Величины коэффициентов Mn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана

Т, К

М₀

М₁·10^–3

М₂·10^–6

М_-2·10⁵

300

400

500

600

700

800

900

1000

1100

1200

1300

1400

1500

1600

1700

1800

1900

2000

2100

2200

2300

2400

2500

2600

2700

2800

2900

3000

0,0000

0,0392

0,1133

0,1962

0,2794

0,3597

0,4361

0,5088

0,5765

0,6410

0,7019

0,7595

0,8141

0,8665

0,9162

0,9635

1,009

1,0525

1,094

1,134

1,173

1,210

1,246

1,280

1,314

1,346

1,3775

1,408

0,0000

0,0130

0,0407

0,0759

0,1153

0,1574

0,2012

0,2463

0,2922

0,3389

0,3860

0,4336

0,4814

0,5296

0,5780

0,6265

0,6752

0,7240

0,7730

0,8220

0,8711

0,9203

0,9696

1,0189

1,0683

1,1177

1,1672

1,2166

0,0000

0,0043

0,0140

0,0303

0,0498

0,0733

0,1004

0,1310

0,1652

0,2029

0,2440

0,2886

0,3362

0,3877

0,4424

0,5005

0,5619

0,6265

0,6948

0,7662

0,8411

0,9192

1,0008

1,0856

1,1738

1,2654

1,3603

1,4585

0,0000

0,0364

0,0916

0,1423

0,1853

0,2213

0,2521

0,2783

0,2988

0,3176

0,3340

0,34835

0,3610

0,3723

0,3824

0,3915

0,3998

0,4072

0,4140

0,4203

0,4260

0,4314

0,4363

0,4408

0,44505

0,4490

0,4527

0,4562

Электрод

Реакция

φ^о, В

Электроды, обратимые относительно катиона

Li⁺, Li

Li⁺ + e → Li

–3,045

Аl³⁺, Аl

Аl³⁺ + 3 e → Аl

–1,662

Zn²⁺, Zn

Zn^2+,+2 e → Zn

–0,763

Fe²⁺_, Fe

Fe²⁺ + 2 e → Fe

–0,440

Cd²⁺, Cd

Cd²⁺ + 2 e → Cd

–0,403

Ni²⁺, Ni

Ni²⁺ + 2 e → Ni

–0,250

Sn²⁺, Sn

Sn²⁺ + 2 e → Sn

–0,136

Pb²⁺, Pb

Pb²⁺ + 2 e → Pb

–0,126

Fe³⁺, Fe

Fe³⁺ + 3 e → Fe

–0,036

Cu²⁺, Cu

Cu²⁺ + 2 e → Cu

+0,337

Cu⁺, Cu

Cu⁺ + e → Cu

+0,521

Ag⁺, Ag

Ag⁺ + e → Ag

+0,799

Hg²⁺, Hg

Hg₂²⁺ + 2 e → Hg

+0,854

Электроды, обратимые относительно аниона

Se, Se ^2–

Se + 2 e → Se ^2–

–0,92

S, S ^2–

S + 2 e → S ^2–

–0,447

Br₂(ж), Br ^-

½ Br₂ + e → Br ^–

+1,065

Газовые электроды

H⁺, H₂

H⁺ + e → ½ H₂

0,000

O₂, OH^-

½ O₂ + H₂O + 2 e →2 OH^–

+0,401

Cl₂(г), Cl^–

½ Cl₂ + e → Cl^–

+1,360

F₂, F^–

½ F₂ + e → F^–

+2,870

Электроды второго рода

Al, Al(OH)₃, OH^-

Al(OH)₃ + 3 e → Al + 3 OH^–

–2,300

Zn, Zn(OH)₂, OH^-

Zn(OH)₂ + 2 e → Zn + 2 OH^–

–1,245

Cd, Cd(OH)₂, OH^-

Cd(OH)₂ + 2 e → Cd + 2 OH^–

–0,809

Pb, PbSO₄, SO₄^2-

PbSO₄ + 2 e → Pb + SO₄^2-

–0,359

Ag, AgCl, Cl^-

AgCl + e → Ag + Cl^–

+0,222

Hg, Hg₂Cl₂, Cl^-

½ Hg₂Cl₂ + e → Hg + Cl^–

+0,268

Ag, Ag₂SO₄, SO₄^2-

Ag₂SO₄ + 2 e → 2 Ag + SO₄^2–

+0,654

Окончание табл. 7.4

Электрод

Реакция

φ^о, В

Окислительно-восстановительные электроды

Cr³⁺, Cr²⁺ (Pt)

Cr³⁺ + e → Cr²⁺

–0,408

Sn⁴⁺, Sn²⁺ (Pt)

Sn⁴⁺ + 2 e → Sn²⁺

+0,150

Cu²⁺, Cu⁺ (Pt)

Cu²⁺ + e → Cu⁺

+0,153

H⁺,C₆H₄O₂, C₆H₄(OH)₂ (Pt)

C₆H₄O₂+2H⁺+2e → C₆H₄(OH)₂

+0,699

Fe³⁺, Fe²⁺ (Pt)

Fe³⁺ + e → Fe²⁺

+0,771

H⁺, O₂ (Pt)

O₂ + 4H⁺ +4e → 2 H₂O

+1,229