Вариант №16

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NiSO₄, Li₂SO₃, LiCl.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей KNO₂ и KCN в растворах с одинаковыми концентрациями, если (HCN)  810^10, (HNO₂)  410^4.

3. Вычислить значение рН раствора NH₄NO₂ с концентрацией соли 0,05 моль/л, если (HNO₂)  410^4, (NH₃H₂O)  1,810^5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза селенита натрия по первой ступени в растворе с C(Na₂SeO₃) = 0,02 моль/л, если для H₂SeO₃   3,510^3,   510^8.

Вариант №17

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na₂Te, MnCl₂, KBr.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза C₆H₅COONa в растворе с С(C₆H₅COONa)  0,002 моль/л, если (C₆H₅COOH)  6,310^5.

3. Вычислить значение рН раствора KBrO с концентрацией соли 0,05 моль/л, если (HBrO)  210^8.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза селенида натрия в растворе с C(Na₂Se) = 0,02 моль/л, если для H₂Se   1,410^4,   510^11.

Вариант №18

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ca(CH₃COO)₂, Sb(NO₃)₃, BaBr₂.

2. Вычислить константу и степень гидролиза NH₄Br в растворе с С(NH₄Br)  0,05 моль/л, если (NH₃Н₂О)  1,810^5.

3. Сравнить значения рН растворов KF и KCN с одинаковыми концентрациями, если (HF)  6,610^4, (HCN)  810^10.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза цитрата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,02 моль/л, если лимонная кислота является трехосновной и имеет   1,210^3,   7,310^5,   1,610^6.

Вариант №19

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na₂Se, Sn(NO₃)₂, Li₂SO₄.

2. Вычислить степень гидролиза NH₄CN в растворе с C(NH₄CN) = 0,02 моль/л, если (HCN)  810^10, (NH₃H₂O)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора Na₃PO₄ с концентрацией соли 0,01 моль/л, если для H₃PO₄   7,610^3;  5,910^8,   3,310^13.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза цитрата натрия по второй ступени в растворе с концентрацией соли 0,002 моль/л, если лимонная кислота является трехосновной и имеет   1,210^3,   7,310^5,   1,610^6.

Вариант №20

1. 1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: K₂C₂O₄, Al₂(SO₄)₃, LiNO₃.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей KF и CH₃COOK в растворах с одинаковыми концентрациями, если (HF)  6,610^4, (CH₃COOH)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора Na₂HPO₄ с концентрацией соли 0,01 моль/л, если для H₃PO₄   7,610^3;  5,910^8,   3,310^13.

4. Сравнить величины констант гидролиза адипината натрия по первой и по второй ступени, если адипиновая кислота является двухосновной и имеет   3,910^5;  3,910^6.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ