Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 8.Качественные опыты по химическому равновесию.doc
Скачиваний:
69
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
82.94 Кб
Скачать

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

на заседании кафедры

протокол №___от___________20__г

Заведующий кафедрой Н.С. Иванова

_______________________________

Методические рекомендации для студентов

к лабораторным занятиям

Модуль №2 Основы теории химических процессов

учебной дисциплины Общая и неорганическая химия

для специальности 060301 «Фармация»

курс ____I___семестр _I___

Составитель: преподаватель Ситникова А.А.

Рецензент: к.х.н., доцент Задорожная А.Н.__

Владивосток – 2013 г.

1. Тема: Качественные опыты по химическому равновесию.

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- физическая и коллоидная химия: расчет Кр, равновесных концентраций продуктов реакций и исходных веществ; табулировать экспериментальные данные, графически находить искомые величины;

- аналитическая химия: изучение методов и способов выполнения качественного состава и количественного определения;

- биологическая химия: изучение метаболизма, катаболизма и реакционной способности биологически активных веществ;

- фармакология: изучение действия лекарственных веществ на организм человека;

- фармацевтическая технология: изучение технологии изготовления лекарственных средств; методов оценки качества лекарственных средств;

- токсикологическая химия: изучение основных закономерностей распределения и превращения токсических веществ в организме человека, общую характеристику токсического действия;

- фармацевтическая химия: получение и анализ физико-химических констант лекарственных веществ.

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ПК-31, ПК-32, ПК-35.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - метрологические требования при работе с физической аппаратурой; правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой; основные начала термодинамики; химическое равновесие, способы расчета констант равновесия.

«Уметь» - выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества, используя соответствующие физические приборы и аппараты; собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований; пользоваться физическим, химическим оборудованием, компьютеризированными приборами; проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций и их аналитические эффекты, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным; измерять физико-химические параметры растворов.

«Владеть» - методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы; техникой химических экспериментов, проведения приборочных реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами; простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Типы химических реакций: экзотермические, эндотермические (общее среднее образование).

2. Основы термохимии, закон Гесса и его следствия (общее среднее образование).

3. Принцип Ле-Шателье, влияние концентраций на скорость прохождения реакций (общее среднее образование).

4. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые процессы (общее среднее образование).

5. Константы химического равновесия: Кс, Ка, Кр (общее среднее образование).

6. Растворимость газов в жидкостях: закон Рауля и его следствия (общее среднее образование).

7. Функции состояния систем: энтальпия, энтропия, энергия Гиббса: математическое выражение, подтверждающие их физический смысл, расчетные формулы (кафедра химии).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.