- •Министерство сельского хозяйства
- •Лекция 5. Гидролиз солей………………………………………………….72
- •Список литературы……………………………………………….159 Глоссарий
- •Программа дисциплины для студентов
- •5В120200 –ветеринарная санитария
- •Распределение учебного времени
- •6.Содержание курса
- •6.1 Перечень лекционных занятий
- •6.2 Перечень лабораторно-практических занятий
- •8.Список литературы.
- •Оценочные эквиваленты в десятибалльной шкале
- •1.Теоретические основы аналитической химии
- •Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.
- •Качественный химический анализ.
- •Типы химических реакций.
- •Качественный химический анализ. Аналитическая классификация катионов
- •Аналитическая классификация анионов
- •Лабораторная работа 1
- •1.Правила тб.
- •Весы и взвешивание
- •Лабораторная работа 2. Реакции катионов 1 группы
- •Лабораторная работа. Качественные реакции анионов 1-3 группы
- •Титриметрические методы анализа
- •Способы титрования.
- •Методы титриметрического анализа
- •Лабораторная работа 1. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида (или сульфата) бария
- •Лабораторная работа 2. Ацидиметрическое титрование
- •Метод Мора
- •Метод Фольгарда
- •Лабораторная работа
- •Редоксиметрия. Окислительно - восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Лабораторная работа
- •Иодометрия
- •Лабораторная работа
- •Комплексометрия
- •Лабораторная работа
- •Оптические методы анализа
- •Рефрактометрия
- •Лабораторная работа
- •Фотоэлектроколориметрия
- •Лабораторная работа
- •Лекция 4 скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.
- •Лекция 5. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа. Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы:
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Затем определяем изменение степеней окисления атомов
- •Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца
- •Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.
- •Лекция 6. Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики.
- •Лабораторная работа
- •Лекция 7. Растворы неэлектролитов
- •Законы Рауля
- •Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление пересыщенных растворов.
- •Объем заданного раствора –
- •Объяснение. Кристаллы гексацианоферрата калия, растворяясь в растворе, вступают во взаимодействие с сульфатом меди
- •Растворы электролитов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 8. Ионное произведение воды. Буферные растворы
- •Контрольные вопросы
- •1.Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?
- •4.Как влияет разбавление на буферную емкость
- •Лабораторная работа
- •Лекция 9 электрохимические процессы. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы
- •Е. Стеклянным
- •Е. Стекляным
- •Лабораторная работа
- •Опыт 3. Вытеснение водорода из кислоты металлами.
- •Лекция 10-11 Поверхностные явления. Адсорбция
- •Адсорбция ↔ десорбция
- •Адсорбция на границе твердое тело-газ.
- •2.Теория Фрейндлиха.
- •3.Полимолекулярная адсорбция.
- •Адсорбция на границе раздела раствор-газ. Уравнение Гиббса
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 12 коллоидные системы
- •Коллоидная защита
- •Лабораторная работа. Получение коллоидных систем
- •Лекции14-15 растворы высокомолекулярных соединений
- •Общие свойства растворов вмс и коллоидных растворов.
- •Отличительные свойства вмс от коллоидов.
- •Свойства растворов вмс
- •Лабораторная работа. Растворы вмс Опыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина.
- •Банк экзаменационных тестовых вопросов
- •Список литературы
- •Учебно-методический комплекс «Аналитическая, физическая и коллоидная химия»
Лекция 8. Ионное произведение воды. Буферные растворы
Концентрация водородных ионов в разбавленных водных растворах, встречающихся на практике, обычно выражается малыми числами. Поэтому для удобства принято пользоваться показателем степени, взятым с обратным знаком, обозначив эту величину символом рН. рН - это величина, характеризующая концентрацию водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму ee:
pH = - lg[H+]
Пользуясь этим соотношением, можно вычислить величину рН по известной концентрации водородных ионов и найти величину [Н+] если известно рН.
[H+] |
10-1 |
10-2 |
10-3 |
10-4 |
10-5 |
10-6 |
10-7 |
10-8 |
10-9 |
10-10 |
10-11 |
10-12 |
10-13 |
10-14 |
рН |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
Буферными растворами или смесями называются смеси слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), обладающие свойством противодействовать изменению рН при прибавлении кислоты или щелочи. Поэтому очень важно поддерживать постоянство величины рН, которое обусловлено наличием буферных систем в растительных, животных организмах и в почвах.
Механизм поддержания рН на одном уровне с помощью буферного раствора можно объяснить следующим образом. Например, ацетатная буферная система состоит из СН3СООН и СН3СООNa. В результате полной диссоциации соли в растворе находится большое количество анионов СН3СОО, которые практически полностью подавляют диссоциацию слабой кислоты.
СН3СООН = СН3 СОО- +Н+
СН3СООNa =СН3 СОО- + Na+
Если к такому раствору добавить сильную кислоту, то ионы водорода будут соединяться с анионами с образованием недиссоциированных молекул СН3СООН (слабой кислоты) и реакция среды не изменится.
СН3СООNa + НС1 = NaС1 + СН3СООН
Если к раствору добавить сильное основание, то гидроксид-ионы будут взаимодействовать с ионами водорода, содержащимися в растворе в небольшом количестве.
СН3СООН + NaОН == Н2О + СН3СООNa
Добавляемая щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, которая влияет на реакцию среды в меньшей степени, чем NaОН. Образование небольшого количества воды также не влияет на реакцию среды. Пошедшие на реакцию с ОН- ионы водорода пополняются за счет смещения равновесия реакции диссоциации СН3СООН вправо.
Способность буферных растворов противодействовать резкому изменению рН при прибавлении к ним кислоты или щелочи является ограниченной. Буферная смесь поддерживает рН постоянным только при условии, что количество прибавляемых к раствору сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. Предел, в котором проявляется буферное действие, называется буферной емкостью
В=С / рН1 – рН0
В- буферная емкость,
С- концентрация сильной кислоты или основания,
рН0 -водородный показатель до добавления сильной кислоты или основания, рН1- водородный показатель после добавления сильной кислоты или основания.
Рассчитывают величину рН буферных смесей по уравнениям
[Н+] = Кд. кис∙Nк ∙Vк /Nс∙Vс ∙α.
[ОН-]=Кд. осн∙Nк осн ∙Vосн /Nс ∙Vс∙α.