) Н₂О;

г) Na₂SO_4.

Вариант теста № 2.

Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает:

а) 0,5;

б) 1,7;

в) 1;

г) 1,5.

Вариант теста № 3.

Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена:

а) sp;

б) sp²;

в) sp³;

г) sp³d.

Вариант теста № 4.

Полярность связи выше в молекуле:

а) HCl;

б) HI;

в) HBr;

г) HF.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	40
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями ПК-35	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Комплексные соединения»	5