Тема 4. Равновесия комплексообразования

Строение комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексных соединений. константа устойчивости. Расчет ионных равновесий в растворах. Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии, требования к ним (устойчивость, растворимость, окраска и др.). Комплексные соединения металлов с неорганическими и органическими лигандами. Функционально-аналитические, хромофорные и ауксохромные группы в органических реагентах. Основные типы соединений с органическими реагентами, применяемыми в анализе: внутрикомплексные соединения (хелаты), ионные ассоциаты. Устойчивость хелатных соединений. Использование комплексных соединений с органическими и неорганическими лигандами в анализе.

Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия

Характеристика реакций окисления–восстановления. Обратимые окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар. Электродвижущая сила реакции (ЭДС). Факторы, влияющие на величину потенциалов окислительно-восстановительных пар, направление хода реакции в растворах (рН, концентрация ионов, температура, комплексообразование и др.).

Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций. Применение окислительно-восстановительных реакций в анализе. Важнейшие окислители (калия перманганат, азотная кислота, калия дихромат, аммония персульфат, пероксид водорода) и восстановители (натрия сульфит, натрия тиосульфат, натрия оксалат и др.), используемые в анализе.

Тема 6. Гетерогенные равновесия

Растворимость соединений в воде. Равновесие между раствором и твердой фазой. Ионное произведение, произведение растворимости (ПР). Условия образования осадков. Влияние избытка осадителя на полноту осаждения ионов. Дробное осаждение. Расчет полноты осаждения. Переведение одних малорастворимых соединений в другие. Расчет произведения растворимости осадков по величине произведения растворимости. Влияние различных факторов на растворимость осадка (посторонних электролитов в растворе, сильных кислот и оснований, комплексообразующих реагентов).

Раздел 2. Методы количественного анализа

2.1. Гравиметрический анализ

Сущность метода. Методы отгонки и осаждения. Стадии метода осаждения.  Осаждаемая и гравиметрическая формы. Выбор и требования к осадителю. Требования к осадкам в гравиметрии. Условия образования кристаллических и аморфных  осадков.

Вычисления в гравиметрии. Гравиметрический фактор. Расчет результатов анализа. Область применения гравиметрии для анализа объектов окружающей среды.

2.2. Химические титриметрические методы анализа

Тема 7. Основные понятия титриметрического анализа

Классификация титриметрических методов анализа. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Химическая посуда. Техника проведения титриметрического анализа. Способы титриметрических определений (отдельны навесок, пипетирования). Приемы титрования (прямое, обратное, заместительное).

Способы выражения концентрации растворов: молярная, нормальная концентрации, процентная, титр, титр по определяемому веществу.

Первичные и вторичные стандартные растворы. Способы их приготовления, стандартизации, хранения. Стандартные вещества, требования к ним. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Индикаторы их классификация.

Расчеты в титриметрии. Расчеты массы навески вещества, концентрации титранта, массовой доли вещества.