- •Г.Д. Бахтина, г.П. Духанин, ж.Н. Малышева
- •Сборник
- •Примеров и задач
- •По физической химии
- •Оглавление
- •6.3. Порядок выполнения семестровых работ . . . . . . . . . . . . . . . . . . .117
- •Введение
- •Основные положения химической термодинамики и ее приложение для расчета равновесий
- •1.1. Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •1.3. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры. Расчет количества теплоты, необходимой для нагревания веществ
- •Теплоемкость газообразного монооксида углерода
- •1.4. Термохимия
- •Расчет стандартных тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам образования веществ, участвующих в реакции
- •Теплоты образования веществ в указанных фазовых состояниях приведены в табл. 1.2.
- •Теплоты образования веществ
- •Расчет стандартнвх тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам сгорания веществ, участвующих в реакции
- •Теплоты сгорания веществ в указанных фазовых состояниях приведены в табл. 1.3.
- •Теплоты сгорания веществ
- •Теплоты образования веществ
- •Теплоты образования веществ
- •1.4.2. Расчет тепловых эффектов химических реакций при нестандартной температуре с применением уравнения Кирхгофа
- •Второй и третий законы термодинамики
- •Термодинамические потенциалы
- •Расчет изменения энергии Гиббса химической реакции при стандартной температуре
- •Расчет изменения энергии Гиббса химической реакции при нестандартной температуре
- •Термодинамические свойства веществ
- •Химическое равновесие. Расчет констант равновесия обратимых химических реакций
- •Если в системе протекает обратимая химическая реакция
- •Химический потенциал каждого участника химической реакции является функцией активности ai этого компонента:
- •Из уравнений (1.51) и (1.52) следует, что в состоянии равновесия
- •Термодинамические свойства веществ
- •1.7. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Уравнение Клапейрона–Клаузиуса и его применение для расчета теплоты испарения, давления насыщенного пара и температуры кипения
- •2. Свойства растворов
- •Способы задания концентрации растворов
- •Закон Рауля. Расчет характеристик разбавленных растворов по понижению температуры замерзания и по повышению температуры кипения
- •Где Токип., Тозам. – температуры кипения и замерзания чистого растворителя;
- •Электрохимия
- •Расчет характеристик растворов электролитов
- •Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Расчет термодинамических характеристик гальванических элементов
- •Для цинково-медного гальванического элемента Якоби-Даниэля
- •Законы электролиза Фарадея и их применение для расчета количественных характеристик процесса электролиза
- •Химическая кинетика
- •4.1. Кинетические уравнения гомогенных химических реакций
- •Если к определенному моменту времени концентрация вещества Астала равной 1,5 моль/л, следовательно, количество прореагировавшего числаАбудет равно:
- •Влияние температуры на скорость химических реакций. Применение правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса
- •Уравнения для расчета кинетических характеристик химических реакций различного порядка
- •5. Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи к главе “Основные положения химической термодинамики и ее приложение для расчета равновесий”
- •Задачи к главе “Свойства растворов”
- •Задачи к главе “Электрохимия”
- •5.4. Задачи к главе “Химическая кинетика”
- •Многовариантные семестровые задания
- •6.1. Семестровое задание № 1. “Термодинамика химических реакций”
- •6.2. Семестровое задание № 2 (комплекс задач)
- •6.2.1. Расчет концентрации растворов
- •6.2.4. Расчет кинетических характеристик химических реакций
- •6.3. Порядок выполнения семестровых работ
- •Справочные таблицы
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Величины коэффициентов Mn для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 250с
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов (при бесконечном разведении) при 25оС и температурный коэффициент электрической проводимости ;
- •Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
- •Библиографический список
- •Галина Дмитриевна Бахтина
Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов (при бесконечном разведении) при 25оС и температурный коэффициент электрической проводимости ;
Катионы |
, Ом-1см2 г-экв-1 |
α |
Анионы |
, Ом-1см2г-экв-1 |
α |
Ag+ ½ Ba2+ ½ Cd2+ ½ Ca2+ ½ Cu2+ ½ Fe2+ H+ K+ Li+ ½ Mg2+ NH4+ Na+ ½ Pb2+ ½ Zn2+ |
61,9 63,6 54 59,5 55 53,5 349,8 73,5 38,6 53,0 73,5 50,1 70,0 54,0 |
0,0194 0,020 0,020 0,021 0,024 0,024 0,0142 0,0187 0,0214 0,0218 0,0187 0,0208 0,0178 0,0185 |
Br – Cl– ½ CO32– F– J– NO3– OH– ½ SO42– HCOO– H3COO– МnO4– NO2–
|
78,14 76,35 69,3 55,4 76,85 71,4 198,3 80,0 54,6 40,9 61,3 71,4
|
0,0185 0,0194 0,0192 0,021 0,0192 0,0184 0,0196 0,0206 0,0206 0,0224 0,0248 -
|
Таблица 7.6
Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
Электролит |
Концентрация, моль/1000 г H2O | ||
0,01 |
0,1 |
1,0 | |
CuSO4 |
0,438 |
0,154 |
0,043 |
CdSO4 |
0,399 |
0,150 |
0,041 |
ZnSO4 |
0,387 |
0,150 |
0,043 |
Библиографический список
1. Жуховицкий, А. А. Физическая химия: учебн. пособие/ А. А. Жуховицкий, Л. А. Шварцман.– М.: Металлургия, 1987. – 686 с.
2. Бокштейн, Б. С. Краткий курс физической химии: учебн. пособие/ Б. С. Бокштейн, М. И. Менделеев.– М.: ЧеРо, 1999.–232 с.
3. Стромберг, А. Г. Физическая химия: учебник/ А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко.– М.: Высшая школа, 1988. – 495 с.
4. Краснов, К. С. Физическая химия: учебн. пособие/ К. С. Краснов.–М.: Высшая школа, 1982. – 687 с.
Глазов, В. И. Физическая химия: учебн. пособие/.–В. И. Глазов; ВПИ.– Волгоград, 1985. –160 с.
Малышева, Ж. Н. Электрохимия: учебн. пособие/ Ж. Н. Малышева, Г. Д. Бахтина, Г. П. Духанин / Волгоград: РПК “Политехник”, 2002.– 64 с.
Кудряшов, И. В. Сборник примеров и задач по физической химии: учебн. пособие/ И. В. Кудряшов, Г. С. Каретников.– М.: Высшая школа, 1991.– 527 с.
9. Бахтина, Г. Д. Практикум по дисциплине “Физическая химия”: учебн. пособие/ Г. Д. Бахтина, Г. П. Духанин, Ж. Н. Малышева.–Волгоград: РПК “Политехник”, 2004.– 140 с.
Краткий справочник физико-химических величин/ под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М. – Л.: Химия, 1983.-232 с.
Галина Дмитриевна Бахтина
Геннадий Петрович Духанин
Жанна Николаевна Малышева
СБОРНИК ПРИМЕРОВ И ЗАДАЧ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Учебное пособие для практических занятий
по физической химии
Редактор Л.П. Кузнецова
Темплан 2006 г., поз. №
Лицензия ИД №04790 от 18 мая 2001 г.
Подписано в печать _________________.
Формат 60x84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Усл.печ.л.________.Уч.-изд.л.______.Тираж______.Заказ_______.
Волгоградский государственный технический университет
400131, г. Волгоград, просп. им. В. И. Ленина, 28.
РПК “Политехник”
Волгоградского государственного технического университета
400066, г. Волгоград, ул. Советская, 35.