1.5 Приготування розчинів

Основним розчином в об'ємному анаїізі є титрований, або стандартний, розчин початкового реактиву при титруванні яким визначають зміст речовини в аналізованій речовині.

Приг отування розчинів точно відомої концентрації вимагає дотримання особливих правил, виняткової точності й обережності у роботі. Недотримання необхідних умов згодом неминуче відбивається на точності всіх об'ємних визначень, виконаних допомогою приготовленого стандартного розчину, і дуже часто приводить не тільки до необхідності переробляти аналіз, але й установлювати знову титр вихідного розчину.

Існують такі способи готування титрованих розчинів:

приготування титрованого розчину по точному навішенню вихідної речовини;
установка титру розчину за допомогою установчої речовини;
установка титру розчину за допомогою іншого титрованого розчину;
готування титрованих розчинів по "фіксаналу".

1.5.1 Способи виразу концентрації розчинів

Під концентрацією розуміють масу або кількість речовини, що доводиться на одиницю маси або одиниці об'єму розчину або розчинника.

Концентрації бувають:

а) масова частка (процентна концентрація) - це безрозмірна величина, рівна відношенню маси речовини до маси розчину:

б) молярна концентрація - це кількість молей речовини на об'єм розчину:

в) еквівалентна або нормальна концентрація - це кількість грам - еквівалент речовини на об'єм розчину:

Правило еквівалентності. Хімічні елементи або їхні сполуки вступають у хімічні реакції один з одним у строго певних вагових кількостях, що відповідають їхнім хімічним еквівалентам (грам - еквівалентам);

г) моляльна концентрація - це кількість молей речовини в одному кг розчинника:

д) мольна частка розчиненої речовини - безрозмірна величина, рівна відношенню числа молей речовини до загального числа молів всіх речовин у розчині:

Х =

1.5.2 Приготування титрованих розчинів

Дано завдання приготувати 250 см³ 0,1 н розчину КОН. Для цього с початку розраховуємо цю задачу теоретично, а потім практично приготуємо титрований розчин.

M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль,

m(KOH) = 0,1·57·0,250 = 1,425 л.

1.5.3 Перевірка концентрацій розчинів

Порядок визначення концентрації розчинів методом кислотно-основного титрування (титриметричний аналіз).

Суть методу полягає в додатку по краплях розчину відомої концентрації (титрованого розчину) до точно виміряному об'єму розчину невідомої концентрації в присутності індикатора. Як індикатори в кислотно-основному титруванні використовують: метиловий оранжевий, метиловий червоний, фенолфталеїн.

Cпочатку підготовляємо бюретку. Требо помити її водою й обполоскати невеликою кількістю титрованого розчину, що заливається через лійку. Розчин повністю злити з бюретки;

за допомогою лійки заповнити бюретку титрованим розчином на 2 - 3 см³ вище нульової мітки й забрати лійку;
заповнити носик бюретки й установити нуль;
у конічну колбу для титрування відібрати аліквоту (певний об'єм) досліджуваного розчину за допомогою мірної піпетки;
додати 2 - 3 краплі індикатора і перемішати. У випадку невеликого об'єму розчину, дистильованою водою довести його об'єм до (50 - 70) см³;
обережно по краплях з бюретки додають титрований розчин до зміни кольору індикатора;
титрування повторюють 2 - 3 рази. Вибираючи середню величину з 2-х достовірних результатів. Достовірними вважаються результати, що відрізняються не більше 0,2 см³ ;
по закінченню титрування, титрований розчин зливають із бюретки, промивають водою якщо буде потреба, повністю заливають дистильованою водою.