5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Термодинамические функции состояния.

2. Первое и второе начало термодинамики.

3. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии в кинетике и термодинамике. Признаки химического равновесия. Условия химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах.

4. Закон действующих масс, выражение для константы равновесия, взаимосвязь величины константы равновесия с глубиной протекания химической реакции.

5. Константа химического равновесия и способы ее выражения.

6. Связь энергии Гиббса с константой равновесия.

7. Влияние различных факторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

8. Уравнение изотермы Вант-Гоффа и его анализ.

9. Уравнение изобары Вант-Гоффа и его анализ.

10. Принцип действия катализатора.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Константа равновесия реакции образования дипептида глицилаланина при 25⁰С < 1. В какую сторону сдвинуто равновесие данной реакции при 25⁰С? Выведите взаимосвзяь между Кр, Кс и Ка, пользуясь уравнениями: Р = СRT; α = γС.

Как влияет изменение концентрации и температуры на химическое равновесие? Ответ термодинамически обосновать.

Задача №2.

В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций при повышении давления; при повышении температуры?

Дайте мотивированный ответ, используя уравнения изотермы и изобары.

а) С + Н₂О СО + Н₂; Δ Н = + 129,9 кДж/моль

б)N₂ + 3 Н₂ 2 NН₃; Δ Н = - 92,2 кДж/моль

Задача №3.

Константа диссоциации NН₄ОН при 18^о и 25⁰С равна соответственно 17,2 . 10^-6 и 18,1 . 10^-6. Вычислите термодинамические характеристики Δ Н⁰, Δ S⁰ и Δ G⁰ процесса диссоциации гидроксида аммония в этом интервале температур.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1.

Механизм действия катализатора сводится:

а) к химической реакции с исходным веществом;

б) к уменьшению энергии активации процесса;

в) к увеличению энергии активации процесса;

г) к ускорению движения реагирующих частиц.

Вариант теста № 2.

Способ, смещающий равновесие реакции вправо

2CuO_(т) + СО  Cu₂O_(т) + СО₂

а) увеличение концентрации угарного газа;

б) увеличение концентрации углекислого газа;

в) увеличение концентрации оксида меди (I);

г) увеличение концентрации оксида меди (II).

Вариант теста № 3.

При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной системе:

N₂ + 3H₂ 2NH₃, Н0

а) будет направлено влево;

б) не установлено;

в) будет направлено вправо;

г) не произойдет.

Вариант теста № 4.

1. Условиями химического равновесия являются:

а) равенство скорости прямой и обратной реакции;

б) превышение скорости прямой реакции;

в) одинаковые концентрации исходных и полученных веществ;

г) понижение концентрации веществ в системе.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
1	2	3	4
	I. Вводная часть занятия.		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора.	5
	II. Основная часть занятия.		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня.	20
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.	40
5.	Демонстрация методики	Показать ориентировочную основу действия (ООД)	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональ-ными компетенциями Пк-31, ПК-32, ПК-35	40
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	20
	III. Заключительная часть занятия.		10
9.	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время.	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Термодинамика окислительно-восстановительных реакций»	5