- •Основи молекулярної фізики і термодинаміки §28. Статистичний і термодинамічний методи дослідження. Термодинамічні параметри. Рівноважний стан і процеси
- •§29. Рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу для тиску
- •§30. Середня кінетична енергія молекул. Молекулярно-кінетичне трактування абсолютної температури
- •§31. Розподіл Максвелла молекул ідеального газу за швидкостями теплового руху
- •§32. Барометрична формула. Розподіл Больцмана частинок у зовнішньому потенціальному полі
- •§33. Закон рівномірного розподілу енергії за ступенями вільності молекул
- •§34. Перший закон термодинаміки. Робота газу при зміні його об’єму
- •Пулюй іван
- •Шіллер микола миколайович
- •§35. Теплоємність. Класична молекулярно-кінетична теорія теплоємностей ідеального газу та її обмеженість
- •§36. Застосування першого закону термодинаміки до ізопроцесів
- •Ізохорний процес .
- •Ізобарний процес.
- •Ізотермічний процес.
- •§37. Адіабатний процес. Політропний процес
- •§38. Середнє число зіткнень і середня довжина вільного пробігу молекул
- •§39. Явища перенесення у термодинамічно нерівноважних системах
- •1. Дифузія у газах
- •2. Теплопровідність газів
- •3. Внутрішнє тертя у газах
- •Пулюй іван павлович
- •§40. Коловий процес. Теплові двигуни і холодильні машини. Оборотні I необоротні процеси
- •§41. Цикл Карно I його коефіцієнт корисної дії для ідеального газу
- •§42. Ентропія. Ентропія ідеального газу
- •§43. Ентропія і термодинамічна ймовірність
- •§44. Другий і третій закони термодинаміки
- •§45. Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •1. Врахування власного об’єму молекул
- •2. Врахування притягання молекул
- •§46. Порівняння ізотерм Ван-дер-Ваальса з експериментальними. Критичний стан
- •Авенаріус михайло петрович
- •Надєжкін олександр іванович
- •§47. Внутрішня енергія реального газу
§32. Барометрична формула. Розподіл Больцмана частинок у зовнішньому потенціальному полі
Якщо на молекули не діють зовнішні сили, то вони рівномірно розподіляються по об’єму посудини. Однак молекули будь-якого газу завжди перебувають в полі сил тяжіння Землі. Якби не було тяжіння, то атмосферне повітря розсіялося б по всьому Всесвіту. А якби не було теплового руху молекул атмосферного повітря, то всі вони впали б на Землю. Тяжіння i тепловий рух приводять до стаціонарного стану газу, при якому його тиск i концентрація зменшується з висотою.
Розглянемо ідеальний газ, маси всіх молекул якого однакові, температура стала i який знаходиться в однорідному полі тяжіння. Якщо тиск газу на висотіhдорівнюєр(рис. 57), то на висотіh+dhвін дорівнюєp+dp,причому приdh>0 dp<0,оскільки тиск з висотою зменшується.
Різниця тиску p іp+dpчислово дорівнює вазі газу, що знаходиться в об’ємі циліндра заввишкиdh, а площа основи якого дорівнює одиниці:
,
де – густина газу на висотіh.
Використаємо рівняння Клапейрона-Менделєєва
.
Звідси, густина газу
.
Тоді
або .
Вважаючи й інтегруючи по тиску віддо, а по висоті від0до, отримуємо
, ,
звідси
, .
Ці формули називаються барометричними формулами. Із них можна зробити висновок, що тиск газу зменшується із висотою експоненціально і тим швидше, чим важчий газ (чим більше) і чим нижча температура (рис. 58).
Барометрична формула дозволяє знайти співвідношення між концентраціями газу на різній висоті. Використаємо рівняння стану ідеального газу у вигляді , де– концентрація молекул газу. Приотримуємо
,
де – концепція молекул на висоті.
Оскільки , а, то
,
де – потенціальна енергія молекул в полі тяжіння.
Із збільшенням висоти концентрація молекул газу зменшується за експоненціальним законом (рис. 59). При високих температурах кількість молекулnнезначно зменшується з висотою і при, тобто підвищення температури викликає вирівнювання концентрації газу за висотою.
При , тобто всі молекули під дією сили тяжіння опускаються на дно посудини.
Больцман довів, що співвідношення
справедливе не тільки у випадку потенціального поля сил земного тяжіння, але і в довільному потенціальному полі сил для сукупності довільних однакових частинок, що знаходяться у стані хаотичного теплового руху. Тому вираз
називається розподілом Больцманау зовнішньому потенціальному полі.
Із цього виразу видно, що чим менша потенціальна енергія молекул, тим більша їх концентрація.
Враховуючи, що , де- число Авогадро, із розподілу Больцмана отримуємо
,
де і- концентрація молекул на рівняхі. Цей вираз закону Больцмана можна використати для експериментального визначення числа Авогадро:
.
Однак молекул газу у мікроскоп не видно. Ж. Перрен досліджував розподіл за висотою посудини найдрібніших частинок емульсії смоли гумігуту у воді. Зерна емульсії мали форму кульок діаметром близько десятих часток мікрона, їх було видно у мікроскоп.
В отриманій формулі для потрібно врахувати виштовхувальні сили, які діють на частинки емульсії з боку води, тобто маса
,
де - маса частинки,- маса води, яка витіснена частинкою,- радіус частинки,- густина частинки,- густина води. Отже,
.
З подібних дослідів Ж. Перрен визначив, що .