Вариант №4

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: K₃PO₄, CaCl₂, ZnCl₂.

2. Сравнить степень гидролиза NaCN в растворах с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1 и 0,001 моль/л если (HCN)  810^10.

3. Вычислить значение рН раствора NH₄NO₃ с C(NH₄NO₃) = 0,1 моль/л, если (NH₃Н₂О)  1,810^5.

4. Рассчитать степень гидролиза KHCO₃ в растворе с С(KHCO₃) = 0,05 моль/л, если для H₂CO₃   410^7;   510^11.

Вариант №5

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, Li₂S, NaBr.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO₂ в растворе с С(NaNO₂)  0,01 моль/л, если (HNO₂) = 410^4.

3. Вычислить значение рН раствора NH₄I с концентрацией соли 0,02 моль/л, если (NH₃Н₂О)  1,810^5.

4. Сравнить величины констант гидролиза Na₂SiO₃ по первой и по второй ступени, если для H₂SiO₃   1,310^10;  210^12.

Вариант №6

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: SrCl₂, Fe(NO₃)₃, K₂S.

2. Сравнить величины степени гидролиза NaF в растворах с молярной концентрацией эквивалента соли 0,2 и 0,002 моль/л. (HF)  6,610^4.

3. Вычислить значение pH раствора НСООNa с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л, если (НСООН)  2,210^4.

4. Рассчитать степень гидролиза NaHS в растворе с С(NaHS) = 0,05 моль/л, если для H₂S   110^7;   110^13.

Вариант №7

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaNO₃, ZnSO₄, Ca(OCl)₂.

2. Рассчитать константу гидролиза и степень гидролиза NH₄NO₂ в растворе с С(NH₄NO₂)  0,05 моль/л, если (HNO₂)  410^4, (NH₃Н₂О)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора C₆H₅COONa с концентрацией соли 0,01 моль/л, если (C₆H₅COOH)  6,310^5.

4. Рассчитать степень гидролиза Na₃PO₄ по второй ступени в растворе с С(Na₃PO₄) = 0,01 моль/л, если для H₃PO₄   7,610^3;  5,910^8,   3,310^13.

Вариант №8

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Pb(NO₃)₂, CaS, KC1.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей NaF и NaCN в растворах с одинаковыми концентрациями, если (HF)  6,610^4; (HCN)  810^10.

3. Вычислить значение рН раствора CH₃COONH₄ с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л, если (CH₃COOH)  1,810^5; (NH₃H₂O)  1,810^5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na₂C₂O₄ по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если для Н₂C₂O₄   5,910^2,   6,410^5.

Вариант №9

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ba(NO₃)₂, NiCl₂, K₂SO₃.

2. Pассчитать константу гидролиза и степень гидролиза CH₃COONH₄ в растворе с С(CH₃COONH₄)  0,002 моль/л, если (CH₃COOH)  1,810^5; (NH₃H₂O)  1,810^5.

3. Вычислить значение рН раствора соли KF с концентрацией 0,001 моль/л, если (HF)  6,610^4.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза тартрата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если винная кислота является двухосновной и имеет   9,110^4,   4,310^5.