Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 8.Качественные опыты по химическому равновесию.doc
Скачиваний:
69
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
82.94 Кб
Скачать

7. Ориентировочная основа действия (одд) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.

Опыт 1. В две пробирки введите приблизительно 1/3 дистиллированной воды, затем в первую пробирку внесите 1 каплю 0,3 М раствор хлорида железа, во вторую 0,6 М раствор роданида аммония. Оба раствора сливают. Получается раствор красного цвета, окраска которого обусловлена получением роданида железа. Напишите уравнение реакции в краткой ионной форме и выражение константы равновесия.

Полученный раствор распределите в четыре пробирки. В первую пробирку добавьте 5 капель 0,3 М раствора FeCl3, во вторую – 5 капель 0,6 М раствора NH4CNS, и в третью – кристаллического NH4Cl. Четвертую пробирку оставьте для сравнения.

Сопоставляя интенсивность окраски полученных растворов с цветом раствора в четвертой пробирке и, пользуясь выражением константы химического равновесия, объясните изменение окраски раствора в первой, второй и третьей пробирках.

Опыт 2. Соли хромовой кислоты – хроматы окрашены в желтый цвет (цвет иона – СчО42-). Соли двухромовой кислоты – бихроматы окрашены в оранжевый цвет (цвет иона – Сч2О72-).

В растворах шестивалентного хрома имеет место равновесие

2СчO42- + 2 Н+ Сч2О72- + Н2О

которое можно смещать, изменяя концентрацию ионов водорода.

В пробирку поместите 3-5 капель 10 %-го раствора бихромата калия и прибавляйте по каплям 2 М раствор едкого натра до перехода оранжевой окраски в желтую. Затем к этому же раствору по каплям прибавляйте 1 М раствор серной кислоты до появления оранжевой окраски снова. Объясните изменение окраски раствора, пользуясь принципом Ле-Шателье.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Ориентируясь на уравнения реакций и данные стандартных термодинамических величин: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 ( г)

1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности).

2. Укажите способы выражения констант равновесия и их взаимосвязь .

3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях и температуре 500К

4. Установите, какому из полученных значений константы равновесия соответствует протекание реакции:

а) преимущественно в прямом направлении;

б) преимущественно в обратном направлении;

в) равновероятно в обоих направлениях.

5. Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом Ле Шателье?

6. Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора?

7. Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса.

8. Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Обязательная литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 2005. 391 – 421 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия.-М: ГЭОТАР-Медиа, 2007. 200 – 239 с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Практикум по общей химии. Под редакцией Попкова В.А., Бабкова А.В. – М.: Высшая школа, 2001.

3. Немов В.А., Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Методические разработки для СРС. Ч.1 – Владивосток: ВГМИ, 1988 67 - 77 с.

4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2004. 44 - 66 с.

5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Спб: Химиздат, 2000.- 96 -123 с.

6. Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями.- Владивосток: Медицина ДВ, 2008. 80 - 88 с.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.