Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

на заседании кафедры

протокол №___от___________20__г

Заведующий кафедрой Н.С. Иванова

_______________________________

Методические рекомендации для студентов

к лабораторным занятиям

Модуль №2 Основы теории химических процессов

учебной дисциплины Общая и неорганическая химия

для специальности 060301 «Фармация»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: преподаватель Ситникова А.А.

Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__

Владивосток – 2013 г.

1. Тема: Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: рассчитывать термодинамические функции состояния системы, тепловые эффекты химических процессов, прогнозировать поведение системы; физико-химические константы лекарственных веществ, изучать способы определения температуры плавления, угла вращения и других показателей лекарственных средств;

- биологическая химия: изучение метаболизма биологически активных веществ;

- фармакология: проведение анализа лекарственных средств, основных структурных фрагментов;

- фармацевтическая технология: изучение технологии изготовления лекарственных средств; методов оценки качества лекарственных средств;

- токсикологическая химия: изучение основных закономерностей распределения и превращения токсических веществ в организме человека, общую характеристику токсического действия.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-32, ПК-35.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; основные начала термодинамики, термохимия.

«Уметь» - собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований; пользоваться физическим, химическим оборудованием, компьютеризированными приборами; проводить лабораторные опыты, уметь табулировать данные и рассчитывать энтальпию реакции графически, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным; теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности; измерять физико-химические параметры растворов.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Типы химических реакций: экзотермические, эндотермические (общее среднее образование).

2. Основы термохимии, закон Гесса и его следствия (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные термодинамические понятия.

2. Термодинамика как основа биоэнергетики.

3. Первый закон термодинамики.

4. Понятие об энтальпии. Стандартная энтальпия.

5. Способы определения тепловых эффектов процессов. Закон Гесса и его следствия.

6. Тепловые явления при растворении.

7. Применимость первого закона термодинамики к живым организмам.

8. Недостаток 1-го з-на термодинамики.

9. Тенденции системы – стремление к устойчивости и к наиболее вероятному существованию.

10. Энтропия, ее физический смысл, изменение при изотермических процессах и изменении температуры.

11. Формулировки второго закона термодинамики.

12. Изменение энергии Гиббса в самопроизвольных процессах.

13.Энергетическое сопряжение биохимических реакций.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Вычислить стандартную энтальпию реакции: , используя данные:, ΔH⁰ = –790 кДж/моль

, ΔH⁰ = –196 кДж/моль

Задача №2.

Вычислите стандартную энтропию реакции: CO_2(г)+2NH_3(г)(NH₂)₂CO_(т)+H₂O_(ж)

Задача №3.

Вычислить стандартную энтальпию реакции, используя значения ΔH⁰ сгорания:

.

Задача № 4 (расчётно - графическая работа)

На основании экспериментальных данных определите тепловой эффект растворения 4,28 г NН₄Cl в 800 мл воды, если для нагрева системы было затрачено 60 кДж/моль.

Задача № 5.

Ориентируясь на уравнение реакции: 2NO_2(г)2NO_(г)+O_2(г)

вычислите направление реакции в закрытой и открытой системах, учитывая, что энтальпия реакции равна 113 кДж/моль, энтропии веществ равны:Sº(NO₂)=240,45; Sº(NO)=210,62; Sº(O₂)=205,03.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Функцией состояния является:

а) давление;

б) энтальпия;

в) температура;

г) концентрация.

Вариант теста № 2.

Стандартная энтальпия реакции составляет

–74 кДж/моль, на основании этого можно сделать вывод:

а) скорость реакции велика;

б) скорость реакции мала;

в) скорость реакции определить нельзя;

г) реакция не идет.

Вариант теста № 3.

Реакция относится к экзотермическим. Реакция протекает:

а) только в прямом направлении;

б) реакция обратима;

в) направление реакции определить нельзя;

г) реакция не идет.

Вариант теста № 4.

Первый закон термодинамики выражает формула:

а) Q = ∆E + W;

б) W = Q + E;

в) ∆E = Q – W;

г) ∆G = ∆H - T∆S.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	40
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями Пк-31, ПК-32, ПК-35	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Качественные опыты по химическому равновесию»	5