Ход работы

Для анализа отбирают 100 мл природной воды или определенное количество, доводя его объем бидистилятом до 100 мл. Кислые пробы нейтрализуют едким натром, концентрацией приблизительно 1,00 моль/л, щелочные - серной кислотой, концентрацией приблизительно 0,50 моль/л так, чтобы после нейтрализации раствор был разбавленным. Пробы с рН 7-10 не нуждаются в предварительной подготовке.

Добавляют 1 мл 1 моль/л раствора хромата калия и титруют нитратом серебра соответствующей концентрации (0,10; 0,05; 0,02 моль/л) до изменения цвета от лимонно-желтого до оранжевого. Параллельно проводят холостой опыт с таким же объемом бидистилята. Концентрация хлорид-ионов мг/л (С_х) или моль экв/л (С_у) вычисляют по формулам 1, 2

; (1)

, (2)

где V₁, V₀ – объемы рабочего раствора нитрата серебра, пошедший на титрование пробы и холостого раствора соответственно, мл;

C – концентрация рабочего раствора AgNO₃, моль/л;

V – объем пробы, мл;

M – молярная масса эквивалента Сl^-; M(Cl^-) = 35,45 г/моль.

Контрольные вопросы

1. Сущность определений по методу Мора.

2. Индикаторы анализа.

3. Механизм действия адсорбционных индикаторов.

4. Ход определения хлорид-ионов в природных и сточных водах.

2.6. Методы окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрии)

В основе редоксиметрии лежат окислительно-восстановительные реакции. При помощи титрованных растворов окислителей определяют количественное содержание восстановителей. При помощи титрованных растворов восстановителей определяют окислители.

В зависимости от вещества, применяемого в качестве рабочего раствора, методы редоксидиметрии подразделяется на несколько видов: перманганатометрию, иодометрию, хроматометрию и др.

Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, а перманганатометрические определения производят без индикатора.

Реакции окисления-восстановления протекают сложнее, чем реакции нейтрализации или осаждения. Основные особенности окислительно-восстановительных реакций следующие:

1. во многих реакциях взаимодействуют не только окислители и восстановители, но и другие вещества (например, кислоты и щелочи);

2. реакции часто протекают в несколько стадий;

3. возможно разное направление реакций при одних и тех же исходных веществах;

4. скорость реакций окисления-восстановления ниже скорости обменных реакций;

5. многие окислительно-восстановительные реакции обратимы.

Реакции окисления-восстановления, на основе которых осуществляется количественный анализ, должны отвечать следующим требованиям:

1. реакция должна протекать в нужном направлении и быть практически необратимой;

2. не должно протекать никаких побочных реакций;

3. реакции должны протекать с достаточной скоростью. Очень часто искусственно повышают скорость реакции.