Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

на заседании кафедры

протокол №___от___________20__г

Заведующий кафедрой Н.С. Иванова

_______________________________

Методические рекомендации для студентов

к лабораторным занятиям

Модуль №2 Основы теории химических процессов

учебной дисциплины Общая и неорганическая химия

для специальности 060301 «Фармация»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: преподаватель Ситникова А.А.

Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__

Владивосток – 2013 г.

1. Тема: Термодинамика окислительно-восстановительных реакций.

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: изучение основных положений теории ионных равновесий применительно к реакциям окислительно-восстановительного характера;

- аналитическая химия: изучение методов и приемов количественного анализа;

- биологическая химия: изучение ряда окислительно-восстановительных реакций участвующих в катаболизме и анаболизме биологически активных веществ;

- фармацевтическая химия: изучение факторов, влияющих на качество лекарственных препаратов; химических методов, положенных в основу количественного анализа препаратов;

- фармацевтическая технология: изучение принципов и способов получения лекарственных форм;

- токсикологическая химия: оценка содержания ценных и токсичных веществ в фармпрепаратах; определение подлинности лекарственных препаратов, а также условий их хранения.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-32, ПК-35.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; основные начала термодинамики окислительно-восстановительных реакций.

«Уметь» - проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций и их аналитические эффекты, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным; теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности; измерять физико-химические параметры растворов (константа окислительно-восстановительного равновесия, ЭДС).

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Состояние химического равновесия. Обратимые и необратимые реакции (кафедра химии).

2. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций (общее среднее образование).

3. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе элементов кафедра химии).

4. Изменение степени окисления атомов элементов в окислительно-восстановительных реакциях (общее среднее образование).

5. Метод электронного баланса (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Понятие о процессах окисления, восстановления.

2. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

3. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

4. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных процессов. Влияние среды. Уравнение Нернста –Петерса.

5. Константа окислительно-восстановительного процесса, ее роль в определении глубины и направления реакции.

6. Окислительно-восстановительные процессы в организме. Понятие о промежуточных переносчиках электронов. Сопряженные системы.

7. Использование окислительно-восстановительных реакций в фармацевтической практике.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Для идентификации йодидов ГФХ рекомендует использовать раствор нитрита натрия. Составьте ионно-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции между йодидом калия и нитритом натрия, протекающей в сернокислой среде.

Задача №2.

Известно, что соединения мышьяка проявляют сильные токсические свойства. Для обнаружения мышьяка в биологическом материале (проба Марша) используют реакции:

As₂O₃ + Zn + HCI  AsH₃ + ZnCI₂ + H₂O;

AsH₃  As + H₂

^{«мышьяковое зеркало»}

• Составьте ионно-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Задача №3.

Известно, что тиосульфат натрия используют как антидот при отравлении соединениями свинца. Составьте ионно-электронную схему и расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O  PbS + Na₂SO₄ + CH₃COOH.

Задача №4.

Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции диспропорционирования: HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O.

Задача №5.

Используя метод полуреакций, составьте уравнение реакции внутримолекулярного окисления-восстановления: KClO₃ → KCl + O₂.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Соединения с одинаковой степенью окисления хрома:

а) К₂Сr₂О₇;

б) CrO;

в) СrСl₃;

г) К₂CrO₄.

Вариант теста № 2.

Типичные окислители:

а) FeSO₄;

б) К₂Cr₂O₇ ;

в) F₂;

г) KCrO₂.

Вариант теста № 3.

Типичные восстановители:

а) КI;

б) КIO₃;

в) Н₂S;

г) Н₂SO_3.

Вариант теста № 4.

Процессы окисления:

а) К₂SO₃  К₂SO₄;

б) К₂SO₃  K₂S;

в) FeSO₄  Fe₂(SO₄)₃;

г) FeSO₄  Fe.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	40
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями Пк-31, ПК-32, ПК-35	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Контрольная работа №1»	5