- •Методические рекомендации для студентов
- •3. Цели занятия.
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •1. Определение теплоты нейтрализации.
- •2. Определение константы калориметра.
- •8. Задания для контроля сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
- •Приложение 1. Стандартные термодинамические величины
8. Задания для контроля сформированности компетенций в учебное время.
Ориентируясь на данные стандартных термодинамических величин и уравнения реакций: С6Н12О6(р) → 2С2Н5ОН(ж) + 2 СО2 (г)
Определите тепловой эффект реакции (∆Н) при стандартных условиях и тип реакции (экзо- или эндотермический).
Какое следствие закона Гесса (и почему?) Вы используете для расчетов?
Какая температура (повышенная или пониженная) является оптимальной для прохождения данного процесса в условиях in vitro?
Предскажите знак изменения энтропии (∆S) реакции, не производя расчетов.
Вычислите стандартную энтропию реакции. Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?
Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 289К, установите тип реакции (экзо- или эндоэргонический).
- Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе при этих условиях?
- Какой фактор (энтропийный или энтальпийный) определяет возможность протекания процесса?
- При какой температуре будет самопроизвольно протекать обратный процесс?
7. Определите возможность самопроизвольного протекания прямого процесса в организме при температуре 310К?
8. Дайте определение сопряженных реакций. Необходимо ли сопряжение рассмотренной реакции с другим процессом?
9. Учебно-материальное обеспечение:
9.1. Обязательная литература:
1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 10 - 41 с.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 150 – 179 с.
9.2. Дополнительная литература:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.
2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001.
3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1 – Владивосток: ВГМИ, 1988, 45 - 75 с.
4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 22 - 43 с.
5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000. 73 - 95с.
6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 80 - 87 с.
10. Материальное обеспечение:
Набор таблиц, калькулятор, лабораторное оборудование, реактивы.
Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по бально-рейтинговой системе.
Приложение 1. Стандартные термодинамические величины
Вещество |
Стандартное состояние |
Но, кДж/моль |
Sо, Дж/моль·К |
Gо, кДж/моль |
СО |
Газ |
-110,52 |
197,91 |
-137,30 |
СО2 |
Газ |
-393,50 |
213,64 |
-394,38 |
СО2 |
Водн. |
-412,92 |
121,34 |
-386,23 |
СО32- |
Водн. |
-676,26 |
-53,14 |
-528,00 |
Н2СО3 |
Водн. |
-699,65 |
187,44 |
-623,17 |
СО(NH2) |
Водн. |
-319,24 |
173,85 |
-203,84 |
СО(NH2) |
Тверд. |
-333,19 |
104,60 |
-197,15 |
С2Н5ОН |
Жидк. |
-276,98 |
111,96 |
-174,18 |
NO |
Газ |
90,37 |
210,62 |
86,69 |
N2O4 |
Газ |
9,60 |
98,40 |
303,8 |
NO2 |
Газ |
33,50 |
51,50 |
240,20 |
С2Н5О- О - С2Н5 |
Водн. |
-279 |
253 |
-123 |
NH3 |
Газ |
-45,80 |
192,79 |
-16,29 |
Н2О |
Жидк. |
-285,84 |
69,94 |
-237,19 |
Н2О |
Газ |
-241,3 |
188,72 |
-228,60 |