Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Пикула Л.Ф. Неорганическая химия.doc
Скачиваний:
52
Добавлен:
21.02.2016
Размер:
214.02 Кб
Скачать

Лабораторная работа № 1 определение молярной массы эквивалента металла по объему вытесненного водорода

Цель работы: научиться на практике определять молярную массу эквивалента металла, используя при расчетах закон эквивалентов и газовые законы, научиться собирать простейшие химические установки.

Порядок выполнения работы.

Собрать прибор, как показано на рис. 1 и проверить его на герметичность.

Рис.1. Схема лабораторной установки для определения молярной массы эквивалента металла.

1 – бюретка на 50-100 см3

2 – двухколонная пробирка или изогнутая

пробирка

3 – открытая трубка

4 - каучуковая трубка

5 – пробки с просверленными отверстиями

Подготовленный к работе прибор проверяется на герметичность. Для этого уравнительная трубка (3) опускается на 10-15см. Если система герметична, то уровень жидкости в мерной бюретке вначале несколько снижается, а затем остается неизменным. В противном случае при поднимании или опускании воронки с трубкой соответственно поднимается или опускается уровень жидкости в бюретке (1). В этом случае необходимо более тщательно закрыть резиновые пробки, предварительно смочив их водой.

Убедившись в том, что прибор герметичный, в изогнутую пробирку (2) наливают 2-3см3 2н раствора сульфатной кислоты.

Кислоту наливают таким образом, чтобы не намочить ту часть изогнутой пробирки, где будет находиться навеска металла. Переворачивают пробирку и кладут в нее навеску металла, следя за тем, чтобы она не упала в кислоту.

Затем осторожно собирают прибор, как показано на рис. 1. Тщательно уплотняют пробки и проверяют снова герметичность прибора как описано выше.

Замеряют первоначальный уровень жидкости в мерной бюретке по нижнему мениску- h1.

Термометром замеряют температуру в лаборатории (в 0С). Барометром замеряют атмосферное давление (в мм рт. ст.)

Собранный прибор на штативе слегка наклоняют в сторону и легким постукиванием пальца по изогнутой пробирке (2) сбрасывают навеску металла в раствор кислоты. Необходимо при этом следить, чтобы прибор не потерял герметичность. Как только металл попадает в кислоту, начинается реакция с выделением водорода. Под давлением водорода уровень жидкости в мерной бюретке начнет опускаться, а в расширительной трубке подниматься. После окончания химической реакции необходимо совместить уровни жидкости в мерной бюретке и расширительной трубке и замерить новый уровень жидкости в измерительной бюретке - “h2” после того, как температура водорода в измерительной бюретке станет равной комнатной температуре.

Разность уровней жидкости в измерительной бюретке после опыта и до начала опыта (Δh = h2 - h1) и будет равна объему водорода V(H2), выделяющегося при реакции. Из таблицы 1 находим парциальное давление паров воды H в зависимости от температуры t0С.

Таблица № 1

Парциальное давление паров воды Н (мм рт. ст.)

в зависимости от температуры t0C

t0C

H, мм рт. ст.

t0C

H, мм рт. ст.

t0C

H, мм рт. ст.

14

11,9

20

17,5

26

25,2

15

12,8

21

18,6

27

26,7

16

13,6

22

19,8

28

27,3

17

14,5

23

21,1

-

-

18

15,5

24

22,4

-

-

19

16,5

25

23,8

100

760

Все полученные данные заносим в таблицу.

h1, см3

h2, см3

Δh, см3

t, 0С

Pатм., мм рт. ст.

H, мм рт. ст.

mMe, г

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.