Урок 33

Тема уроку. Охорона навколишнього середовища в металургійному виробництві й використанні металів. Значеннянеорганічнихсполукуприроді,техніці й житті

Цілі уроку: узагальнитийсистематизуватизнанняучнівпро метали,їхбудову,властивості,способиодержання;розвивативмінняйнавичкискладанняОВР, йоннихрівнянь,розв’язаннязадачзарівнянням реакції; формувати уявлення про принципи захисту навколишнього середовища в металургійному виробництві, необхідність збереження навколишнього середовища в процесі використання металів; показати на прикладах значення неорганічних сполук у природі, техніці, житті.

Тип уроку: узагальнення й систематизації отриманих знань.

Форми роботи: семінар, фронтальна робота, групова робота. Обладнання: періодичнатаблицяхімічнихелементів,таблиця

розчинності, ряд активності металів.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Аналіз практичної роботи № 2, коригування знань, обговорення типових помилок

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Семінар

Учні об’єднуються в групи для роботи над питаннями. Завдання в групах виконуються під керівництвом учителя, контрольна частина оформляється в зошитах або на окремих аркушах з метою перевірки або взаємоперевірки.

Групи 1, 5

1.Регенерацію олова з консервних бляшанок з наступним електролізом натрій станату можна описати рівнянням:

Sn +2NaOH +O2 = Na2SnO3 +H2O

Обчисліть об’єм розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,44 г/мл) з масовою часткою NaOH 40 %, потрібний для розчинення всього

олова, що міститься в 100 консервних бляшанках. Маса олова

в кожній бляшанці становить 0,4 г.

2.Здійсніть перетворення:

Al → Na Al(OH)4

Al(OH)3 → Al2O3

3.Захист навколишнього середовища під час виробництва чавуну та сталі.

Групи 2, 6

1.Прожарюванням гіпсу CaSO4 2H2O за температури 280 °С одержують алебастр (CaSO4 )2 H2O, що застосовується як добавка під час виготовлення штукатурки для стін і стель. Яка маса гіпсу, що містить 2 % піску, витрачається на одержання

алебастру масою 15 кг? Чому в процесі одержання алебастру не можна піднімати температуру вище від 180 °С?

2.Здійсніть перетворення:

Fe → FeSO4 → Fe2 (SO4 )3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3 )3

3.Захист навколишнього середовища в кольоровій металургії.

Групи 3, 7

1.У процесі одержання золота з руд ціанідним способом подрібнену руду бідних порід обробляють слабким розчином (0,03– 0,2 %) натрій ціаніду. Золото переходить у розчин, утворюючи комплексну сполуку Ауруму(I):

O2 +4Au +8NaCN +2H2O = 4Na Au(CN)2 +4NaOH

З розчину золото виділяють металевим цинком:

2Na Au(CN)2 +Zn = Na2 Zn(CN)4 +2Au

Обчисліть масу розчину натрій ціаніду з масовою часткою 0,2 %

і масу цинку, необхідні для одержання 112 г золота.

2.Здійсніть перетворення:

CaCO3 → A → Ca(OH)2 → Ca(NO3 )2 → Б → CaCl2

3.Раціональне використання природних ресурсів. Охорона навколишнього середовища в процесі використання металів.

Групи 4, 8

1.Один з напрямів розвитку металургії — порошкова металургія. Титан у вигляді дрібного порошку одержують шляхом відновлення титан(IV) оксиду кальцій гідридом у процесі нагрівання у вакуумі:

TiO2 +CaH2 = Ti +Ca(OH)2