Авенаріус михайло петрович

(1835-1895)

Виконав найбільш широкі та систематичні дослідження критичних параметрів цілої низки речовин. Показав, що за критичної температури питомий об’єм рідини не дорівнює питомому об’ємові пари.

Сформулював закон, що відображає залежність між об’ємом, критичною і спостережуваною температурами рідини.

Надєжкін олександр іванович

(1858-1886)

Запропонував у 1885 р. метод визначення критичної температури води за допомогою диференціального денсиметра, який дає змогу встановити критичну температуру непрозорих рідин.

§47. Внутрішня енергія реального газу

Внутрішня енергія реального газу дорівнює сумі кінетичної енергії теплового руху його молекул і потенціальної енергіїміжмолекулярної взаємодії. Потенціальна енергія реального газу, який описується рівнянням Ван-дер-Ваальса, зумовлена лише силами притягання між молекулами, які приводять до виникнення внутрішнього тиску на газ

Робота, яка затрачається для подолання сил притягання, що діють між молекулами газу, або проти внутрішнього тиску, йде на збільшення потенціальної енергії системи:

, або .

Звідси

Знак „–” означає, що молекулярні сили, які створюють внутрішній тиск , є силами притягання.

З достатнім ступенем точності можна вважати, що кінетична енергія для одного моля реального газу дорівнює кінетичній енергії ідеального газу, що перебуває при тій самій температурі. Внутрішня енергіяідеального газу дорівнює тільки кінетичній енергії хаотичного руху молекул. Тому

Тоді внутрішня енергія одного моля реального газу:

і вона росте із збільшенням температури та об’єму газу.

Якщо газ розширюється без теплообміну з навколишнім середовищем і не виконує зовнішньої роботи, то на основі першого закону термодинаміки, отримуємо, що.