Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / методички для студентов / 8.Качественные опыты по химическому равновесию.doc
Скачиваний:
69
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
82.94 Кб
Скачать

5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Термодинамические функции состояния.

2. Первое и второе начало термодинамики.

3. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии в кинетике и термодинамике. Признаки химического равновесия. Условия химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.

4. Закон действующих масс, выражение для константы равновесия, взаимосвязь величины константы равновесия с глубиной протекания химической реакции.

5. Константа химического равновесия и способы ее выражения.

6. Связь энергии Гиббса с константой равновесия.

7. Влияние различных факторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

8. Уравнение изотермы Вант-Гоффа и его анализ.

9. Уравнение изобары Вант-Гоффа и его анализ.

10. Принцип действия катализатора.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Константа равновесия реакции образования дипептида глицилаланина при 250С < 1. В какую сторону сдвинуто равновесие данной реакции при 250С? Выведите взаимосвзяь между Кр, Кс и Ка, пользуясь уравнениями: Р = СRT; α = γС.

Как влияет изменение концентрации и температуры на химическое равновесие? Ответ термодинамически обосновать.

Задача №2.

В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций при повышении давления; при повышении температуры?

Дайте мотивированный ответ, используя уравнения изотермы и изобары.

а) С + Н2О СО + Н2; Δ Н = + 129,9 кДж/моль

б)N2 + 3 Н2 2 NН3; Δ Н = - 92,2 кДж/моль

Задача №3.

Константа диссоциации NН4ОН при 18о и 250С равна соответственно 17,2 . 10-6 и 18,1 . 10-6. Вычислите термодинамические характеристики Δ Н0, Δ S0 и Δ G0 процесса диссоциации гидроксида аммония в этом интервале температур.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Механизм действия катализатора сводится:

а) к химической реакции с исходным веществом;

б) к уменьшению энергии активации процесса;

в) к увеличению энергии активации процесса;

г) к ускорению движения реагирующих частиц.

Вариант теста № 2.

Способ, смещающий равновесие реакции вправо

2CuO(т) + СО  Cu2O(т) + СО2

а) увеличение концентрации угарного газа;

б) увеличение концентрации углекислого газа;

в) увеличение концентрации оксида меди (I);

г) увеличение концентрации оксида меди (II).

Вариант теста № 3.

При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной системе:

N2 + 3H2 2NH3, Н0

а) будет направлено влево;

б) не установлено;

в) будет направлено вправо;

г) не произойдет.

Вариант теста № 4.

1. Условиями химического равновесия являются:

а) равенство скорости прямой и обратной реакции;

б) превышение скорости прямой реакции;

в) одинаковые концентрации исходных и полученных веществ;

г) понижение концентрации веществ в системе.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

Название этапа

Цель этапа

Время, мин

1

2

3

4

I. Вводная часть занятия.

10

1.

Организация занятия

Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.

5

2.

Определение темы, мотивации, целей, задач занятия

Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.

5

II. Основная часть занятия.

160

3.

Контроль исходных знаний, умений и навыков

Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.

20

4.

Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.

Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.

40

5.

Демонстрация методики

Показать ориентировочную основу действия (ООД)

10

6.

Управляемая СРС в учебное время

Выполнение эксперимента.

Овладение профессиональ-ными компетенциями

Пк-31, ПК-32, ПК-35

40

7.

Реализация планируемой формы занятия

Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов

30

8.

Итоговый контроль

Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка

20

III. Заключительная часть занятия.

10

9.

Подведение итогов занятия.

Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия

5

10.

Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.

Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Термодинамика окислительно-восстановительных реакций»

5

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.