Литература

1. Васильев В.П. Аналитическая химия (в двух частях): учеб. для хим.-техн. спец. вузов / В.П. Васильев. – М.: Высшая школа, 1989. - Ч.1: Гравиметрический и титриметрический методы анализа.

2. Алексеев В.А. Количественный анализ: учебник / В.А. Алексеев. М.: Химия, 1972.

3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. – М.: Химия, 1989. – 448 с.

4. Аналитическая химия. Методические указания к лабораторным работам. – Харьков, 1993.

5. 3. Васильев В.П. Аналитическая химия / В.П. Васильев. - Ч. II. - М.: Высшая школа, 1989.

6. Крешков П.П. Основы аналитической химии. Количественный анализ / П.П. Крешков. - М.: Химия, 1976.

7. Лукина Л.И. Лабораторный практикум по аналитической химии. Химические и инструментальные методы количественного анализа / Л.И. Лукина. - Севастополь׃ СИЯЭиП, 2001. – 136 с.

8. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа / Ю.С. Ляликов. - М.: Химия, 1974.

9. Методические разработки к практикуму по ФХМА / Под ред. И.П. Алимарина. - М., 1976-1977. - Ч. I. II.

10. Основы аналитической химии. Методы химического анализа / Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высшая школа, 1999. - Кн. 2.

11. Пономарев В.Д. Аналитическая химия / В.Д. Пономарев. - Ч. II. - М.: Высшая школа, 1982.

12. Практикум по ФХМА / Под ред. О.М. Петрухина. - М.: Химия, 1987.

13. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство / Под ред. В.Б. Алесковского. - Л.: Химия, 1988.

14. Хоршева М.И. Физико-химические методы анализа: Практикум по аналитической химии / М.И. Хоршева, Н.Г. Мартынова. - Ч. 3. - Севастополь: СВВМИУ, 1986.

Приложения

Приложение 1

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований

Название	Формула	Константа диссоциации Kj (25°C)	рКх (25 °С)
Бензойная	С6Н5СООН	6.3 ∙ 10 -5	4.20
Молочная	СН3СН(ОН)СООН	1.5 ∙ 10 -4	3.83
Муравьиная	НСООН	1.8∙ 10 -4	3.75
Уксусная	СН3СООН	1.74∙ 10 -5	4.76
Хлоруксусная	СН2СlСООН	1.4∙ 10 -3	2.86
Трихлоруксусная	ССl3СООН	2.0∙ 10 -1	0.70
Азотистая	HNO2	6.9∙ 10 -4	3.16
Пропионовая	СН3СН2СООН	1.3∙ 10 -5	4.87
Валериановая	СН3(СН2)СООН	1.4∙ 10 -5	4.86
Угольная (Kj, pKj)	Н2СО3(СО2+ Н2О)	4.5 ∙ 10 -7	6.35
Угольная (К2, трК2)	Н2СО3(СО2+ Н2О)	4.8∙ 10 -11	10.32
Фосфорная (Kj, pKj)	Н3РО4(орто)	7.1 ∙ 10 -3	2.15
Фосфорная (К2, рК2)	Н3РО4(орто)	6.2 ∙ 10 -8	7.21
Фосфорная (К3, рК3)	Н3РО4(орто)	5.0 ∙ 10 -13	12.0
ЭДТА (К1,рК1)		1.0∙ 10 -2	2.00
ЭДТА (К2,рК2)		2.1 ∙ 10 -3	2.67
ЭДТА (К3,рК3)		6.9 ∙ 10 -7	6.16
ЭДТА (К4,рК4)		5.5∙ 10 -11	10.26
Аммиак	NH3 + Н2О	1.76∙ 10 -5	4.755
Мочевина	CO(NH2)2 + Н2О	1.5∙ 10 -14	13.82

Приложение 2