Теплоты сгорания веществ в указанных фазовых состояниях приведены в табл. 1.3.

Таблица 1.3

Теплоты сгорания веществ

Вещество	C2H4 (газ) этилен	H2O (ж)	С2Н5ОН (ж) этиловый спирт
Количество молей	1	1	1
,кДж/моль	–1410,97	0	–1370,68

Р е ш е н и е

Так как реакция проходит при P = const, то стандартный тепловой эффект находим в виде изменения энтальпии по известным теплотам сгорания по следствию из закона Гесса (формула (1.18):

ΔН^о₂₉₈ = ( –1410,97 + 0 ) – (–1370,68) = – 40,29 кДж.

Данная реакция является экзотермической (ΔН^о₂₉₈ < 0).

П р и м е р 1.4. Вычислить стандартный тепловой эффект следующей реакции при получении 10 кг железа:

FeO + CO = Fe + CO₂

тв. газ тв. газ

Таблица 1.4

Теплоты образования веществ

Вещество	FeO (тв)	CO (газ)	Fe (тв)	СО2 (газ)
Количество молей	1	1	1	1
, кДж/моль	–264,85	–110,53	0	–393,51

Р е ш е н и е

Находим стандартный тепловой эффект по известным теплотам образования по следствию из закона Гесса (формула (1.17):

ΔН^о₂₉₈= {0 + (–393,51)} – {(–264,85) + (–110,53)} = – 18,13 кДж.

Рассчитанное количество теплоты выделяется (ΔН^о₂₉₈ < 0) в соответствии с уравнением реакции при получении 1 моля железа.

Находим количество молей железа в 10 кг этого вещества:

n = g./M= 10·10³/55,84 = 179,08 молей,

где g= 10·10³– количество железа, в г;

M= 55,84 – молярная (атомная) масса железа, в г/моль.

Находим количество теплоты, выделяющееся при получении 10 кг железа:

∑ ΔН^о₂₉₈ = 179,08 · (–18,13) = –3246,72 кДж.

П р и м е р 1.5. Вычислить стандартный тепловой эффект следующей реакции при получении 2 кг железа:

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂

тв. газ тв. газ

Таблица 1.5

Теплоты образования веществ

Вещество	Fe2O3 (тв)	CO (газ)	Fe (тв)	СО2 (газ)
Количество молей	1	3	2	3
, кДж/моль	–822,16	–110,53	0	–393,51

Р е ш е н и е

Находим стандартный тепловой эффект в виде изменения энтальпии по известным теплотам образования по формуле (1.17):

ΔН^о₂₉₈ = {2 · 0 + 3 · (–393,51)} – {(–822,16) + 3· (–110,53)} = –26,78 кДж.

Рассчитанное количество теплоты выделяется (ΔН^о₂₉₈ < 0) в соответствии с уравнением реакции при получении 2 молей железа. Следовательно, тепловой эффект при получении 1 моля железа составит:

(– 26,78 ) : 2 = – 13,39 кДж

Находим количество молей железа в 2 кг железа:

n = g /M= 2·10³/55,84 = 35,82 молей,

где g= 2·10³– количество железа, в г;

M= 55,84 – молярная (атомная) масса железа, в г/моль.

Находим количество теплоты, выделяющееся при получении 2 кг железа:

∑ ΔН^о₂₉₈ = 35,82 · (– 3,39) = – 479,63 кДж.