- •Т.И. Смирнова, е.В. Рудковская
- •Севастополь
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Цель и задачи преподавания дисциплины
- •Содержание учебного материала Введение
- •Раздел 1. Теоретические основы физико-химических методов анализа
- •Тема 1. Аналитические свойства веществ и их связь с положением элементов в периодической системе д.И. Менделеева
- •Тема 2. Теория растворов электролитов в аналитической химии
- •Тема 3. Кислотно-основные равновесия
- •Тема 4. Равновесия комплексообразования
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия
- •Тема 6. Гетерогенные равновесия
- •Раздел 2. Методы количественного анализа
- •2.1. Гравиметрический анализ
- •2.2. Химические титриметрические методы анализа
- •Тема 7. Основные понятия титриметрического анализа
- •Тема 8. Кислотно-основное титрование
- •Тема 9. Осадительное тирование
- •Тема 10. Комплексонометрическое титрование
- •Тема 11. Окислительно-восстановительное титрование
- •Раздел 3. Инструментальные методы анализа
- •Тема 12. Оптические методы анализа
- •Тема 13. Электрохимические методы анализа
- •Тема 14. Хроматографические методы анализа
- •Заключение
- •Правила поведения в химической лаборатории
- •Первая медицинская помощь первая медицинская помощь при ожогах и отравлениях
- •Токсичные вещества
- •Классификация токсичных веществ (ядов)
- •Глава 1. Гравиметрический анализ
- •1.1. Теоретические основы гравиметрического анализа
- •Требования к осаждаемой форме
- •Требования к весовой (гравиметрической) форме
- •1.2. Техника операций в гравиметрическом анализе
- •Правила пользования аналитическими весами
- •Реактивы и оборудование, необходимые для эксперимента
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы
- •Глава 2. Титриметрический анализ
- •2.1. Теоретические основы титриметрического анализа
- •2.2. Мерная посуда в титриметрии
- •Мытье химической посуды
- •2.3. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации)
- •Краткие теоретические сведения
- •Роль pH в химии и биологии
- •Ход выполнения
- •Контрольные вопросы
- •2.4. Метод комплексонометрического титрования
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.5. Методы осаждения
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Пример расчета содержания сульфат-ионов в исследуемой воде
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 определение хлорид-ионов в природных и сточных водах
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Методы окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрии)
- •Перманганатометрия
- •Лабораторная работа № 6
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.7. Йодометрия
- •Лабораторная работа № 7
- •Краткие теоретические сведения
- •Теоретическая растворимость кислорода в пресной воде при различных значениях температуры
- •Классификация водоемов по содержанию растворенного кислорода
- •Подготовка к выполнению измерения
- •Ход работы
- •Обработка результатов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 титриметрическое определение активного хлора в воде
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Литература
- •Приложения
- •Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ (при различных температурах)
- •Формулы для вычислений в растворах гидролизующихся солей
- •Расчетные формулы в титриметрическом анализе Способ отдельных навесок
- •Способ пипетирования
- •Классификация титриметрических методов анализа по типу химической реакции, лежащей в основе методов
- •Классификация титриметрических методов анализа по способу титрования
- •Методы определения некоторых химических компонентов в объектах природной среды
Глава 1. Гравиметрический анализ
1.1. Теоретические основы гравиметрического анализа
Гравиметрический анализ – метод количественного химического анализа основанный на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединений определенного состава.
В ходе гравиметрического анализа определяемое вещество или отгоняется в виде какого-либо летучего соединения (метод отгонки), или осаждается из раствора в виде малорастворимого соединения (метод осаждения).
Методы осаждения применяются более широко и их практическое значение намного больше, чем методов отгонки. В методах осаждения навеску анализируемого вещества тем или иным способом переводят в раствор, после чего определяемый элемент осаждают в виде какого-либо малорастворимого соединения (или выделяют в элементарном виде). Выпавший осадок отделяют от жидкой фазы фильтрованием, тщательно промывают на фильтре до полного отделения жидкой фазы пробы, прокалывают или высушивают до состояния, называемого весовой формой и взвешивают на аналитических весах. По массе такого осадка и его формуле рассчитывают содержание в нем определяемого компонента (элемента) и выражают содержание в нем определяемого элемента и выражают содержание этого элемента в процентах от навески. От того, насколько тщательно проведено осаждение и предварительно выбран осадитель, зависит точность результатов анализа.
Основные этапы гравиметрического анализа
Отбор пробы.
Подготовка пробы к анализу.
Взятие навески.
Получение осаждаемой формы.
Получение гравиметрической формы.
Взвешивание гравиметрической формы.
Расчет результатов анализа.
Схема определения в гравиметрии
Анализируемый Анализируемая проба Определяемый осаждаемая
объект (точная навеска) ион форма
Гравиметрическая форма
В гравиметрическом анализе различают׃
осаждаемую форму определяемого компонента;
весовую (гравиметрическую) форму этого компонента.
Это обусловлено тем, что полученные в ходе анализа осадки требуется прокаливать до определения их точной массы. При прокаливании (высокая температура) многие соединения, составляющие осадок, претерпевают химические изменения. Тем самым определяются массы компонентов взвешиванием уже в виде другого (прокаленного) состава по сравнению с составом осажденного компонента.
Осаждаемая форма – это соединение в виде которого определяемый компонент осаждается из раствора.
Весовая (гравиметрическая) форма – вещество, которое получают в результате прокаливания осаждаемой формы.
К осаждаемой и весовой форме предъявляются требования.
Требования к осаждаемой форме
малая растворимость, обеспечивающая количественное выделение определяемого компонента из навески пробы. При этом произведение растворимости (ПР), например в случае бинарных электролитов (в результате диссоциации образуется два иона- катион и анион), составляющих осаждаемую форму (ВаSО4, AgCl), по своей величине должно быть ПР<10-8 для высокой точности анализа.
крупнокристаллическое состояние осадка, чтобы быстро и без потерь вести фильтрование и промывание осадка на фильтре. Мелкокристаллические осадки фильтруются медленно и могут проходить через поры фильтров, что приводит к потерям (ВаSО4, СаС2О4). Аморфные осадки, особенно студенистые (например, Al(OH)3) имеют сильно развитую поверхность и поэтому могут значительно адсорбировать посторонние примеси из раствора и трудно и медленно отмываются от них при промывке на фильтре.
осаждаемая форма должна легко и полностью переходить в весовую форму.