- •Т.И. Смирнова, е.В. Рудковская
- •Севастополь
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Цель и задачи преподавания дисциплины
- •Содержание учебного материала Введение
- •Раздел 1. Теоретические основы физико-химических методов анализа
- •Тема 1. Аналитические свойства веществ и их связь с положением элементов в периодической системе д.И. Менделеева
- •Тема 2. Теория растворов электролитов в аналитической химии
- •Тема 3. Кислотно-основные равновесия
- •Тема 4. Равновесия комплексообразования
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия
- •Тема 6. Гетерогенные равновесия
- •Раздел 2. Методы количественного анализа
- •2.1. Гравиметрический анализ
- •2.2. Химические титриметрические методы анализа
- •Тема 7. Основные понятия титриметрического анализа
- •Тема 8. Кислотно-основное титрование
- •Тема 9. Осадительное тирование
- •Тема 10. Комплексонометрическое титрование
- •Тема 11. Окислительно-восстановительное титрование
- •Раздел 3. Инструментальные методы анализа
- •Тема 12. Оптические методы анализа
- •Тема 13. Электрохимические методы анализа
- •Тема 14. Хроматографические методы анализа
- •Заключение
- •Правила поведения в химической лаборатории
- •Первая медицинская помощь первая медицинская помощь при ожогах и отравлениях
- •Токсичные вещества
- •Классификация токсичных веществ (ядов)
- •Глава 1. Гравиметрический анализ
- •1.1. Теоретические основы гравиметрического анализа
- •Требования к осаждаемой форме
- •Требования к весовой (гравиметрической) форме
- •1.2. Техника операций в гравиметрическом анализе
- •Правила пользования аналитическими весами
- •Реактивы и оборудование, необходимые для эксперимента
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Оформление результатов работы
- •Контрольные вопросы
- •Глава 2. Титриметрический анализ
- •2.1. Теоретические основы титриметрического анализа
- •2.2. Мерная посуда в титриметрии
- •Мытье химической посуды
- •2.3. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации)
- •Краткие теоретические сведения
- •Роль pH в химии и биологии
- •Ход выполнения
- •Контрольные вопросы
- •2.4. Метод комплексонометрического титрования
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.5. Методы осаждения
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Пример расчета содержания сульфат-ионов в исследуемой воде
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 определение хлорид-ионов в природных и сточных водах
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Методы окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрии)
- •Перманганатометрия
- •Лабораторная работа № 6
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •2.7. Йодометрия
- •Лабораторная работа № 7
- •Краткие теоретические сведения
- •Теоретическая растворимость кислорода в пресной воде при различных значениях температуры
- •Классификация водоемов по содержанию растворенного кислорода
- •Подготовка к выполнению измерения
- •Ход работы
- •Обработка результатов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 титриметрическое определение активного хлора в воде
- •Краткие теоретические сведения
- •Ход работы
- •Литература
- •Приложения
- •Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ (при различных температурах)
- •Формулы для вычислений в растворах гидролизующихся солей
- •Расчетные формулы в титриметрическом анализе Способ отдельных навесок
- •Способ пипетирования
- •Классификация титриметрических методов анализа по типу химической реакции, лежащей в основе методов
- •Классификация титриметрических методов анализа по способу титрования
- •Методы определения некоторых химических компонентов в объектах природной среды
Произведения растворимости малорастворимых в воде веществ (при различных температурах)
Формула |
|
ПР |
Формула |
t, °C |
ПР |
Гидроксиды |
Сульфиды | ||||
А1(ОН)3 |
25 |
1.9 ∙ 10-33 |
Ag2S |
25 |
1.6∙ 10-49 |
Со(ОН)2 |
18 |
1.6∙ 10-18 |
Ag2S3 |
18 |
4.0 ∙ 10-29 |
Сr(ОН)3 |
17 |
5.4 ∙ 10-31 |
CdS |
18 |
3.6 ∙ 10-29 |
Fe(OH)3 |
18 |
3.8 ∙ 10-38 |
CoS (β) |
18 |
2.0 ∙ 10-27 |
Fe(OH)2 |
18 |
4.8 ∙ 10-16 |
CuS |
25 |
8.5 ∙ 10-45 |
Mg(OH)2 |
25 |
5.0 ∙ 10-12 |
FeS |
25 |
3.7 ∙ 10-19 |
Mn(OH)2 |
18 |
4.0∙ 10-14 |
HgS |
18 |
4.0 ∙ 10-53 |
Ni(OH)2 |
25 |
1.6 ∙ 10-14 |
MnS |
18 |
1.4 ∙ 10-15 |
Sb(OH)2 |
- |
4.0 ∙ 10-12 |
NiS (y) |
18 |
2.0 ∙ 10-28 |
Cu(OH)2 |
- |
2.2 ∙ 10-20 |
PbS |
18 |
1.1 ∙ 10-29 |
Zn(OH)2 |
20 |
1.0 ∙ 10-17 |
SnS |
- |
1.0 ∙ 10-28 |
Cd(OH)2 |
- |
5.7 ∙ 10-15 |
ZnS |
- |
1.0∙ 10-24 |
Pb(OH)2 |
- |
2.5 ∙ 10-16 |
T12S |
- |
1.0 ∙ 10-22 |
Галогениды |
Sb2S2 |
- |
4.0 ∙ 10-29 | ||
AgCl |
25 |
1.6∙ 10-10 |
Сульфаты | ||
AgBr |
25 |
7.7 ∙ 10-13 |
Ag2SO4 |
25 |
7.7 ∙ 10-5 |
AgJ |
25 |
1.5 ∙ 10-16 |
BaSO4 |
25 |
1.1 ∙ 10-10 |
PbCl2 |
25 |
2.4 ∙ 10-4 |
CaSO4 |
10 |
6.1 ∙ 10-5 |
PbBr2 |
25 |
1.1 ∙ 10-6 |
PbSO4 |
25 |
2.2 ∙ 10-8 |
PbJ2 |
25 |
8.7 ∙ 10-9 |
SrSO4 |
25 |
2.8 ∙ 10-7 |
HgCl2 |
- |
6 ∙ 10-14 |
BaSO4 |
25 |
1.1 ∙ 10-10 |
HgBr2 |
- |
5 ∙ 10-18 |
CaSO4 |
10 |
6.1 ∙ 10-5 |
HgJ2 |
- |
1.5 ∙ 10-24 |
PbSO4 |
25 |
2.2 ∙ 10-8 |
Карбонаты |
SrSO4 |
25 |
2.8 ∙ 10-7 | ||
Ag2CO3 |
25 |
6.2 ∙ 10-12 |
Хроматы | ||
BaCO3 |
25 |
8.1 ∙ 10-9 |
РЬСЮ4 |
20 |
1.8 ∙ 10-14 |
CaCO3 |
20 |
3.8 ∙ 10-9 |
ВаСЮ4 |
- |
1.2 ∙ 10-10 |
MgCO3 |
25 |
1.0 ∙ 10-5 |
Ag2CrO4 |
- |
4 ∙ 10-12 |
PbCO3 |
25 |
7.5 ∙ 10-14 |
Оксалаты | ||
SrCO3 |
25 |
1.6∙ 10-9 |
CaC2O4 |
- |
2.3 ∙ 10-9 |
Фторид |
SrC2O4 |
- |
5.6 ∙ 10-8 | ||
CaF2 |
- |
4.0 ∙ 10-33 |
CdC2O4 |
- |
1.5∙ 10-8 |
Роданид |
Цианид | ||||
AgCNS |
- |
1.1 ∙ 10-33 |
AgCN |
- |
7 ∙ 10-15 |
Приложение 3