Контрольные вопросы

1. С какой целью используют ацетон при титриметрическом определении сульфат-ионов в исследуемой пробе воды?

2. Зачем проводят катионирование пробы перед титриметрическим определением сульфат ионов в исследуемой пробе воды?

3. Какой индикатор используют при титриметрическом определении сульфат-ионов в исследуемой пробе воды?

4. Как определяют точку эквивалентности при титриметрическом определении сульфат-ионов в исследуемой пробе воды?

5. Какой используют титрант в данном анализе воды?

6. Какой процесс называют титрованием?

7. Дайте определение точки эквивалентности (т.Э), конечной точки титрования (т.КТ)?

8. Сущность титриметрического метода анализа.

9. Опишите основные этапы титрования.

10. Каким еще методом можно определить содержание сульфат ионов в природных и сточных водах?

11. Нормальность: определение, формула, единицы измерения.

12. Титр: определение, формула, единицы измерения.

Лабораторная работа № 5 определение хлорид-ионов в природных и сточных водах

Цель работы: научиться определять содержание хлорид-ионов в природных и сточных водах.

Посуда	Реактивы	Приборы
- пипетки на 1 или 2 мл; - конические колбы; - бюретки	- дихромат калия 1 М раствор; - нитрат серебра	- аналитические весы

Краткие теоретические сведения

Определение хлоридов в воде осуществляли методом Мора. Титриметрическое определение хлоридов аргентометрическим методом Мора основывается на образовании в нейтральной или слабощелочной среде (рН 7 - 10) малорастворимого осадка хлорида серебра (ПР = 1,78∙10^-10).

Для определения окончания титрования как индикатор используют хромат калия (K₂CrO₄), который с избытком ионов серебра создает красный осадок – хромат серебра (ПР – 1,1∙10^-12).

Возможность титриметрического определения хлоридов в присутствии хромат-ионов объясняется тем, что осадок хлоридов серебра менее растворим, чем осадок хромата серебра.

Исходя из приведенных данных видно, что при добавлении в раствор ионов Ag⁺, в котором присутствуют ионы Cl^- и CrO₄^2- сначала образуется менее растворимый осадок AgCl↓. Когда равновесная концентрация ионов серебра в насыщенном растворе становится равной [Ag⁺] =1∙10^-5 моль/л ионов Ag⁺ было достигнуто произведение растворимости осадка Ag₂CrO₄:

Таким образом, для четкой фиксации точки эквивалентности концентрация хромата калия в растворе, который титруют, должна быть приблизительно 0,01 моль/л.

Метод Мора используют для определения хлоридов в воде при концентрации более 2,00 мг/л. Без дополнительного разбавления можно титровать пробы воды с концентрацией хлоридов до 400,00 мг/л. В зависимости от концентрации хлоридов пробу титруют 0,10; 0,50; 0,02 моль/л рабочими растворами AgNO₃.

Определению хлоридов мешают сульфиты, сульфиды и тиосульфаты, которые можно разложить пероксидом водорода в щелочной среде. Фосфат-ионы мешают при концентрации более 25,00 мг/л.

Ионы железа при концентрации более 10 мг/л мешают точному определению точки эквивалентности.