7. Свойства р-элементов

Простые вещества.

______________________________________________________________________________________

Группа IIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA

s²p¹ s²p² s²p³ s²p⁴ s²p⁵ s²p⁶

______________________________________________________________________________________

BСN₂(газ) О₂(газ)F₂(газ)Ne

п/п алмаз, атомная КР

sp³-гибр., диэлектрик

графит (слоист.)

sp²-гибр., проводник

карбин (линейные цепи)

sp-гибр., полупроводник

AlSiP(тв.)S(тв.) С1₂(газ)Ar

металл п/п Р₄ белый, молекулярная КР S₈ ромбическая,моноклинная,

алмазоподобная КР Р_ красный, черный молекулярная КР,

S_ пластическая

GaGeAs(тв.)Se(тв.)Br₂(ж)Kr

металл п/п As₄ желтый, молекулярная КР Sе₈ красный,

алмазоподобная КР As серый, металлоподобный молекулярная КР,

Sе_ серый, п/п

InSnSb(тв.) Те (тв.)J₂(крист)Xe

металл металл желтая и серая, Te_ п/п

металлоподобная

TlPbBiPoAt(тв)Rn

металл металл металл металл радиоактивные

радиоактивные изотопы изотопы

Химические свойства

Высшая степень окисления равна № группы (кромеO,F). В пределах каждой подгруппы элементы являются электронными аналогами и химическими аналогами. Имеют одинаковые степени окисления, образуют однотипные соединения.

По группе По периоду

 Число электронных слоев ,

 r, потенциал ионизации,r, увеличивается число электронов на внешнем слое,

 усиливается способность потенциал ионизации , усиливается способность

 отдавать электроны (ЭО), присоединять электроны (ЭО), усиливаются

 нарастают металлические свойства неметаллические свойства

Изменение характера высших оксидов.

B₂O₃

_{кислотный}

H₃BO₃слабая

Al₂O₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

_{амфотерный кислотный кислотный кислотный кислотный}

HAlO₂слабаяH₂SiO₃(HPO₃)_x–метафосфорнаяH₂SO₄HClO₄

Al(OH)₃H₄P₂O₇–пирофосфорная 

H₃PO₄–ортофосфорная сильные кислоты

Ga₂O₃

_{амфотерный}

In₂O₃

_{амфотерный}

Tl₂O₃

_{основной}

Tl(OH)₃

Оксиды металлов по характеру основные или амфотерные.

Оксиды неметаллов – кислотные.

Оксиды переходных элементов – амфотерные или кислотные (Ge,Sb).

Безразличные оксиды – NO,CO– плохо растворимы в воде, не имеют соответствующих кислот и солей.